2020版高三化学一轮复习第四章第二节富集在海水中的元素——卤素课时训练（含解析）新人教版.docx

富集在海水中的元素卤素一、选择题1.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案：D解析：选D。A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下有Cl2生成。2下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色答案：B解析：选B。还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O答案：C解析：浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加热反应不能发生，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用NaHCO3饱和溶液，否则会引入CO2杂质，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，直接蒸发溶剂，最终得不到所要产物，D项错误。4向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液答案：A解析：在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增加。A、由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应；2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性增强，正确；B、若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C、加入氯化钙溶液，不发生反应，溶液的水对氯水起到稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D、加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆行移动，溶液的漂白性减弱，错误。5鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4ABCD答案：C解析：选C。NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。6(河北省辛集市第一中学2018届高三上学期第一次月考)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有ClB新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2答案：A解析：A.加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl与Ag法反应生成氯化银沉淀；正确；B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，错误；C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有盐酸，错误；D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是氧气，错误。7.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应答案：B解析：25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生岐化反应；Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱中不涉及氧化还原反应。8下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD答案：C解析：选C。本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。9溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2OHBrHIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，既是氧化剂又是还原剂答案：D解析：选D。IBr中I为1价，Br为1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBrH2OHBrHIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为1价。Br为1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOHIBrNaBrNaIOH2O，C正确。10下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2 molB用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得1.12 L Cl2(标准状况下)C向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强D向新制氯水加入CaCO3，溶液中c(HClO)将增大答案：D解析：A、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，故A错误；B、浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减少，变成稀盐酸，反应不再进行，用含有用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得少于1.12 L Cl2(标准状况下)，故B错误；C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将减弱，故C错误；D、向新制氯水加入CaCO3，氯水中的盐酸与碳酸钙反应，浓度减少，促进氯气与水的反应平衡正向移动，溶液中c(HClO)将增大，故D正确；故选D。11某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 2OHCl ClO H2OB该消毒液的pH约为12：ClO H2OHClO OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H Cl ClO Cl2 H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH ClO HClO CH3COO答案：B解析：A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确；B.根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。12为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是() 答案：C解析：A、二氧化锰与浓盐酸制氯气要加热，故A错误；B、洗气要长进短出，故B错误；C、CaCO3Cl2H2O=CaCl22HClO，故C正确；D、过滤时把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴内壁，故D错误；故选C。二、非选择题13某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：_；(2)加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：_；(3)装置的作用是_；(4)实验过程中，装置中的实验现象为 _；发生反应的化学方程式为_；(5)实验结束后，该组同学在装置中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是_；(6)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式_。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(3)除去氯气中的氯化氢气体；(4)无色溶液变蓝色；Cl22KII22KCl；(5)和；干燥Cl2；(6)Cl22OHClClOH2O。解析：(1)装置是制取氯气，利用MnO2的氧化性强于Cl2，因此反应方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)气密性检验：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(3)Cl2中混有HCl，Cl2H2OHClHClO，通入氯化钠溶液中抑制氯气的溶解，氯化氢易溶于水，因此饱和食盐水的作用式除去氯气中的氯化氢气体；(4)发生反应式Cl22II22Cl，淀粉遇淀粉变蓝；(5)通过溶液出来的气体中混有水蒸气，使干燥的品红试纸褪色，则应在和之间加一个干燥装置，干燥氯气。(6)氯气和氢氧化钠溶液，发生反应式：Cl22OHClClOH2O。14(2019届中央民族大学附属中学月考试题)氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：_；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：_。(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_。(3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。c过程的离子方程式 _，e过程中的化学方程式为 _。d过程所观察到的现象为： _。b过程证明了氯水中存在_微粒。(填序号)aCl2bCl cHClOdH答案：(1) 2Fe3Cl22FeCl3H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾(2)Ca(ClO)2CO2H2O 2HClOCaCO3 2HClO2HClO2 (3)AgClAgClCl22NaOHNaClNaClOH2O 溶液先变红而后褪色d解析：(1)氯气是非金属单质，具有强氧化性，具有非金属单质的通性，可以和金属、非金属单质发生反应，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；(2)漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气；(3)c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸。15已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将_填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是_。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质e接fd接fABCD全部答案：(1)Ca(ClO)24HClCaCl22Cl22H2O(2)a接e，d接f(3)C、D两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平；装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B解析：(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)24HClCaCl22Cl22H2O。(2)根据题目要求可选A为氯气的发生装置，C、D为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意C、D两仪器内的液面应相平；视线与凹液面最低点应相平；装置内气体应恢复至室温。(4)不影响，因为同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸等均会造成气体无法制得。16实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：.用pH试纸检验，漂白液pH7，饱和KAl(SO4)2溶液pH7。.取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。.另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。.再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)_由实验得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式_。对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_。(2)小组同学依据(1)中的实验