（江苏专用）2020版高考化学专题三第2讲氯、溴、碘及其化合物课件.pptx

第2讲 氯、溴、碘及其化合物,【2020备考】 最新考纲：1.了解Cl、Br、I单质及其重要化合物的主要性质和重要应用。2.了解Cl、Br、I单质及其重要化合物对环境的影响。 新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。 最新考情：氯、溴、碘及其化合物的考查，一是考查氯气及其化合物的性质与应用，如2017江苏第3题ClO2用于自来水的消毒、2016江苏第16题(1)制漂白粉等、2014江苏第13题氯水成分探究，二是考查氯气的制备，如2014江苏第5题，三是考查溴、碘的性质及提取。,考点一 氯及其重要化合物,1.氯气的物理性质,提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。,知识梳理,黄绿,刺激性,2.氯气的化学性质,.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性,(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应： 。 与铜反应： 。,(2)与非金属反应。 与H2反应： ， (3)与还原性无机化合物反应。 与碘化钾溶液反应： 。 与SO2水溶液反应： 。 与FeCl2溶液反应： 离子方程式为 。,苍白,白雾,爆炸,白雾,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22Fe2=2Fe32Cl,.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 提醒：Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。,Cl2H2O HClHClO,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,3.氯的重要化合物,(1)次氯酸,(2)漂白粉,弱,棕色,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,提醒：HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 “84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。,1.下列关于氯气的说法正确的是( ),A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价 D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：,题组诊断,Cl2及其化合物的性质,解析 Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A错误；H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B正确；Fe与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成2价化合物，C错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，D错误。 答案 B,2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。,已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是( ),解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不能说明氧化性Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，说明还原性Fe2Cl，选项D正确。 答案 D,3.在淀粉-KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ),答案 C,4.下列关于新制氯水的说法正确的是( ),A.新制氯水长期放置后溶液的酸性增强 B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子 C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HCl D.向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸,氯水的成分及性质探究,答案 AD,5.(2014江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ),A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO,D,【练后归纳】 氯水的成分及性质的多样性 1.氯水成分的多样性,(1)组成微粒“三分子”“四离子”。 (2)三个平衡。 Cl2H2O HClOHCl、 HClO HClO、 H2O HOH。,2.氯水性质的多重性,新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,常见的含氯消毒剂,6.洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是( ),A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,解析 NaClO具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A项正确；Cl22NaOH =NaClNaClOH2O，1 mol Cl2反应转移1 mol电子，B项错误；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化性，SO2为化合型漂白，C项错误；“84”消毒液中NaClO与盐酸混合，发生化学反应ClOCl2H=Cl2H2O，故D项正确。 答案 BC,7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ),答案 C,【总结归纳】 次氯酸盐的性质 1.漂白性,2.强氧化性,考点二 氯气的实验室制法及性质的实验探究,1.实验装置,知识梳理,2.制取过程,饱和食盐水,浓H2SO4,向上排空气法,排饱和食盐水法,淀粉碘化钾,蓝色石蕊,3.注意事项,(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (5)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,名师助学：在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记忆： 14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl2 16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2 其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气,1.(2014江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ),题组诊断,氯气制备原理、装置的考查,A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O 解析 A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl24H2O。 答案 C,2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ),A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子,答案 A,3.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是( ),氯气制备与性质探究,A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae C.装置e的主要用途是制备NaClO D.若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性,解析 为确定氯气有无漂白性，需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水，为防止装置e中的水蒸气进入装置b中，在装置b、e之间还应加装一个装置a，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性，湿润有色布条褪色是因氯气与水反应生成的HClO引起的，D错误。 答案 B,4.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。,回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 _。 装置B中加入的试剂是_。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。 (3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3 常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。,【练后归纳】 氯气制备与性质探究实验的典型装置剖析,考点三 卤素的来源及性质递变,1.卤素的来源,知识梳理,Cl2,H2、NaOH,(2)海水提取溴 流程,发生反应的化学方程式 a. ； b. ； c. 。,2NaBrCl2=Br22NaCl,Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,2HBrCl2=2HClBr2,(3)海带中提取碘,碱化的作用是：在碱性溶液中，可溶性有机物可形成沉淀。硫酸的作用是中和NaOH，防止氧化生成的I2和NaOH反应。,2.卤素单质性质的递变性、相似性,(1)卤素单质的递变性,加深,升高,增大,减小,减弱,增强,(2)相似性 都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3； I2Fe=FeI2； 都能与H2反应：H2X2=2HX； 都能与H2O反应：X2H2O HXHXO(F2例外)； 都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。 提醒：对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2Br2I2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发，I2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。,1.(2018开封模拟)溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( ),题组诊断,溴、碘的性质与提取,A.溴单质可以和烧碱溶液反应 B.溴的单质只具有强的氧化性 C.溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢 D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验 解析 Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。 答案 B,2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ),解析 A项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI-淀粉溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 答案 B,3.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( ),答案 D,4.下列有关卤素的说法错误的是( ),A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=