（江苏专用）2020版高考化学一轮复习专题16氯、溴、碘及其化合物课件.pptx

专题16 氯、溴、碘及其化合物,高考化学 (江苏省专用),A组 自主命题江苏卷题组,五年高考,考点 氯、溴、碘及其化合物,1.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+ Cl2+H2,答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是 微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正 确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O, C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。,2.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O,答案 B 本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时, 阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2 OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC + Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“ ”“ ”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,3.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S 、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC 、N C.0.1 molL-1 AgNO3溶液:H+、K+、S 、I- D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S,答案 A A项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中的溶液显碱性,在碱 性条件下,Cu2+、HC 不能大量存在;C项中的Ag+与I-、S 不能大量共存,同时在有H+存在的 条件下,N 能氧化I-;D项中的Al 与H+不能大量共存。,4.(2012江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、S 、C B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N 、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N 、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N,答案 A B项,Ba2+与C 不能大量共存;C项,Fe3+与SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+ 与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈强酸性,ClO-不能 大量存在。,5.2016江苏单科,16(1)(2),9分以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流 程如下: H2O Cl2 KCl 电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 KClO3固体 滤渣 (1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2 的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。 A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为,6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 (填化学式)。 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2) 15(填“”“” 或“=”)。,答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分) AB(2分) (2)CaCO3、Ca(OH)2(3分) (2分),解析 (1)根据“氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应”可知反应的化学方程 式为:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 缓慢通入Cl2和充分搅拌浆料都能使Cl2充分与Ca(OH)2接触,可提高Cl2的转化率。 (2)由电石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO3,还有未反应完的Ca(OH)2,故滤渣的主要成分 为CaCO3和Ca(OH)2。 根据题给方程式:6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O可知,理论上滤液中Ca(ClO3)2和 CaCl2的物质的量之比为15,但是由于存在2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯 化时少量Ca(ClO)2会分解为O2和CaCl2,使得滤液中CaCl2的物质的量增大,故滤液中nCa(ClO3)2 n(CaCl2)15。,审题方法 解答本题第(2)小题中时需要挖掘题给信息:有副产物Ca(ClO)2产生,且氯化过程 中少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。分析信息,问题即可顺利解决。,易错警示 提高转化率的方法是让反应充分进行,因此,适当减缓通入Cl2的速率可以让Cl2与 Ca(OH)2充分接触,提高转化率。,6.2015江苏单科,19(1)(2),9分实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0 5 、强碱性溶液中比 较稳定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成 Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为 ,将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。,(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制 反应在0 5 进行,实验中可采取的措施是 、 。,答案 (1)2Mn +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2O(3分) HCl(2分) (2)缓慢滴加盐酸 装置C加冰水浴(每空2分),解析 (1)用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。(2)为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生成 KClO3,应缓慢加入盐酸,同时应将C装置置于冰水浴中。,命题归纳 本题的前两问考查Cl2的制备、除杂及与KOH溶液的反应。起点并不高,细心是关 键。,知识拓展 常见气体除杂归纳: Cl2(HCl):饱和食盐水;Cl2(水蒸气):浓H2SO4;CH4(CH2 CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):饱和 NaHCO3溶液;SO2(HCl):饱和NaHSO3溶液;CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液;NH3(水蒸气):碱石灰。,7.2014江苏单科,19(1)(2),7分实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实 验过程如下: Na2SO3溶液 Cl2 含碘废液 还原 操作X 氧化 富集 I2 CCl4 (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。 (2)操作X的名称为 。,答案 (1)S +I2+H2O 2I-+S +2H+ 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液,解析 (1)S 有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S +I2+H2O 2I-+S +2H+。碘单质易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。 (2)CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。,B组 统一命题、省(区、市)卷题组,考点 氯、溴、碘及其化合物,1.(2019课标,9,6分)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 ( ) A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯,答案 D 本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能,考查了化学 实验与探究能力。通过化学实验,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 苯与溴在FeBr3催化下立即反应产生HBr气体,故加苯和溴的混合液前需打开K,A项正确;溴易 挥发且易溶于有机溶剂CCl4,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B项正确;溴化氢易溶于水并能 与Na2CO3发生反应,C项正确;溴苯是难溶于水的液体,反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸 馏,可得到纯净的溴苯,D项错误。,审题方法 本题以苯与溴的反应( +Br2 +HBr)为基础,从反应物和生 成物的挥发性、溶解性和状态等角度分析试剂的作用和物质的分离提纯方法。,2.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法 的是 ( ) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,答案 C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。,3.(2015课标,28,15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列 问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反 应的还原产物为 。 (2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl 开始沉淀时,溶液中 为 。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 (3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断 裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:,根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。 上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常 数,则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v正= min-1。 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时, 反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。,答案 (15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分) (2)4.710-7(2分) (3)299(2分) (4) (2分) k正/K 1.9510-3(每空2分,共4分) A、E(4分),解析 (1)MnO2在酸性条件下可把I-氧化为I2,自身被还原为Mn2+,即还原产物为MnSO4。 (2)当AgCl开始沉淀时,AgI已经沉淀完全,此时溶液中 = = = = 4.710-7。 (3)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x kJ,由反应热与键能的关系可知,2x=436+151+11,解得x=299,故1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。 (4)观察表中数据知,120 min时反应达到平衡,此时x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0.784) =0.108,故反应的平衡常数K的计算式为 = 。 由于v正=k正x2(HI),v逆=k逆x(H2)x(I2),K= ,当达到平衡状态时,v正=v逆,即k逆= ;在t=40 min时,x(HI)=0.85,v正=k正x2(HI)=0.002 7 min-10.852=1.9510-3 min-1。 反应2HI(g) H2(g)+I2(g)是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡正向移动,x(HI)减小,x(H2)增大,观察图像知,对应的点分别为A和E。,C组 教师专用题组,考点 氯、溴、碘及其化合物 (2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的 。 (2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C 的作用是 。,(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F 的作用是 。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。 若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。,图3,答案 (15分)(1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2生成 (5)稳定剂 稳定剂可以缓 慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,解析 (1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO2较慢,有足够 的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸 收,而F中淀粉KI溶液的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl2。(4)由题干可知ClO2和Cl2氧化性 相近,则ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组 考点 氯、溴、碘及其化合物,三年模拟,1.(2019第一次全国大联考江苏卷,2)用化学用语表示反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2中的相关 微粒,其中正确的是 ( ) A.中子数为8的氮原子 N B.Cl-的结构示意图: C.Cl2的电子式: ClCl D.NH3的结构式:,答案 D A项,中子数为8的氮原子应写为 N,故错误;B项,Cl-的结构示意图应写为: ,故错误;C项,Cl2的电子式应写为: ,故错误;D项,NH3的结构式: ,故正确。,2.(2019扬州期中,5)下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达 到实验目的的是 ( ),答案 B A项,实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制备氯气,反应物为固体与液体,反应 条件为加热,装置选择正确,故正确;B项,氯气通入碘化钾-淀粉溶液中,氯气氧化碘离子生成单 质碘,单质碘遇到淀粉溶液变蓝,证明氯气具有氧化性,故错误;C项,氯气密度大于空气的密度, 收集时应采用向上排空气法,故正确;D项,氯气有毒,能够与氢氧化钠反应,所以可以用氢氧化 钠溶液吸收过量的氯气,故正确。,3.(2019南京、盐城一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH- 3Cl-+Cl +3H2O B.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:Mg2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca2+ C.Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl- AgCl+2N +H2O D.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和B(OH :2Fe2+B +4H2O 2Fe+2H2+B(OH +4H+,答案 C A项,反应2Cl2+6OH- 3Cl-+Cl +3H2O的电荷不守恒,故错误;B项,澄清石灰水中 的Ca(OH)2是完全电离的,应拆写成离子,故错误;C项,Ag(NH3)2OH在盐酸中配位键被破坏,产 生的Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀,故正确;D项,NaBH4溶液显碱性,滴加FeSO4溶液时不会产生H+,故错误。,易错警示 对于Ca(OH)2等微溶物质作为反应物时,稀溶液(完全溶解)时拆分,浓溶液(不完全 溶解)时保留化学式,作为生成物通常保留化学式。,解题关键 对于陌生的离子方程式的正误判断除了要检查电荷是否守恒、元素是否守恒、 得失电子是否守恒外,还要检查拆分是否合理、生成的产物是否符合事实等。,4.(2019江苏七市三模,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 molL-1 FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、Mn 、SCN- B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、I- C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、N D. =10-12的溶液:N 、Na+、S 、Cl-,答案 D A项,FeCl3溶液中的Fe3+与SCN-因发生反应而不能大量共存,故错误;B项,I-与ClO-因 发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;C项,OH-与HC 、N 均不能共存,生成的C 与Ba2+也不能大量共存,故错误。,易错警示 ClO-在酸性、中性和碱性溶液中都具有强氧化性。,知识拓展 Fe3+与SCN-不能大量共存是因为生成了难电离的配合物Fe(SCN)3。,5.(2019江苏七市三模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向K2CO3溶液中通入过量SO2:C +2SO2+H2O CO2+2HS B.Fe与稀醋酸反应:Fe+2H+ Fe2+H2 C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe3+5H2O 2Fe +3Cl-+10H+ D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu+2H2O,答案 A A项,过量的SO2和K2CO3溶液反应生成KHSO3,故正确;B项,醋酸是弱电解质,书写离 子方程式时不拆,应写化学式,故错误;C项,强碱性溶液中不能生成H+,故错误;D项,新制Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应时,Cu(OH)2被还原为砖红色沉淀Cu2O,不是Cu单质,故错误。,易错提醒 书写离子方程式时,弱酸(如CH3COOH、HClO等)、弱碱(如NH3H2O)等物质不拆 分,还要注意是否过量。,疑难突破 对于不太熟悉的离子方程式的正误判断,如C项,首先检查生成物是否符合事实,比 如酸性环境中一般不会生成OH-,碱性环境中一般不会生成H+,其次检查是否遵循三个守恒。,6.(2019 53原创)某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和S )为原料进行生产并综合 利用的某些过程如下图所示。已知:KspMg(OH)2=5.610-12;KspCaMg(CO3)2KspMg(OH)2。 (1)操作是 ,过量试剂A是 。 (2)下图为KCl和NaCl的溶解度曲线。连续操作是 ,趁热过滤的原因是 。,(3)加入2 mol/L盐酸将滤液的pH调到34除去的离子是 。 (4)向滤液中通入NH3、CO2气体的顺序及原因是 。 (5)已知碳酸的 =5.610-11,次氯酸的Ka=310-8,工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反 应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液,反应的化学方程式是 。 (6)经检测,滤液中c(Mg2+)1.010-7 mol/L,则镁元素最终沉淀物是 。 (7)处母液可以生产氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备 NCl3的一种方法是用下图所示装置电解,其原理是NH4Cl+2HCl NCl3+3H2。 b接电源的 (填“正”或“负”)极。 阳极反应式是 。,(8)NCl3可以和NaClO2反应制备ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是 。,答案 (1)过滤(1分) 氯化钡溶液(1分) (2)蒸发浓缩、结晶(1分) 温度高时氯化钾溶解度大,趁热过滤防止氯化钾结晶析出(1分) (3)OH-和C (1分) (4)先通氨气,再通二氧化碳;因为二氧化碳溶解度小,先通入氨气,提高滤液的pH,可促进二氧 化碳的吸收(2分) (5)2Na2CO3+H2O+Cl2 NaClO+2NaHCO3+NaCl(2分) (6)CaMg(CO3)2(1分) (7)负(1分) 3Cl-6e-+N NCl3+4H+(2分) (8)NCl3+6Cl +3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-(2分),解析 (1)两步操作都是固液分离,所以是过滤;加入过量试剂A后产生硫酸钡沉淀,说明试 剂A中含Ba2+,为了不引入杂质离子,故所加过量试剂A为BaCl2溶液。 (2)滤液中含有NaCl、KCl、NaOH、Na2CO3,加入盐酸调pH=34,得到NaCl和KCl的混合液, 在较高温度下NaCl的溶解度小,而KCl的溶解度大,加热蒸发,使NaCl析出。 (5) (H2CO3)1.010-7 mol/L,实 际上c(Mg2+)1.010-7 mol/L,所以沉淀B应该是复盐CaMg(CO3)2。 (7)右侧电极处,H+得电子生成H2逸出,故为阴极。Cl-失电子生成NCl3,根据电荷守恒、原 子守恒写出电极反应式。,1.(2019江苏四校调研,2)用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A.Cl-的结构示意图: B.HClO的电子式: H: : : C.H2O的结构式: D.中子数为20的氯原子 Cl,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:45分钟 分值:100分 一、选择题(每题4分,共40分),答案 C A项,Cl-的最外层电子数为8,故错误;B项,HClO的电子式氧原子应该在中间,故错误; D项,中子数为20的氯原子的左上角的质量数应为37,故错误。,易错提醒 书写电子式时要注意原子的成键特点以及离子化合物和共价化合物的书写区别。,命题归纳 化学用语的正确表达类题目是基础题,学生只需要平时注意积累便很容易得出正 确答案。,2.(2019徐州、淮安、连云港调研,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.Al具有良好的导电性,可用于制铝箔 B.Fe2O3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆 C.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D.HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管,答案 B A项,铝具有良好的延展性,可用于制铝箔,与其导电性无关,故错误;C项,NaClO溶液 有强氧化性,可用于杀菌消毒,与其碱性无关,故错误;D项,硝酸具有强氧化性,可用于洗涤附有 银镜的试管,与其酸性无必然联系,故错误。,规律总结 杀菌消毒的过程实际是使蛋白质变性的过程,能使蛋白质变性的方法有:加热或加 强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐等。,3.(2019江苏七市二模,5)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能 达到实验目的的是 ( ),答案 C A项,浓盐酸与MnO2反应制取氯气需在加热条件下进行,图中缺少加热装置,故错误; B项,图中净化氯气的饱和食盐水应放在洗气瓶中,而不是U形管,故错误;C项,由生成淡黄色沉 淀可知Cl2能氧化Na2S溶液中的S2-,故正确;D项,正确吸收尾气的方法是将尾气通入NaOH溶液 中,水不能有效吸收尾气中的Cl2,故错误。,知识拓展 浓盐酸与MnO2反应制取氯气需加热,浓盐酸与KMnO4反应制取氯气无需加热。,4.(2019南通一模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向氨水中通入过量SO2:NH3H2O+SO2 N +HS B.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O Si +H2 C.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl- 2OH-+H2+Cl2 D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+S +Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,答案 A A项,一水合氨是弱碱,不拆,离子方程式应写为:SO2+NH3H2O N +HS ,故正 确;B项,Si与NaOH溶液反应的离子方程式为:Si+2OH-+H2O Si +2H2,原式没配平,故错 误;C项,电解MgCl2溶液,反应生成了氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2,故错误;D项,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 的离子方程式应为:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O,故错误。,命题归纳 本题考查离子方程式的正误判断,明确反应实质及典型离子方程式的书写方法是 解题关键,注意反应物用量对反应的影响。,5.(2019常州教育学会学业水平监测,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的 是 ( ) A.NaCl(aq) Cl2 漂白粉 B.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH C.NH3H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq),答案 B A项,应将Cl2通入石灰乳中从而制得漂白粉,故错误;C项,NH3H2O与过量SO2反应生 成NH4HSO3,故错误;D项,Fe与HCl溶液反应生成FeCl2溶液,故错误。,易错提醒 SO2与碱的反应产物与二者的量有关,SO2量少时生成亚硫酸盐,SO2量多时生成亚 硫酸氢盐,CO2与碱的反应也是如此。,题型归纳 该题型以给定物质为背景,涉及元素及其化合物的性质和应用,对元素及其化合物 知识的掌握程度要求较高。,6.(2019南京、盐城二模,13)根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 ( ),答案 AD A项,室温下,向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,故正确; B项,向10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,NaOH溶 液仍过量,再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀,可能是过量的NaOH与FeCl3反应 产生的,故错误;C项,酸越弱,其酸根离子结合H+的能力越强,同浓度时溶液的pH越大,结合H+的 能力:HCOO-Br2,故正确。,易错警示 有关Ksp的大小比较时,一定要看清是否是相同条件下、相同浓度及相同类型的难 溶物质。,7.(2018淮阴、南通四校联考,3)下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 ( ) A.甲醛水溶液可以使蛋白质变性,常用于食品保鲜 B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 C.铜的金属性比铁弱,可在海轮浸水部位镶上铜块以减缓船体腐蚀 D.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却,答案 B A项,甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鲜,故错误;C项,在海轮浸水部位镶铜块,铜作 正极,会加速船体腐蚀,故错误;D项,氮气化学性质虽不活泼,但在一定条件下可与镁发生反应, 故错误。,知识拓展 在海轮浸水部位镶上比铁活泼的金属(如锌、镁、铝等),才可达到船体防腐的目 的。,8.(2018常州教育学会学业水平监测,5)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 ( ) A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B.装置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸 C.装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D.装置b口进气可收集CO2或NO气体,答案 A B项,导气管直接插入水中,不能防止倒吸,故错误。C项,NH4Cl受热分解产生的NH3 与HCl在试管口遇冷后又生成NH4Cl固体,故错误。D项,CO2的密度比空气大,收集时应长进短 出;NO能与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,故错误。,规律方法 互溶且沸点相差较大的液态混合物,可选用蒸馏的方法分离;互不相溶的液态混合 物,通常直接采用分液的方法分离。,9.(2017苏锡常镇调研,7)在探究Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列 溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( ) A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO- B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HC 、C 、ClO- C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N 、Fe2+、ClO- D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S,答案 B A项,H+、Cl-、ClO-会发生氧化还原反应,故错误;C项,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反 应,故错误;D项,Ba2+与S 会生成难溶物BaSO4,故错误。,考点分析 本题以“在指定溶液中一组离子能否大量共存”为载体设计离子共存的问题,重 点考查常见离子在水溶液中的性质和溶液中发生离子反应的本质,涉及复分解反应和氧化还 原反应及溶液酸碱性的判断。,规律总结 离子间的相互反应可以归纳为以下几类:,1.生成气体,如H+与C 、HC 、S2-、HS-、S 、HS ;,2.生成沉淀,如Ba2+与C 、S 、S ,Ca2+与C ;,3.生成弱电解质,如H+与OH-、CH3COO-、ClO-、F-、Si ,OH-与N ;,4.发生氧化还原反应,如Mn 与I-、S 、S2-,N (H+)与Fe2+;,5.生成配合物,如Fe3+与SCN-。,10.2017苏锡常镇调研(二),5下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cl2溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H+N Ag+NO+2H2O C.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4+S +4H+2Cl- D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N +Fe2+3OH- NH3+Fe(OH)2+H2O,答案 C A项,HClO是弱电解质,不能拆,故错误;B项,得失电子不守恒,电荷不守恒,故错误;C 项,SO2与ClO-发生氧化还原反应,正确;D项,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定为“1 mol”,即参与反应 的n(N )n(Fe2+)=21,故错误。,知识拓展 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,会 发生氧化还原反应生成S 和Cl-。,方法归纳 量多或量少会引起产物差异的非氧化还原反应,可将量少的反应物的化学计量数 定为“1”,量多的反应物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原则 来分析。,11.2019泰州一模,19(1)(2)(10分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性,可用于水处理。 ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸;O3是一种微溶于水的 蓝色气体,其体积分数超过25%时容易引起爆炸。 (1)以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的 化学方程式为 。 (2)以过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2处理含CN-废 水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。,二、非选择题(共60分),反应容器B应置于30 左右的水浴中,目的是 。 通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出,还有 。 ClO2处理含CN-废水的离子方程式为 。 装置D的作用是 。,答案 (1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO4 30ClO2+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O (2)提高化学反应速率,同时防止H2O2受热分解(或答:高于30 会导致H2O2分解,低于30 会 导致反应速率较低) 稀释ClO2,防止其发生爆炸 2CN-+2ClO2 2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等气体,防止污染大气,解析 (1)根据题意,FeS2、硫酸、NaClO3反应生成ClO2、Fe2(SO4)3、Na2SO4,根据原子守恒推 出应该还有水生成,再根据得失电子守恒配平反应方程式。 (2)首先30 高于室温有加快反应速率的作用;其次加热温度没有更高是为了防止H2O2受热 分解。 根据题意,ClO2体积分数超过10%时易引起爆炸,所以通入氮气有稀释ClO2,防止其发生爆炸 的作用。 ClO2处理含CN-废水,ClO2作氧化剂,将CN-氧化生成对环境友好的CO2与N2,而自身被还原成 Cl-。 NaOH溶液的作用是吸收多余的ClO2,防止污染空气。,规律总结 控制反应在某温度(高于室温)的原因通常从两个方面着手回答:一方面温度不能 太低的原因是防止反应速率太慢等;另一方面温度不能太高的原因是防止某反应物或产物受 热分解、受热挥发等。,审题技巧 仔细审题得知ClO2“体积分数超过10%时易引起爆炸”,所以通入氮气的目的除 了有利于将ClO2排出,还有稀释ClO2防止其发生爆炸的作用。,12.(2019苏锡常镇一模,16)(15分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取 碘酸钾的工艺如下: (1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是 。 (2)通入SO2的目的是将I2还原为I-,该反应的离子方程式为 。 (3)滤渣1的成分为 。 (4)“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。已知此温度下,KW=1.010-13, KspFe(OH)2=9.010-15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 molL-1,为减少I-的损失,起始时,加入K2CO3 必须保持FeI2溶液的pH不大于 。 (5)“制KIO3(aq)”时,发生反应的离子方程式为 。 (6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为,。,答案 (1)淀粉溶液 (2)SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+ (或2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2S +8H+) (3)Fe、Cu (4)6.0 (5)5Cl2+I2+12OH- 2I +10Cl-+6H2O (6)蒸发浓缩、降温结晶,解析 由流程图可知,含碘废水与SO2混合,I2被还原为I-,Cu2+和I-发生反应生成CuI和I2,总反应 为2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2S +8H+,过滤后得到CuI固体;向CuI固体中加入Fe粉和 水可置换出铜并得到FeI2溶液,过滤后所得滤渣1为过量的铁与生成的铜;向FeI2溶液中加入K2CO3溶液制取KI;在KI溶液中加入H2O2和H2SO4,将I-氧化为I2;I2和Cl2在碱性条件下反应生成KIO3,将KIO3溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到KIO3晶体。 (1)I2遇淀粉溶液变蓝,所以检验I2常用淀粉溶液。 (2)SO2将I2还原为I-,本身被氧化为S ,离子方程式为SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+。 (3)由流程图分析可知滤渣1的成分为Fe、Cu。 (4)Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失,为减少I-的损失,要防止生成Fe(OH)2,则需要控 制溶液pH,根据KspFe(OH)2=c(Fe2+)c2(OH-)=9.010-15,得c(OH-)= =10-7 molL-1,则c(H+) = =1.010-6 molL-1,pH=-lg10-6=6.0,即加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于6.0。 (5)I2和Cl2在碱性条件下反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH- 2I +10Cl-+6H2O。 (6)由题给溶解度曲线图可知,KIO3在常温下的溶解度较小,故由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法 应为蒸发浓缩、降温结晶。,方法归纳 对于溶解度随温度变化较大的物质(如硝酸钾)应采用“蒸发浓缩、降温结晶(即 降温结晶)”的方法获得其晶体;对于溶解度随温度变化不大的物质(如氯化钠)应采用“蒸发 浓缩结晶(即蒸发结晶)”的方法获得其晶体。,13.2019南京、盐城二模,18(2)(10分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。 (2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度,方法如下:取0.500 0 g苯酚试样,用NaOH溶液溶 解后定容成250.00 mL溶液;移取25.00 mL该溶液,加入25.00 mL 0.030 00 molL-1的KBrO3(含过 量KBr)标准溶液,然后加入足量盐酸,充分反应后再加足量KI溶液,充分反应;用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,加入指示剂,继续滴定至终点,用去16.20 mL。测定过程中物质的 转化关系如下: 加入的指示剂为 。 计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。,答案 (2)淀粉溶液 根据Br2I22S2 ,与I-反应的Br2: n1(Br2)= n(S2 )= 16.2010-3 L0.100 0 molL-1=8.1010-4 mol 根据Br 5Br-3Br2,KBrO3与KBr生成的Br2的物质的量为: n(Br2)总=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol 与C6H5OH反应的Br2的物质的量为: n2(Br2)=n(Br2)总-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1010-4 mol=1.4410-3 mol 根据C6H5OH3Br2知,苯酚的物质的量: n(C6H5OH)= n2(Br2)= 1.4410-3 mol=4.810-4 mol 苯酚的纯度= 100%=90.24%,解析 (2)KBrO3标准溶液中含有的KBrO3及过量KBr在盐酸条件下反应产生单质溴、氯化 钾和水,该反应的化学方程式为:KBrO3+5KBr+6HCl 3Br2+6KCl+3H2O,单质溴具有氧化性, 能将碘离子氧化生成单质碘,离子方程式为:Br2+2I- 2Br-+I2,只要反应涉及I2,通常用淀粉作 指示剂,再用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点:I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI。 计算的依据是:KBrO3标准溶液中含有的KBrO3及过量KBr在盐酸条件下反应产生单质溴、 氯化钾和水,该反应的方程式为:KBrO3+5KBr+6HCl 3Br2+6KCl+3H2O,单质溴先和样品中 的苯酚充分反应后,过量的溴再将碘离子氧化成单质碘,根据Br2I22S2 ,与I-反应的Br2的物 质的量为: n1(Br2)= n(S2 )= 16.2010-3 L0.100 0 molL-1=8.1010-4 mol,根据Br 5Br-3Br2,KBrO3 与KBr生成的Br2的物质的量为:n(Br2)总=3n(KBrO3)=325.0010-3 L0.030 00 molL-1=2.2510-3 mol,则与C6H5OH反应的Br2的物质的量为:n2(Br2)=n(Br2)总-n1(Br2)=2.2510-3 mol-8.1010-4 mol= 1.4410-3 mol,根据C6H5OH3Br2可求出苯酚的物质的量,再根据样品的总质量求出苯酚的纯 度。 n(C6H5OH)= n2(Br2)= 1.4410-3 mol=4.810-4 mol,苯酚的纯度为: 100%=90.24%,解题关键 计算时,要特别注意体积的陷阱,如取0.500 0 g苯酚试样,用NaOH溶液溶解后定容 成250.00 mL溶液,移取25.00 mL该溶液进行实验,最后计算苯酚的纯度时不要忘记10倍的关 系。,14.(2019苏锡常镇一模,19)(15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料 可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如 下: (1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 。 (2)向溶液1中加入过量