课题3利用化学方程式的简单计算（2课时）

第 五 单 元 课 题 3 利用化学方程式的简单计算,课 题 3 利用化学方程式的简单计算,课 题 3 利用化学方程式的简单计算,化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）,1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( 64)克,632,394,174,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,例1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.6g,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答案,【书写格式】,x,课 题 3 利用化学方程式的简单计算,15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),31 142 15.5 X,X= 71,未配平,计算结果错误且无单位,P + O 2 P 2 O 5,点燃,解:设可生成X克五氧化二磷,相对分子质量计算错误,没有简明的写出答案,格式不正确,学 生 练 习,课 题 3 利用化学方程式的简单计算,例2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？,解：设需要碳酸钙的质量为X。,100,56,X,10t,答：需要碳酸钙18t。,课 堂 小 结,1.根据化学方程式计算的解题步骤,2.根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。,3、计算理论依据：质量守恒定律,计算的基本依据（列比例式）：反应中各物质的质量比,课 堂 练 习,练习一、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢多少克？,解：设燃烧100克氢气需要氯气的质量为X,2 71,100g X,根据质量守恒定律生成氯化氢的质量=100g+3550g=3650g,答：燃烧100克氢气需要氯气3550克，生成氯化氢气体3650克。,解：设可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y,2KCIO3,=,MnO2,2KCI,+3O2,245,96,12.25g,X,245,-,96,=,12.25g,-,X,X,= 4.8g,答:5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克. 可生成氯化钾7.45克.,245 12.25g,- = -,149 Y,= 7.45g,149 Y,练习二、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？,课 堂 练 习,关于化学方程式习题课,1、将一定质量的锌投入稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标况）氢气。求：参加反应的锌质量（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L,解：生成氢气的质量为： 2.240.0899 = 0.2克。 设参加反应的锌质量为x,652 = x0.2克,x 0.2克,x = 6.5克,答：参加反应的锌质量为为6.5克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 物质的体积,化学方程式为：Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2）,2、6.5克含杂质的质量分数为的粗锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应,解： 设生成氢气的质量为x:,652 = 6.5克（120%）x,6.5克（120%） x,x = 0.16克,答：生成氢气0.16克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 含杂质计算,分析：杂质不反应，要把杂质去掉，有纯净物质量。 纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,. Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,3、小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起实验。他们从瓶中取出该溶液共51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：则该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？,解：由图像可知生成氧气的质量为048g 设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x,2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 048 g,答：该溶液中所含双氧水的实际质量为102 g,涉及图像 气体质量,4、将20克氯酸钾与1克二氧化锰的混合物加热，收集到 所需要的氧气即停止加热，测得各时间剩余固体的质量 如下表所示：,(1)根据表中趋势可推知m= 。生成氧气质量是 。,（2）求氯酸钾分解率和生成的氯化钾的质量。,16.2,4.8g,（3）画出O2时间、剩余固体质量时间图象,时间/min,2质量/g,4.8,2.7,0 1 2 3 4 5,时间/min,剩余固体质量/g,0 1 2 3 4 5,21,18.3,16.2,氯元素质量与时间图像呢？,表格形式 固体质量减少,练习：为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：,仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在_时间后，该样品是的氯酸钾已完全分解 （2）求完全反应后放出氧气的质量？ （3）求该样品氯酸钾的质量分数？,表格形式 固体质量减少,5、某学习小组在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧 气，至 t min停止加热，反应过程中固体质量变化如图所示， 请计算：（1） t min时生成氧气的质量 。 （2） t min时被分解的高锰酸钾的质量是多少？,0 t,92,100,反应时间/min,固体质量/g,8g,解：设高锰酸钾的质量为,316 32, 8g,316,x,32,8g,=,X=79g,答： t min时被分解的高锰酸钾的质量是79g.,图像形式 固体质量减少,6、用15克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热， 到不再有气体产生后，残余固体质量为11.8 克，问产生氧气的质量是多少克？同时产生 了多少克氯化钾？,文字描述 固体质量减少,练习：把25g氯酸钾与1g二氧化锰的混合物加热一段 时间后冷却称得试管中剩余固体的质量为16.4g， 求（1）生成氧气的质量是 。 （2）氯酸钾的分解率。 （3）此时剩余固体是什么？质量分别是多少？,文字描述 固体质量减少,竞赛题：用一定质量的氯酸钾与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，实验测知反应前二氧化锰的质量分数为20，反应一段时间后，二氧化锰的质量分数为25，求 氯酸钾的分解率？,再见！,附 注 意 事 项,根据化学方程式计算的三个要领和三个关键,三个要领： （1）步骤要完整(解设、写、算、标、列、解、答） （2）