2020版高考化学一轮复习第四章第四节氮及其重要化合物学案课件新人教版.pptx

第四节 氮及其重要化合物,一、氮气的结构与性质 1.氮元素的存在,2.氮气的物理性质 无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。,3.氮气的化学性质,写出有关反应的化学方程式: _。 _。 _。,3Mg+N2 Mg3N2,N2+3H2 2NH3,N2+O2 2NO,【微点拨】 氮的固定是指游离态的氮(N2)转变为化合态氮(氮的化合物)的过程。,二、氮的氧化物 1.氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物,如_、_、_、_、 N2O3、N2O5等,其中属于酸性氧化物的是_; NO2与N2O4能相互转化_ _(写方程式)。,N2O,NO,NO2,N2O4,N2O3、N2O5,2NO2,N2O4,2.NO和NO2的比较,无色,红棕色,有毒,有毒,不溶于水,易溶于水,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,【微点拨】 (1)氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4存在下列平衡: 2NO2 N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量 总大于46。 (2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入 O2(或空气),无色气体变为红棕色。,3.氮氧化物对环境的污染 (1)形成光化学烟雾,污染空气。 (2)形成酸雨。 (3)破坏臭氧层。 (4)与血红蛋白结合使人中毒。,【微点拨】 NO2、NO可用碱液处理,如NaOH溶液吸收NO2和NO的 原理为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。,三、氨 1.氨的分子结构与物理性质,三角锥形,小,刺激,2.氨的化学性质,(1)与水反应:NH3+H2O NH3H2O N +OH-。 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有: _。NH3H2O 为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为 NH3H2O NH3+H2O。,NH3H2O、H2O、NH3、N 、OH-、H+,(2)与酸的反应:HCl+NH3=NH4Cl(白烟产生)、 H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。 (3)与盐溶液的反应: Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N 。 (4)氨气的还原性氨的催化氧化: 4NH3+5O2 4NO+6H2O。,【微点拨】 (1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可在推断题中作为解题突破口。 (2)氨水呈碱性,属于一元弱碱,计算氨水的浓度时,溶质按NH3进行计算。,四、铵盐 1.铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体,均易溶于水。,2.铵盐的化学性质,3.N 的检验 未知液 呈碱性 湿润的_色石蕊试纸变_色, 则证明含N 。,红,蓝,五、硝酸 1.物理性质 硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。,2.化学性质,(1)不稳定性 反应:_。 市售浓硝酸呈黄色的原因是:硝酸分解生成的_ 溶解在硝酸里。消除黄色的方法是_ _。 硝酸保存在_试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶 塞。,4HNO3 2H2O+4NO2+O2,NO2,向浓硝酸里通入,空气(或O2),棕色,(2)强氧化性 不论浓、稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大氧化性 越_。,强,与金属反应。 a.常温下浓硝酸使铁、铝_。 b.与除Au、Pt外大多数金属反应(如Cu): 稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)=_。 浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)=_。,钝化,3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,与非金属反应。 C+4HNO3(浓) _。 与还原性化合物反应。 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 3Fe2+4H+N =_。,CO2+4NO2+2H2O,3Fe3+NO+2H2O,与有机物反应。 a.硝化反应(与 反应): _。 b.颜色反应:含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。,【微点拨】 (1)浓、稀硝酸均具有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,其还原产物的价态越高。 (2)常温下,铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”,故常温下,浓硝酸可用铁桶盛放。,1.(RJ必修1P83改编)下列说法中正确的是 ( ) A.氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷 B.磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强,C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2NONO2HNO3硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2属于氮的固定,【解析】选C。NN键能大,N2比磷稳定。氮原子半径小,得电子能力强,非金属性比磷强(这可以从NH3比PH3稳定、HNO3是强酸而H3PO4是中强酸来说明)。不能根据含氧酸的稳定性来比较酸性的强弱和元素的非金属性强弱,A、B错误;氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,D错误。,2.(RJ必修1P96改编)在NO2与H2O的反应中( ) A.NO2只是氧化剂 B.HNO3为氧化产物 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11 D.1 mol NO2与H2O完全反应转移电子为2NA,【解析】选B。在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,NO2既是氧 化剂又是还原剂,A项错误;HNO3为氧化产物,B项正确; 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,C项错误;该 反应中转移电子数为2e-,1 mol NO2与H2O完全反应转 移电子为 NA,D项错误。,3.(RJ必修1P97改编)教材“氨的喷泉实验”体现了氨的哪些性质 ( ) 还原性 极易溶于水 有碱性物质生成 氧化性 氨易液化 A. B. C. D.,【解析】选B。氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水,所得溶液呈碱性。,4.(RJ必修1P83改编)下列关于氨的叙述中,错误的是 ( ) A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色 C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟 D.氨气可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟,【解析】选C。氨易液化可用来作制冷剂,A正确;氨溶于水生成一水合氨,可部分电离产生OH-,显弱碱性,可使酚酞溶液变为红色,B正确;NH3+HCl=NH4Cl,有白烟生成,但与H2SO4反应不会产生白烟;氨气可被氯气氧化生成N2,氯气被还原生成HCl,HCl与NH3化合产生白烟现象。,5.(RJ必修1P84改编)将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 ( ) A.硝酸浓度越大消耗的硝酸越少,产生的有毒气体也越少 B.反应中转移的电子总数稀硝酸少 C.试管内壁上的铜用浓硝酸除好,因反应速率快 D.两者用排水法收集的气体的体积相同,【解析】选D。铜完全反应,在进行相关计算时以铜为 标准,等质量的铜在反应中失去的电子数相同,生成的 Cu(NO3)2的量相同,浓硝酸被还原为NO2,价态由+5降到 +4,每个氮原子只得1个电子,稀HNO3被还原时每个氮 原子得到3个电子,故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少, 生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时,3NO2+H2O =2HNO3+NO,故两种情况收集到的气体一样多。,6.(RJ必修1P82改编)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是 ( ),A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性