2020版高考化学一轮复习第六章第一节化学能与热能学案课件新人教版.pptx

第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能,一、焓变 反应热 1.焓变 在恒压条件下进行的反应的热效应,符号:_,单 位:_或_。 2.反应热:化学反应过程中,反应_的能 量。,H,kJ/mol,kJmol-1,吸收或放出,3.吸热反应与放热反应,【微点拨】 高中阶段,化学反应热就是该反应的焓变,表示方法都是H。,二、热化学方程式 1.概念:表示参加反应的物质的量和_的关系的 化学方程式。 2.意义:表明了化学反应中的_变化和_变化。 如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1,反应热,物质,能量,表示在25 、101 kPa条件下,_ _。,2 mol H2(g)和1 mol,O2(g)反应生成2 mol H2O(l),放出的热量为571.6 kJ,三、燃烧热、中和热 1.燃烧热 25 ,101 kPa时,_纯物质完全燃烧生成_ _时所释放出的热量。 实例:在25 、101 kPa下,1 g H2完全燃烧生成液态 水时放出142.9 kJ热量,表示H2燃烧热的热化学方程,1 mol,稳定氧,化物,式为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1,H2的燃烧热为_。,285.8 kJmol-1,2.中和热 酸与碱发生中和反应生成_ mol H2O(l)时所释放出 的热量,其值为_ kJmol-1。,1,57.3,3.中和热的测定 (1)装置:(请在横线上填写仪器名称),(2)计算公式: H=- kJmol-1。 t1起始温度,t2终止温度。,(3)注意事项: 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔 热,减少实验过程中的热量损失。 为保证酸完全中和,采取的措施是_。,使碱稍过量,【微点拨】 注意两个1 mol,燃烧热要求可燃物必须是1 mol,中和热要求产物水必须是1 mol。,四、盖斯定律 (1)内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是_的。即化学反应的反应热只与反应 体系的_有关,而与_无关。 如由A到B可以设计如下两个途径:,相同,始态和终态,反应的途径,途径一:AB(H) 途径二:ACB(H1+H2) 则焓变H、H1、H2的关系可以表示为 H=_。 (2)应用:间接计算某些反应的反应热。,H1+H2,1.(RJ必修2P37改编)下列说法中正确的是 ( ) A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时,H0;反应吸热时,H0 C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓,【解析】选C。在恒温、恒压的条件下,化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,参加反应的 物质的物质的量不一定是1 mol,故A错误;放热时体系 能量降低,H0,故B错 误;任何化学反应过程,一定伴随着能量的变化,反应 物的总焓与生成物的总焓一定不同,故C正确;在一个 确定的化学反应关系中,当反应物的总焓大于生成物 总焓时,反应放出热量,反之吸收热量,故D错误。,2.(RJ选修4P3改编)下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2 (-57.3) kJmol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)的H=2(+283.0)kJmol-1,C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,【解析】选B。A项,中和热是指中和反应生成1 mol液态水的热效应。C项,需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳燃烧。D项,燃烧热是指1 mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。,3.(RJ必修2P38改编)常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 ( ),A.432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1 B.表中最稳定的共价键是HF键 C.H2(g)2H(g) H=+436 kJmol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25 kJmol-1,【解析】选D。由于HBr键的键长在HCl键和HI键的键长之间,所以其键能在HCl键和HI键之间,A正确。表中HF键的键能最大,所以HF键最稳定,B正确。断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量,C正确。D项,H=反应物的总键能-生成物的总键能=(436+157-5682)kJmol-1=-543 kJmol-1,D错误。,4.(RJ必修2P38改编)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942、OO键为500、NN键为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 ( ),A.194 B.391 C.516 D.658,【解析】选B。利用图示可知1 mol肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752 kJ