2020版高考化学一轮复习第三章规范答题赢满分系列（三）课件新人教版.pptx

规范答题赢满分系列(三) 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断,一 沉淀的洗涤 【方法融会贯通】 一、沉淀洗涤的目的 沉淀洗涤目的可能有很多种,如果沉淀表面有可溶性杂质,洗涤的目的是将目标产物尽可能地洗涤出来,提高产率;如果沉淀的表面有对环境有害的物质,如重金属离子或CN-,则洗涤的目的是除去有害物质,防止污染。,二、沉淀洗涤的试剂 1.蒸馏水:主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 2.冷水:除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 3.沉淀的饱和溶液:减小沉淀的溶解。,三、沉淀洗涤的操作 洗涤固体的操作是通过玻璃棒引流向过滤器里的固体加洗涤剂,使洗涤剂浸没固体,待洗涤剂自然流下后,重复以上操作23次。在洗涤过程中应注意,不能搅拌,否则易搅破滤纸,造成固体损失。,【典例一通百通】 【典例】(2017江苏高考节选)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。,为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中,洗涤的方法是_。,【标准答案】 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,使溶液完全浸没滤渣,待溶液流尽后,重复操作23次,【答题模板】沉淀洗涤操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水自然流下,重复23次即可。 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 加洗涤液标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 重复操作(待洗涤液流尽后,重复操作23次),【关键警示】,【通好题触类旁通】 1.(新题预测)高纯MnCO3是广泛应用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100 开始分解。 实验室以MnO2为原料制备MnCO3。,(1)制备MnSO4溶液: 主要反应装置如图所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O。,(2)制备MnCO3固体: 实验步骤:向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3 溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤; 在7080 下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 回答问题:在实验步骤中,需要对过滤得到的沉淀 进行洗涤,洗涤的方法是_。,【解析】洗涤沉淀时,应沿玻璃棒向过滤装置中加入蒸馏水,使之浸没沉淀,让水自然流下,并重复操作23次,注意不可用玻璃棒搅拌。 答案:沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水,使蒸馏水完全浸没沉淀,待液体流尽后,重复操作23次,2.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗 食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 等杂质 离子,实验室提纯NaCl的流程如下:,提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,洗涤的操作为_。,【解析】除去NaCl晶体表面的少量的KCl,应选用75%的乙醇,因为CCl4有毒,同时KCl也不会溶解在CCl4中。 答案:沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇,使溶液完全浸没NaCl晶体,待溶液流尽后,重复操作23次,【加固训练】 铬是硬度最大的金属,有多种化合物,在工业上有广泛的用途。实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeOCr2O3)与氢氧化钠固体混合后,在空气中焙烧;再经过一系列操作,除去铁元素,使铬元素转化生成Cr2O3,最后用铝热法制取铬单质。除杂过程中,需要对沉淀进行洗涤,在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是_。,答案:沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀,待蒸馏水流尽后,重复操作23次,二 沉淀是否洗涤干净的判断 【方法融会贯通】 沉淀洗净的判断 可采用物理方法或化学方法判断沉淀是否洗净。 (1)如果可溶性杂质的水溶液有颜色,可以通过观察最后的洗涤液是否有颜色来判断;如果显色,说明未洗涤干净,如果无色,说明洗涤干净。,(2)对于无法用物理方法判断的,可以采用化学方法检验,检验的思路是看沉淀从哪一种溶液中析出,即检验最后一次洗涤液中是否含有该溶液中的离子。例如从含有Cl-的溶液中析出,只要用AgNO3溶液和稀硝酸的混合溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-即可;若变浑浊,即未洗净;若不变浑浊,则洗净。,【典例一通百通】 【典例】(2017浙江4月选考T28改编)FeSO4受热分解 的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 请回答:将FeSO4受热产生的气体按照图示装置进行实 验,证实含有SO2和SO3。为测定BaSO4沉淀的质量,后续 的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重。判断沉 淀洗涤干净的操作和现象是_。,【标准答案】 取最后一次洗涤液于洁净试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,无白色浑浊出现,证明沉淀已经洗净,【答题模板】 取最后一次洗涤液于洁净试管中,滴加(试剂),若 没有现象,证明沉淀已经洗净。 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) 加试剂加入试剂(必要时加热,如检验 ) ,现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体) 结论(说明沉淀已经洗涤干净),【关键警示】,【通好题触类旁通】 1.(2019长沙模拟)硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:,配制混酸,组装如图反应装置。,取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。 向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴加边搅拌,混合均匀。 在5060 下发生反应,直至反应结束。,除去混合酸后,依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。 请回答下列问题: 用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?_。,【解析】由实验过程可知,制备的硝基苯用蒸馏水和 10%碳酸钠溶液洗涤后,可能残留碳酸根离子。最后再 用蒸馏水洗涤,若洗涤干净,则不存在 ,可向最后一 次洗涤液中加入氯化钙,无沉淀生成则说明洗净。,答案:取少许最后一次洗涤液于洁净试管中,滴加氯化钙溶液,无沉淀生成,则说明已洗净。,2.以磷石膏(主要成分为CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。,匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c( )随时间 的变化如图所示。当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固 体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 ;检验是否洗涤干净的方法是_ _。,答案:取少量最后一次的洗涤滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤干净,【加固训练】 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O。制备FeCO3时,将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的反应容器中,生成