2020版高考化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物课件新人教版.pptx

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物,考向一 钠、氧化钠、过氧化钠 【通考点融会贯通】 1.钠与溶液反应的分析方法 (1)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。,(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板:,2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质,(1)Na2O2表现强氧化性的5个实例 Na2O2中氧元素的化合价为-1,易得到一个电子形成-2价,故表现为强氧化性。 Na2O2与SO2的反应:Na2O2+SO2=Na2SO4。 Na2O2与FeCl2溶液的反应:能将Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀。,Na2O2与H2S的反应:能将H2S氧化成单质硫。 Na2O2与Na2SO3溶液的反应:能将 氧化成 。 Na2O2与品红溶液的反应:能使品红溶液褪色;与酚酞 溶液反应:能使酚酞先变红、后褪色。,(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。,【通考题触类旁通】 角度1 钠的化学性质 1.(2019临川模拟)将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1molL-1的盐酸中,下列分析结果正确的是 ( ),A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多,【解析】选A。根据2Na+2HCl=2NaCl+H2, 2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2, 假设金属全部参加反应,消耗盐酸的物质的量分别是 0.5 mol、1 mol、1 mol,实际投入盐酸的物质的量为 0.2 L1 molL-1=0.2 mol,显然固体过量,盐酸不足, 但金属钠还能与水反应产生氢气,因此金属钠产生的,氢气量最多,金属钠金属性强于铝和铁,因此金属钠和酸反应最剧烈。,2.(2019成都模拟)某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物,已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是 ( ),A.中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O +CO2 B.中浓硫酸的目的是干燥CO2 C.实验时,中石英玻璃管容易受到腐蚀 D.步骤的目的是证明还原产物是否有CO,【解析】选A。为CO2的发生装置,实验仪器为启普 发生器的简易装置,适合于反应物为块状固体和液体 混合不加热,而Na2CO3为粉末状固体,A项错误;由于金 属钠能与水反应,中浓硫酸的目的是吸收CO2中水蒸 气,即干燥CO2,B项正确;石英玻璃管主要成分为SiO2,中生成的Na2CO3在高温时能与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,因此石英玻璃管容易受到腐蚀, C项正确;根据题干信息,PdCl2溶液能与CO反应,产生 黑色沉淀,因此步骤的目的是证明还原产物是否有 CO,D项正确。,3.(2019海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:,为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是_(填标号)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3,为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 _。,【解析】滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液 呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸 钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。黑色固体加入 浓硫酸,有刺激性气味的气体,则黑色固体与浓硫酸发 生氧化还原反应,有SO2生成,黑色固体为C。金属钠 与CO2反应,生成碳酸钠和C,化学方程式为:3CO2+4Na 2Na2CO3+C。,答案:D C 3CO2+4Na 2Na2CO3+C,角度2 氧化钠和过氧化钠的性质 4.下列有关Na2O2的说法正确的是 ( ) A.Na2O2属于碱性氧化物 B.Na2O2中阴阳离子个数比为11 C.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂CO2是还原剂 D.滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由 无色变红又变无色,【解析】选D。碱性金属氧化物是与水反应只生成相 应价态的碱,或与酸反应只生成盐和水的氧化物,Na2O2 与酸反应生成盐、水、O2,不属于碱性氧化物,A项错 误;Na2O2中阴、阳离子分别为 、Na+,个数比为 12,B项错误;Na2O2与CO2反应时,Na2O2既作氧化剂又,作还原剂,C项错误;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,因此溶液先变红,又因为Na2O2具有强氧化性,因此能使溶液褪色,D项正确。,5.(2019泉州模拟)在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是 ( ) A. 、Ba2+、Cl-、 B.K+、Si 、Al 、 C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D.Na+、 、 、I-,【解析】选B。在溶液中加入过量Na2O2后,反应后生成 NaOH和O2,溶液呈碱性。A项中 不能大量共存;C项 中Fe2+、Mg2+不能大量共存;D项中 不能大量共存, 且 、I-易被氧化,也不能大量共存。,6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.过氧化钠和氧化钠均具有强氧化性 B.溶于水后,所得水溶液的成分相同 C.Na2O中阴阳离子个数比为12,而Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 D.均与二氧化碳反应生成不同的盐,【解析】选B。过氧化钠具有强氧化性,氧化钠无强氧 化性,故A错误;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,水溶液的成分相同, 故B正确;Na2O由钠离子和氧离子构成,阴阳离子个数 比为12,而Na2O2是由钠离子和过氧根离子 构成, 阴、阳离子的个数比也为12,故C错误;氧化钠与二,氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,生成的盐相同,故D错误。,【加固训练】 1.(2019赣州模拟)在一定温度下,向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液中有晶体析出,Na+数目变小 B.有氧气放出,Na+数目增加,C.Na+数目变小,溶质的质量不变 D.溶液中Na+数目不变,溶质的物质的量浓度不变,【解析】选A。过氧化钠和水发生:2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,消耗水,饱和的烧碱溶液中有NaOH析出, 溶液中Na+数目减少,但反应后仍为饱和溶液,溶液的 pH不变,溶液中c(Na+)不变;A.有晶体析出,Na+数目减 少,故A正确;B.有氧气放出,Na+数目减少,故B错误; C.Na+数目减少,溶质的质量减小,故C错误;D.溶液中 Na+数目减少,溶质的物质的量浓度不变,故D错误。,2.下列关于钠及钠的氧化物的有关说法中正确的是 ( ) A.金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 B.等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多,C.足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红 D.在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移,【解析】选B。Na在空气中极易被氧化,A错误;等质量的钠无论生成氧化钠还是过氧化钠失去电子的数目相同,B正确;足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,C错误;根据Na2O2与CO2的反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,D错误。,考向二 Na2O2与H2O、CO2反应的有关规律 【通考点融会贯通】 1.Na2O2与H2O、CO2反应的规律 (1)先后顺序 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。,(2)反应规律,2.Na2O2与H2O、CO2反应的拓展 由于Na2O2和H2O反应固体增重的质量相当于等物质的量的H2的质量,Na2O2和CO2反应固体增重的质量相当于等物质的量的CO的质量。根据该规律可以拓展并衍生出以下规律:,(1)当某无机物气体为CO或H2或CO、H2的混合物时,该 气体(或气体混合物)燃烧后所得气体或混合气体 (100 以上)通过足量的Na2O2时,Na2O2固体增重的质 量为该气体(或气体混合物)的质量。 (2)当某有机物的组成满足(CO)x(H2)y时,该有机物燃 烧后所得气体(100 以上)通过足量的Na2O2时,Na2O2 固体增重的质量为该有机物的质量。,【通考法一通百通】 1.变形化学式法分析Na2O2与H2O、CO2的反应 根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2固体变化为:Na2O2 2NaOH Na2O2H2,Na2O2增重的质量等于H2的质量。,根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2固体变化为: Na2O2 Na2CO3 Na2O2CO,Na2O2增重的质量等于 CO的质量。,2.燃烧通式法分析Na2O2与H2O、CO2的反应 有机物CxHyOz完全燃烧:CxHyOz+(x+ )O2 xCO2+ H2O。 (1)固体质量的变化 Na2O2增重的质量为x mol CO与 mol H2的质量之和, 即28x+y。,当28x+y=12x+y+16z时,即x=z时,固体质量增重的质量等于有机物的质量; 当28x+y12x+y+16z时,即xz时,固体质量增重的质量大于有机物的质量; 当28x+y12x+y+16z时,即xz时,固体质量增重的质量小于有机物的质量。,(2)气体体积的变化 反应后产生的氧气为( )mol。 当 =x+ 时,即x=z时,反应后产生的氢气的体积等于原氧气的体积; 当 x+ 时,即zx时,反应后产生的氢气的体积大于原氧气的体积;,当 x+ 时,即zx时,反应后产生的氢气的体积小于原氧气的体积。,【通考题触类旁通】 角度1 Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序 1.(2019永州模拟)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体,所得气体物质是 ( ) A.O2、H2O B.O2、CO2 C.O2 D.O2、H2O、CO2,【解析】选A。根据反应式:2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2;根据计量关系,可知2 mol NaHCO3生成CO2 和H2O各1 mol,Na2O2只有1 mol,故其恰好和CO2反应生 成Na2CO3和O2,加热充分反应后排出的气体为O2、H2O。,2.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是 ( ) A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3,【解析】选B。设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都 是2 mol,则2 mol碳酸氢钠受热分解生成1 mol二氧化 碳、1 mol水、1 mol碳酸钠。1 mol二氧化碳与1 mol 过氧化钠反应生成1 mol碳酸钠和0.5 mol氧气,1 mol 水与1 mol过氧化钠反应生成2 mol氢氧化钠和 0.5 mol氧气,所以最终的固体产物是碳酸钠和氢氧化 钠。,角度2 Na2O2与H2O、CO2反应的有关规律 3.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( ),【解析】选C。 由上述关系,不难得出C项正确;B项中未指明标准状况,错误。,【加固训练】 1.200 时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是 ( ) A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol,【解析】选C。根据质量守恒定律可知,生成O2的质量 为11.6 g-3.6 g=8 g,n(O2)= =0.25 mol,根 据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2 和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol2=0.5 mol。,2.下列物质均为a g,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为a g的是 ( ) CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH A. B. C. D.,【解析】选C。H2、CO发生的化学方程式为2H2+O2 2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2CO+O2 2CO2, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由反应方程式可知,过氧 化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或 H2或它们的气体或化学组成符合为(CO)m(H2)n,则过 氧化钠固体增重质量等于原物质的质量,则符合,而HCHO可以改写成COH2,CH3COOH可以改写成(CO)2(H2)2,HCOOH可以改写成CO2H2,故符合,不符合,符合。,考向三 碳酸钠与碳酸氢钠 【通考点融会贯通】 1.依据图象特点判断溶质成分的方法 向某溶液(Na2CO3、NaHCO3或NaOH)中 逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与 产生CO2的物质的量的关系如图所示:,(1)若OA=0,则溶液中所含溶液为NaHCO3,涉及反应的 离子方程式为 +H+=CO2+H2O。 (2)若OA=AB,则溶液中溶质为Na2CO3,涉及的离子反应 为OA +H+= , AB +H+=CO2+H2O。,(3)若OAAB,则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,涉及的离 子反应为OAOH-+H+=H2O, +H+= , AB +H+=CO2+H2O。,2.碳酸钠含量的测定方法 (1)气体法。,(2)沉淀法。,【通考法一通百通】 从定性到定量分析钠的碳酸盐与盐酸反应的图象 1.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,3.向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入盐酸,4.向等物质的量的NaOH、Na2CO3混合物中逐滴加入盐酸,【通考题触类旁通】 角度1 Na2CO3和NaHCO3的性质比较 1.(2019衡阳模拟)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中, 不正确的是 ( ) A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 B.相同温度下,0.1 molL-1盐溶液的pH:Na2CO3NaHCO3,C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3NaHCO3,【解析】选D。相同温度下,0.1 molL-1盐溶液分别与0.1 molL-1HCl反应的剧烈程度:Na2CO3NaHCO3,错误。,2.(2019温州模拟)下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( ) A.Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 B.等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少,C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,NaHCO3产生的CO2多,【解析】选B。A.Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳,不 与氢氧化钠反应,NaHCO3既能与盐酸反应,生成CO2气体, 又能与氢氧化钠反应,生成盐,故A错误;B.由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O可知,等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相 同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少,故B正,确;C.Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀: Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ba(OH)2 =BaCO3+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量),故C错误;D.分 别与足量稀硫酸反应,反应离子方程式为 +2H+= CO2+H2O、 +H+=H2O+CO2,所以等物质的量 Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应,产生的CO2一样 多,故D错误。,角度2 Na2CO3和NaHCO3与酸的反应 3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ),A.在0-a范围内,只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为: +2H+=H2O+CO2 C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12,【解析】选C。A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL-1稀盐酸发生的反应依次为H+OH-=H2O、 +H+= 、 +H+=H2O+CO2,第三步 才开始产生气体,故0-a范围内,发生了前两步反应,故 A错误;B、ab段立即产生气体,则反应方程式为 +H+=H2O+CO2,故B错误;C、生成CO2 0.01 mol, 根据方程式 +H+=H2O+CO2可知,消耗盐酸的,物质的量是0.01 mol,消耗盐酸的体积为0.1 L,所以a=0.3,故C正确;D、生成0.01 mol CO2,则Na2CO3为0.01 mol,Na2CO3共消耗盐酸0.02 mol,从图上可知整个过程共消耗0.04 mol HCl,所以与NaOH反应的盐酸是0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,则NaOH为0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,故D错误。,角度3 Na2CO3和NaHCO3含量的测定 4.(2019襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是 ( ),【解析】选A。测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法,B错误;C项样品中加入足量盐酸,烧瓶内物质的质量增加而不是减轻,C错误;D项中因部分CO2能溶解到水里,且与水反应生成H2CO3,故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积,D错误。,5.(新题预测)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。,按图组装仪器并检查装置的气密性。 实验前称取17.90 g样品,从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再产生气体时为止,从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气。 实验结束后测得U形管增重8.80 g。,(1)B瓶中装的试剂为_,C装置的作用是_ _。 (2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 _。 (3)该样品中NaHCO3的质量分数为_(保留三位 有效数字)。,【解析】由实验装置可知,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,先将装置中的二氧化碳排出,NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳,锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体,B中应为浓硫酸干燥二氧化碳,U形管增重为反应生成二氧化碳的质量,干燥管中的碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入U形管中干扰含量的测定,则,(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸,C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U形管被吸收; (2)导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中;,(3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x、y,则x+y= 17.90 g、 ,两式联立解得x=12.6 g,因 此该样品中NaHCO3的质量分数为 100%=70.4%。,答案:(1)浓H2SO4 防止空气中水蒸气、CO2进入U形管被吸收 (2)把反应产生的CO2全部导入U形管中 (3)70.4%,【加固训练】 1.(2019合肥模拟)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 ( ),A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置 C.必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗 气瓶 D.反应结束时,应再通入空气将装置中CO2转移到装 置中,【解析】选C。测定纯碱的纯度,实验原理是利用 Ba(OH)2溶液吸收纯碱与盐酸产生的CO2,通过生成 BaCO3沉淀的质量计算纯碱的质量。由于装置内空气 中含有CO2会对测定有影响,因此滴入盐酸前,应将装 置中含有CO2的空气排尽,A项正确;空气中含有CO2会对 测定有影响,装置、中NaOH溶液是吸收空气中CO2,防止空气中的CO2进入装置,B项正确;由于盐酸容易挥发,装置中产生的CO2中含有HCl,HCl的存在对Ba(OH)2溶液吸收CO2无影响,不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2,CO2的质量偏大,C项错误;反应结束时,为了使中CO2被充分吸收,应再通入空气将装置中CO2转移到装置中,D项正确。,2.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 ( ) A.2.0 molL-1 B.0.24 molL-1 C.1.5 molL-1 D.0.18 molL-1,【解析】选C。当碳酸钠滴入盐酸中时发生 +2H+ =H2O+CO2,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为 +H+= 、 +H+=H2O+CO2,则HCl的 物质的量应大于Na2CO3的物质量,又因为最终生成的气 体体积不同,则 +H+=H2O+CO2不能全部完成,即 HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少,碳酸钠,的物质的量为0.2 mol,则HCl的物质的量应介于 0.2 mol0.4 mol之间,盐酸溶液的体积为 200 mL=0.2 L,即盐酸的浓度应该是大于1 molL-1, 小于2 molL-1。故C正确。,3.(2019合肥模拟)在密闭容器中将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物,加热充分反应后排出气体,得到剩余固体112.0 g,则原混合物中氢氧化钠的质量为 ( ) A.26.7 g B.40.0 g C.68.0 g D.80.0 g,【解析】选C。设124.0 g固体混合物恰好完全反应, 根据NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O m=18,此时固体 质量减少 18=18 g(124.0-112.0),固体实际 减少质量偏小,说明NaHCO3完全反应,NaOH有剩余。则 8418=m(NaHCO3)(124.0-112.0),解得m(NaHCO3)= 56.0 g,m(NaOH)=124.0 g-56.0 g=68.0 g,C项正确。,碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 【教材固本通源】,【通探究融会贯通】 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 1.利用热稳定性不同:,2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下):,3.利用阴离子不同:,4.利用溶液的酸碱度不同:,【通好题触类旁通】 1.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是 ( ) A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度,B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物,【解析】选A。碳酸钠与酸反应分步进行,首先反应产 生碳酸氢钠和氯化钠,然后是碳酸氢钠与酸反应产生 氯化钠、二氧化碳和水,产生气体,而碳酸氢钠中加入 酸立即放出气体,所以根据反应放出气体的快慢就可 迅速得到判断,A正确;纯碱和小苏打都是钠盐,焰色反 应火焰都为黄色,所以无法区别二者,B错误;二者都能,与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀,无法区别它们,C错误;碳酸钠稳定,受热不分解,碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,也有固体残留物,所以无法区分二者,D错误。,2.(2019银川模拟)有两个无标签的试剂瓶,分别盛 有Na2CO3、NaHCO3固体。有四位同学为鉴别它们采用 了以下不同方法,其中可行的是 ( ) A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液 C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应 D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生,【解析】选D。A、加入澄清石灰水,Na2CO3、NaHCO3都会生成沉淀,A项错误;B、分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液,Na2CO3、NaHCO3都没有明显现象,B项错误;C、分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应,都有钠元素,现象一样,C项错误;D、分别加热,再用澄清石灰水检验是否有气体产生,有气体产生的是NaHCO3固体,D项正确。,3.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热时,有气体放出,下列判断正确的是 ( ),A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl,【解析】选B。加入足量的盐酸有气体放出,气体通过足量的NaOH溶液,体积减少一部分,说明产生的气体为CO2和O2的混合气体,可以确定一定含有Na2O2,而Na2CO3和NaHCO3中至少含有一种。根据混合物在空气中加热时,有气体放出,可以确定一定含有NaHCO3,因此Na2CO3、NaCl不能确定是否含有。,4.实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 ( ) A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,若观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3,B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3 C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl,D.称取3.80 g固体,加热至恒重,质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后收集到0.880 g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3,【解析】选A。Na2CO3溶液和C