2020版高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率及影响因素学案课件新人教版.pptx

第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率及影响因素,一、化学反应速率 1.表示方法 用_ _来表示。,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增,加,2.表达式v=_,单位:_, 如密闭容器中,合成氨的反应N2+3H2 2NH3,开始时 c(N2)=8 molL-1,2 min后c(N2)=4 molL-1,则用N2 表示该反应的反应速率为:v(N2)=_。,molL-1s-1或molL-1min-1,2 molL-1min-1,3.化学反应速率与化学计量数的关系: 对于已知反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),其化学 反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位 相同时,化学反应速率的数值之比等于_之 比,即v(A)v(B)v(C)v(D)=_。,化学计量数,mnpq,【微点拨】 (1)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。,二、外界因素对化学反应速率的影响 1.内因(主要因素):_。,参加反应的物质的性质,2.外因,3.理论解释有关碰撞理论 (1)有效碰撞:能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。,(3)活化能:活化分子比普通分子所高出的能量。活化 能越小,普通分子就越_变成活化分子。如图所示: 反应的活化能是_,反应热是_。,容易,E1,E1-E2,(4)活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系,【微点拨】 活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快。,1.(RJ选修4P24改编)在恒容的容器中发生反应 A(s)+B(g) 2C(g)。则下列措施肯定能使反应速 率加快的是 ( ) 升高温度 增大B的浓度 将A粉碎研细,充入惰性气体 A. B. C. D.,【解析】选A。在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度,对反应速率没有影响, A正确。,2.(RJ选修4P24改编)对于反应4A+2B=3C,下列说 法中正确的是 ( ) A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质 表示,其数值都相同 B.其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小 C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快,D.若增大或减小A的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化,【解析】选B。A,对于该反应,用不同的反应物或生成物表示的反应速率,其数值不相同,A错;C,如果反应物、生成物都不是气体,则增大压强对化学反应速率无影响,C错;D,若A是固体或液体,增大或减小A的物质的量,对化学反应速率没有明显影响,D错。,3.(RJ选修4P24改编)改变外界条件可以影响化学反 应速率,针对H2(g)+I2(g) 2HI(g),其中能使活化分 子百分数增加的是 ( ) 增大反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度,使用催化剂 A. B. C. D.,【解析】选D。增大反应物浓度,单位体积内活化分子 数目增加,即活化分子的浓度增大,反应速率加快,但 活化分子百分数不变,错误;增大气体的压强,容器 的体积缩小,相当于增大浓度,单位体积内活化分子数 目增加,但活化分子百分数不变,错误;升高体系的 温度,部分