2019届高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素课件新人教版选修.pptx

第二节 影响化学反应速率的因素,新课导入(教师用书备用) 有些化学反应在瞬间就能完成,如酸、碱在水溶液中的中和反应;有些化学反应却进行得非常缓慢,如煤和石油的形成,需要经过漫长的地质年代为什么不同化学反应的反应速率差别如此之大呢?木炭在氧气中比在空气中燃烧得旺;夏天将食物放在冰箱里不容易腐烂对于同一化学反应,其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢?,学习目标 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律。(素养:宏观辨识与微观探析) 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(素养:证据推理与模型认知) 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。(素养:变化观念与平衡思想) 4.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(素养:科学态度与社会责任),知识分点突破,能力总结提升,知识分点突破,知识点 影响化学反应速率的因素,基础梳理,一、有效碰撞理论 1.有效碰撞,能量,取向,大,2.活化分子、活化能 (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能:如图,图中E1为正反应的 ,E2为逆反应的 ,E1-E2为 。,活化能,活化能,反应热,3.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分数越大,单位体积内 越多,单位时间内有效碰撞次数 ,化学反应 ,速率越大。 二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)v(Al)。,活化分子,越多,越快,2.外因(其他条件不变,只改变一个条件),增大,减小,增大,减小,增大,减小,相同,疑难探究,问题导思,1.活化能大的反应为什么不易发生?为什么许多放热反应也需要加热?,提示:活化能大,反应物分子不容易成为活化分子,很少发生有效碰撞,反应不易发生。放热反应,虽然反应物总能量比生成物高,但因为反应的活化能更高,所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子,启动反应发生。,2.固体和纯液体的“物质的量”变化,化学反应速率改变吗?,提示:不改变。因为固体或纯液体的浓度可视为常数。,归纳总结,1.化学反应的过程,2.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,3.压强对反应速率的影响 (1)对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强,物质的浓度变化很小,可忽略不计,对化学反应速率无影响。,题点一 有效碰撞理论 1.下列说法中正确的是( ) 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 A. B. C. D.,题组例练,A,解析:活化分子间有合适的取向发生的碰撞为有效碰撞,一定能发生化学反应,正确;普通分子间的碰撞为无效碰撞,不会发生化学反应,错误;活化分子比普通分子具有较高的能量,正确;化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,即原子的重新组合,正确;活化分子之间发生的有合适取向的碰撞称为有效碰撞,发生有效碰撞才能发生化学反应,错误。,2.(2018湖北华中师范大学第一附中期中)下列说法正确的是( ) A.增大压强,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率,解析:对于有气体参加的反应,增大压强,不一定改变单位体积内活化分子的数目,如恒温、恒容时加入惰性气体,故速率不一定增大,A项错误;升高温度,活化分子百分数增大,反应速率一定增大,B项错误;加入反应物,活化分子百分数不变,C项错误;一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率,D项正确。,D,题点二 浓度、压强对反应速率的影响 3.(2018山西运城中学、芮城中学联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢,D,解析:浓硫酸具有强氧化性,则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气,A项错误;100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,氢离子浓度降低,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率加快,C项错误。,解析:增加H2O(g)的量,容器体积会增大,H2的浓度会瞬间减小,则消耗H2的速率瞬间减小,A项不正确;将容器体积缩小,氢气的浓度增大,反应速率加快,B项正确;体积不变,充入氩气,H2、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,C项正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2、H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,D项正确。,A,解析:碳是固体,增加C的量,反应速率不变;将容器的体积缩小一半,压强增大,反应速率增大;保持体积不变,充入He使体系压强增大,但反应物的浓度不变,反应速率不变;保持压强不变,充入He使容器体积变大,浓度减小,反应速率减小。故选C。,C,题后悟道,压强对反应速率的影响 (1)改变压强对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变,不改变反应物浓度的压强,对化学反应速率无影响。 (2)压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积,减小压强是指扩大气体的体积。,题点三 温度、催化剂对化学反应速率的影响,D,解析:反应速率越大,越先出现浑浊,A、C浓度相同,C的温度高,化学反应速率大;B、D浓度相同,D的温度高,化学反应速率大;C和D比较,温度相同,比较浓度,将 10 mL 水各5 mL分配给Na2S2O3溶液和稀硫酸,两者的浓度和C选项的浓度相同,但是在C选项中还有5 mL水存在,C的浓度低于D的浓度,D的反应速率最大,最先出现浑浊。,A,解析:温度升高,反应速率增大,与反应是吸热反应还是放热反应无关。,题后悟道,温度、催化剂对反应速率影响“三注意” (1)催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高,反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。 (2)温度对反应速率的影响具有一致性,升高温度,v正、v逆都增大,降低温度,v正、v逆都减小。 (3)在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中,催化剂影响最大,其次是温度,最后是浓度。,能力总结提升,课堂小结,易错辨析,1.“增大压强一定能加快反应速率”这种说法是否正确?,提示:不正确。增大压强不一定能改变反应物浓度,如向密闭容器中充入惰性气体,虽然压强增大,但活化分子百分数、个数均未变化,有效碰撞几率不改变,速率不改变。,2.催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能,对吗?,提