2019届高中化学第三章第二节第3课时pH的应用课件新人教版选修.pptx

第3课时 pH的应用,新课导入(教师用书备用),学习目标,1.了解在日常生活、生产中pH的应用。(素养:科学态度与社会责任) 2.掌握酸碱中和滴定的原理。(素养:证据推理与模型认知) 3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和滴定误差分析。(素养:科学探究与创新意识) 4.了解指示剂的选择。(素养:宏观辨析与微观探析),知识分点突破,能力总结提升,知识点1 酸碱中和滴定的概念和主要仪器,基础梳理,1.概念,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫酸碱中 和滴定。一元酸与一元碱滴定时,c待=_。,2.滴定原理,(1)反应实质: 。 (2)定量关系:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,n(H+)=n(OH-),即c(H+)V酸=c(OH-)V碱。,3.指示剂的选择 中和反应恰好完全的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙,而不选用石蕊试液,因石蕊的颜色变化不灵敏。,4.主要仪器及使用 (1)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,酸式,(2)仪器 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 。,碱性,锥形瓶,酸,酸性或氧化,碱,碱,(3)滴定管特征和使用要求 “0”刻度在上,精确度为 mL。 查漏洗涤润洗装液。 禁止混用酸式滴定管和碱式滴定管。,0.01,疑难探究,问题导思,1.酸性、氧化性的试剂为什么用酸式滴定管来盛装?,提示:因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。,2.碱性的试剂为什么一般用碱式滴定管来盛装?,提示:因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。,3.酸碱中和滴定实验中,能否用石蕊作指示剂指示滴定终点?,提示:不能,因为石蕊在滴定终点时的颜色变化对比不明显,且变色范围太大,不能灵敏地指示滴定终点。,归纳总结,1.中和滴定中,酸碱指示剂用量及颜色变化,2.滴定管的使用方法 (1)检查仪器:在使用滴定管前,首先检查是否漏水,在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器:在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗23次。 特别提示:滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量,读数比较精确,精确到小数点后两位,如24.00 mL、23.38 mL,最后一位是估读值。要注意滴定管的刻度,“0”刻度在上,往下读数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为“0”以上至管口和最大刻度值以下至尖嘴均无刻度。,题点一 仪器的使用,D,题组例练,1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( ) A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 C.用托盘天平称取8.75 g食盐 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL,解析:量筒的精确度只有0.1 mL,广泛pH试纸只能读到整数,托盘天平的精确度为0.1 g。,C,2.下列说法正确的是( ) A.用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C.中和滴定时,滴定管用所盛装的待装液润洗23次 D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶,解析:酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项不正确;NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中,B项不正确;中和滴定时滴定管需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待测液润洗,C项正确,D项不正确。,题点二 中和滴定指示剂的选择,D,解析:进行强酸与强碱的滴定实验时,指示剂选用甲基橙或酚酞均可以,A、B项正确;根据淀粉遇I2变蓝可判断滴定终点,C项正确;D项中KMnO4本身有颜色,故无须再用其他指示剂,D项不正确。,C,4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确选项( ),A. B. C. D.,解析:中和滴定一般不选用石蕊作指示剂,酸式滴定管不能装碱液,不正确。,题后悟道,指示剂选择的基本原则 变色要灵敏,变色范围要小,变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸溶液。 (3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。,(5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂,如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。,知识点2 酸碱中和滴定实验操作及误差分析,1.实验操作,基础梳理,(1)滴定前的准备,滴定管,蒸馏水,待装液,23,口诀记忆:左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;半分钟,记数据。,(2)滴定操作,控制,滴定管的活塞,锥,形瓶内溶液,的颜色变化,摇动,锥形瓶,(3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为达到滴定终点并记录标准液的体积。,23,2.酸、碱中和滴定曲线 以酸、碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液过程中的pH变化曲线。,疑难探究,问题导思,1.在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗23次,请叙述操作方法。,提示:从滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸或碱溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,然后一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞;碱式滴定管轻轻挤压玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。,2.反应终点与滴定终点的pH相差较大,为什么用中和滴定的方法还可以准确测定酸或碱的浓度?,提示:在酸碱反应过程中,溶液的pH会发生变化,对于强酸、强碱的反应,开始时由于被中和的酸或碱浓度较大,加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH=7)时,很少量(0.04 mL,约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。,归纳总结,1.滴定终点判断的答题模板 操作(当滴入最后一滴标准溶液后),现象(溶液由色变为色),时间(且半分钟内不恢复原色),解答此类题目注意三个关键点: (1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜色变化。 (3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的 颜色”。 2.图解量器的读数方法 (1)平视读数(如图):实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体,读取液体体积时,视线应与凹液面最低点保持水平,视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线,视线定读数)。 (2)滴定管读数时,仰视读数,视线偏低,读数偏大;俯视读数,视线偏高,读数偏小。,题组例练,题点一 中和滴定操作及滴定管的使用,1.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述: 取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次 在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 加入几滴石蕊试剂作指示剂 取一支酸式滴定管,洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 左手旋转滴定管的活塞,右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至达到滴定终点,解析:滴定前盛标准液的滴定管应用标准液润洗,而盛待测液的锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成所测结果偏高,由于红紫蓝色不易区分,指示剂一般不选用石蕊,且操作时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。错误。,文中所述操作有错误的序号为( ) A. B. C. D.,D,C,2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是( ) 用水洗净滴定管 将滴定管进行检漏 用待装液润洗滴定管后装液 调整起始读数并记录 向锥形瓶中加入指示剂 用标准液进行滴定 从酸式滴定管中取一定体积的待测液 记录滴定终点读数并重复实验23次 A. B. C. D.,解析:中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、调整、取待测液、加指示剂、滴定、记录等顺序操作,所以其顺序为 。,A,题点二 误差分析,3.(2018广东深圳罗湖区期末)下列有关实验误差分析中,正确的是 ( ) A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大 C.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则所测NaOH溶液的浓度偏大 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏高,D,4.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中会引起实验误差的是( ) A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行 滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液,解析:锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液中溶质的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高,D会引起误差。,题后悟道,酸碱中和滴定误差分析的解题思路,题点三 酸碱中和滴定拓展应用,下列说法正确的是( ) A.试样在甲中溶解,滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色时,即达到滴定终点 C.丁图中滴定前,滴定管的读数为(a-0.50) mL D.对装有标准液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁图所示,则测得的结果偏小,D,解析:甲中盛装的是含有I2的溶液,则滴定管中盛装的是Na2S2O3标准溶液,该溶液显碱性,应选用碱式滴定管(丙),A错误;溶液变色且30 s内溶液不恢复原来的颜色,视为滴定终点,B错误;滴定管“0”刻度在上端,故滴定前的读数为(a+0.50) mL,C错误;滴定后俯视读数,将导致读数偏小,故测得的结果偏小,D正确。,步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。 步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。,滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 molL-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。,题后悟道,沉淀滴定法 (1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法,生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。,能力总结提升,课堂