2019届高中化学第三章第二节第2课时pH的计算课件新人教版选修.pptx

第2课时 pH的计算,新课导入(教师用书备用) 上节课我们已经了解了溶液的酸碱性与pH之间的关系。常温下,当pH=7时溶液呈中性;当pH7时溶液呈碱性。那么,如何准确知道一个溶液的pH?通过本节课的学习我们将有所了解。 学习目标 1.掌握pH的简单计算。(素养:变化观念与平衡思想) 2.了解混合溶液pH的计算方法。(素养:证据推理与模型认知) 3.了解溶液稀释时pH的变化规律。(素养:科学探究与创新意识),知识分点突破,能力总结提升,知识分点突破,知识点1 酸碱混合溶液pH的计算,基础梳理,1.计算公式 据pH= ,KW=c(H+)c(OH-),求pH的关键是求溶液中的c(H+)。,2.计算溶液pH的原则,-lg c(H+),10-pH,疑难探究,问题导思,提示:不是,两种强碱溶液混合,计算氢离子浓度,不能直接根据溶液的pH计算,应先计算两种溶液中的氢氧根离子浓度,然后结合水的离子积计算氢离子的浓度。,2.计算碱混合溶液pH时,为什么要先求混合后的c(OH-),再根据KW求出溶液中的c(H+),而不是直接用混合前溶液的c(H+)进行计算?,提示:混合后因电离呈强碱性时,溶液中H+全部由水电离产生,水电离产生的c(H+)几乎可忽略,故计算碱混合溶液pH时不能抓次要因素(用混合前H+浓度计算),应抓主要因素(用混合后OH-浓度计算H+浓度)。,归纳总结,题点一 不同浓度的相同溶质的溶液混合后pH的计算 1.常温下将pH=a和pH=b的两种NaOH溶液等体积混合。若b=a+2,则所得溶液的pH接近于( ) A.a-lg 2 B.b-lg 2 C.a+lg 2 D.b+lg 2,题组例练,B,A,题后悟道,题点二 混合溶液的pH计算 3.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( ) A.0.01 molL-1 B.0.017 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.50 molL-1,C,4.常温下,某学生将0.1 molL-1H2SO4溶液滴入0.1 molL-1 NaOH溶液中,中和后加水至100 mL。若滴加过程中:少滴了一滴H2SO4溶液;多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL),则和两种情况下所得溶液的pH之差是( ) A.4 B.4.6 C.5.4 D.6,D,题后悟道,溶液pH计算的一般思维模型,知识点2 溶液稀释后pH的变化规律,基础梳理,1.计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH=2的盐酸,若加水稀释10倍,其pH为 。 (2)若将pH=5的盐酸加水稀释103倍,其pH 。 (3)pH=2的醋酸溶液,若加水稀释10倍,其pH大小范围应是 。 2.计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH=11的氢氧化钠溶液,若加水稀释10倍,其pH为 。 (2)pH=11的氨水,若加水稀释10倍,其pH大小范围应是 ;若无限稀释时,其pH 。,3,接近于7,2pH3,10,10pH11,接近于7,疑难探究,问题导思,1.常温下,pH=6的盐酸稀释100倍后的pH是多少?此时溶液中c(H+)和c(Cl-)的比值是多少?,2.1 L pH=11的氨水加水稀释,若稀释后pH=9,则溶液的体积是100 L,对吗? 提示:不对,一水合氨是弱碱,若稀释后溶液体积是100 L,则pH9,故若稀释后pH=9,则溶液的体积大于100 L。,归纳总结,1.酸碱溶液稀释时pH的计算 (1)强酸溶液:pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n。强碱溶液:pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n。 (2)弱酸溶液:pH=a,加水稀释10n倍,则apHa+n。弱碱溶液:pH=b,加水稀释10n倍,则b-npHb。 (3)25 时酸碱溶液无限稀释,pH只能接近于7,酸溶液的pH不可能大于7,碱溶液的pH不可能小于7。巧记口诀:“酸是酸,碱是碱,无限 稀释7为限”。,2.稀释曲线 室温时,将pH相同的强酸(如HCl)、弱酸(如CH3COOH)溶液分别加水稀释,将pH相同的强碱(如NaOH)、弱碱(如NH3H2O)溶液分别加水稀释,溶液的pH与稀释倍数的关系如图(稀释曲线)所示:,特别提示:(1)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中H+(或OH-)数(除水电离的以外)不会增多,而弱酸(或弱碱)随着加水稀释电离程度增大,H+(或OH-)数还会增多。 (2)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱),稀释相同的倍数,pH的变化幅度不同,强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。巧记口诀:“起点倍数都一样,总是强者变化急”。,题组例练,题点一 溶液稀释后pH的计算 1.常温下将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍后,c(OH-)与c(Ba2+)的比值近似为( ) A.11 B.12 C.101 D.21,C,2.(2018江苏苏州模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A.91 B.101 C.111 D.121,C,题点二 图像法理解酸碱溶液的稀释规律 3.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,B,解析:pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)溶液,稀释相同的倍数时,因醋酸在稀释时仍不断地电离,故盐酸的pH增大得多,故代表盐酸稀释时的pH变化曲线,A错误;不断加水稀释时,溶液中c(H+)不断减小,导电性减弱,B正确;因为KW仅是温度的函数,故在相同的温度下,a点KW与c点KW的数值相同,C错误;因盐酸和醋酸溶液的pH相同,则c(醋酸)c(盐酸),稀释相同的倍数,由于醋酸存在电离平衡,故仍有c(醋酸)c(盐酸),D错误。,4.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( ),A.x为弱酸,VxVy C.y为弱酸,VxVy,C,解析:由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,y为弱酸,排除A、D项;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 molL-1,而后者浓度大于0.01 molL-1,中和至溶液为中性时,后者消耗碱溶液的体积大,C项正确。,能力总结提升,课堂小结,易错辨析,1.强碱溶液混合的pH计算可直接求c(H+)吗? 提示:不能,因为H+只来源于水电离,溶液混合碱性改变会影响水的电离平衡,c(H+)发生改变。