2019_20学年高中化学第3章自然界中的元素第4节第2课时溴与海水提溴课件鲁科版必修.pptx

1.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。 2.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：,一、Cl2、Br2、I2的性质比较,答案,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,液体,固体,都不大,有机溶剂,黄绿色,相关视频,(1)溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中保存溴的方法是什么？,答案,答案 盛在细口、配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中； 向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水，防止溴挥发； 将盛溴的试剂瓶放在低温避光处。,相关视频,(2)取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察到的现象是 ，如果NaCl中混有少量碘单质，除去碘的方法是 。,答案,加热后烧杯中充满紫色蒸气，烧瓶底部附着一层紫黑色固体,加热，使I2升华,2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较：,答案,橙,分层,橙红,Cl22NaBr=,2NaClBr2,强于,无,褐,分层,紫,Cl22KI=,2KClI2,强于,无,答案,无,褐,分层,紫,Br22KI=,2KBrI2,强于,Cl2Br2I2,ClBrI,相关视频,3.将下列各实验中的现象填入下表：,(1)请写出实验中有关反应的化学方程式： _； _； _。 (2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色 ，可用 来检验卤素离子。,答案,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有淡黄色沉淀生成,沉淀不溶解,有黄色沉淀生成,沉淀不溶解,NaClAgNO3=AgClNaNO3,NaBrAgNO3=AgBrNaNO3,NaIAgNO3=AgINaNO3,不同,硝酸酸化的AgNO3溶液,相关视频,归纳总结,(1)卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)的化学性质 Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，都能与金属、非金属、水、强碱、盐、某些还原剂发生反应生成相应的卤化物，且按照Cl2、Br2、I2的顺序，其氧化性逐渐减弱；按照Cl、Br、I的顺序，其还原性逐渐增强。,(2)卤素离子X(Cl、Br、I)的检验 沉淀检验法：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，利用AgX沉淀的颜色不同进行鉴别。 氧化检验法：先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为橙红色的原溶液中含Br，下层为紫红色的原溶液中含I。,例1 向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是 A.NaCl和KCl B.KCl和NaBr C.NaCl和KI D.NaCl、KCl和I2,解析 通入过量的氯气后发生如下反应：Cl22NaI=2NaClI2，Cl22KBr=2KClBr2；蒸干并灼烧后，单质氯气、溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl。,答案,解析,规律总结,将Cl2通入含Br、I的混合溶液时， Cl2首先氧化还原性强的I，然后再氧化还原性较弱的Br。,例2 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是,答案,解析,解析 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，Cl2是黄绿色气体，故处呈黄绿色； 处反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，Br2溶于水显橙色； 处反应：Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色； 处反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两种盐的水溶液都无颜色，棉花仍呈白色。,方法规律,实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；设计实验证明氯气比溴的氧化性强时，一般选用氯水、NaBr溶液和CCl4，根据溴在CCl4中的橙红色证明氯气置换出溴。,二、从海水或海产品中提取溴或碘,1.溴元素在海水中主要以 形式存在，地球上99%的溴元素存在于海水中，故溴被称为“ ”。 (1)从海水中提取溴，一般要经过 、 和提取三个步骤。其流程：,答案,Br,Br2,海洋元素,浓缩,氧化,苦卤,(2)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为_。 (3)通过水蒸气或热空气就可把溴蒸出来的原因是 。,2NaBrCl2=2NaClBr2,溴单质易挥发,2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：,答案,(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。 写出实验中有关反应的化学方程式(设含I的溶液为NaI溶液) _ _。,过滤,萃取分液,2NaICl2=,2NaClI2,(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_(填字母)。 A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 (3)为使海藻灰中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。,答案,B,分液漏斗、漏斗,归纳总结,(1)海水提溴,(2)海产品提碘,解析 从海水中提取溴，通入氯气的目的是将Br氧化为Br2；萃取剂满足的基本条件：a.和水互不相溶；b.被萃取的物质易溶于其中等。萃取必须使用的玻璃仪器是分液漏斗，分液时分液漏斗下面要放烧杯。下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。,例3 从海水里提取溴的方法之一如下： 向海水中通入Cl2 向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出 用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3 在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 加汽油，振荡、静置、分液 根据以上叙述回答下列问题： (1)中反应的化学方程式为_。,答案,解析,Cl22NaBr=Br22NaCl,(2)中不能使用酒精的原因是_。,酒精与水互溶，不能把溴从溶液中萃取出来,(3)中必须使用的玻璃实验仪器名称为_，分液时，汽油从_放出。,分液漏斗、烧杯,上口,易错警示,(1)液液分离一般用分液或蒸馏的方法，分液分离的是互不相溶的两种液体，蒸馏分离的是互溶的两种液体。 (2)萃取剂必须具备的三个条件：萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 (3)萃取操作注意：分液漏斗使用前要检验是否漏水。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，若使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。,例4 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 (1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有_(填字母，限填3项)。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.三脚架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒,解析 灼烧操作须用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃仪器有酒精灯、瓷坩埚和泥三角。,答案,解析,BEF,(2)第2步：I溶液的获取。操作是_ _。,解析 应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。,答案,解析,将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒,充分搅拌，煮沸，过滤,(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填字母)。 A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2 理由是_ _。,解析 主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。,答案,解析,(4)碘单质的检验。操作是_ _。,D,过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质不产生污染(不会进一步氧,化单质碘),取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，,则证明海带中含碘,规律总结,实验室海带提碘过程如下：,学习小结,返回,(1)按Cl2、Br2、I2顺序，其物理性质的变化规律是颜色依次变深，熔点依次升高，在水中溶解度依次减小；其氧化性的变化规律是依次减弱。 (2)海水提取溴、提取碘都是利用Cl2做氧化剂将Br、I氧化，而Cl2又可来自于海水(电解NaCl溶液)，因此提取Cl2、Br2、I2相当于海水的综合利用，三者可联合操作。,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,6,解析 滴入氯水后发生反应：2KICl2=2KClI2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。,1.在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是 A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色 C.均匀、透明、无色 D.上层接近无色，下层紫红色,答案,解析,1,2,3,4,5,2.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是 A.蒸发皿：蒸发后灼烧 B.烧杯：冷却、结晶、过滤 C.分液漏斗：分液 D.分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液,解析 反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,3.从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBrCl2=2NaClBr2。下列说法中正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气氧化性比溴单质的强,解析 A项错误，溴离子只具有还原性； B项错误，氯气是氧化剂； C项错误，该反应为置换反应； 据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A.Br、I、Cl B.Br、Cl、I C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br,解析 向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，应为溴水的颜色，则甲中必含有Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I，否则加入的I会被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题中所给的条件不符，则丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中，因此，甲、乙、丙溶液依次含有Br、I、Cl。,答案,解析,6,5.下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag,1,2,3,4,5,6,答案,解析 I2、Br2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，