2019_20学年高中化学第2章第3节第1课时氧化还原反应课件鲁科版必修.pptx

第3节 氧化剂和还原剂,第1课时 氧化还原反应,一,二,自主阅读,自主检测,一、从不同视角认识氧化还原反应 以反应CuO+H2 Cu+H2O为例。 1.从得氧、失氧的角度 (1)氧化反应:物质得到氧元素的反应。H2发生氧化反应。 (2)还原反应:物质失去氧元素的反应。CuO发生还原反应。 (3)氧化还原反应:氧化、还原反应同时发生。 2.从化合价升降的角度 (1)氧化反应:元素化合价升高的反应。H2发生氧化反应。 (2)还原反应:元素化合价降低的反应。CuO发生还原反应。 (3)氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应。,一,二,自主阅读,自主检测,3.从电子转移的角度 (1)氧化反应:元素原子失去(或偏离)电子的反应。H2发生氧化反应。 (2)还原反应:元素原子得到(或偏向)电子的反应。CuO发生还原反应。 (3)氧化还原反应:有电子转移的化学反应。,一,二,自主阅读,自主检测,二、氧化还原反应的基本概念和实质 1.基本概念,一,二,自主阅读,自主检测,2.氧化还原反应的实质 原子间的电子发生转移。 3.氧化还原反应的标志 元素化合价发生变化。 4.反应关系 (1)氧化剂在反应中所含元素化合价降低具有氧化性被还原; (2)还原剂在反应中所含元素化合价升高具有还原性被氧化。,自主阅读,自主检测,1,2,自主阅读,自主检测,1,2,答案：C,自主阅读,自主检测,1,2,2. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高,该元素的原子 电子,被 ;而 元素的化合价降低,该元素的原子 电子,被 。该反应中,Fe2O3发生了 反应,Al发生了 反应, 是氧化剂, 是还原剂, 是氧化产物, 是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价,被还原,得到的铁是还原产物,Fe2O3作氧化剂;Al的化合价由0价升到+3价,单质铝作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物Al2O3。 答案：置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe,问题探究,知识点拨,典例引领,在预习了“氧化还原反应”一节内容之后,小明认为:氧化反应和还原反应是对立统一的一组概念,一个具体的氧化还原反应中一定同时存在氧化反应和还原反应。小红认为氧化还原反应中一定有一种物质作氧化剂,另一种物质作还原剂。 (1)你认同小明和小红的观点吗? (2)氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系? (3)化合价的变化和得失电子有何关系?,探究 氧化还原反应,问题探究,知识点拨,典例引领,探究提示(1)小明的观点是正确的,氧化反应和还原反应同时存在于一个具体的氧化还原反应中,不可能独立存在。小红的观点是不正确的,例如在氯气与氢氧化钠的反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,所以不一定非得有两种不同的物质作氧化剂和还原剂。(2)有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应是氧化还原反应,置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应。(3)化合价升高说明此元素原子失电子或共用电子对偏离此原子。化合价降低说明得电子或共用电子对偏向此原子。,问题探究,知识点拨,典例引领,1.氧化还原反应中各概念之间的关系 (1)图解。,问题探究,知识点拨,典例引领,问题探究,知识点拨,典例引领,所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都不是氧化还原反应,有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。,问题探究,知识点拨,典例引领,3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法。 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的情况,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 双线桥法的基本步骤。,问题探究,知识点拨,典例引领,注意事项。 a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 b.在“桥”上标明电子“得到”与“失去”的字样。 c.还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 例如:,问题探究,知识点拨,典例引领,(2)单线桥法。 表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。 例如: 单线桥必须画在反应物中。 箭头由失电子原子指向得电子原子。 不需要注明“得到”“失去”字样。 线桥上只标电子转移的数目。,问题探究,知识点拨,典例引领,题型一、氧化还原反应相关概念 【例题1】 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.元素化合价升高的反应是还原反应 B.物质在反应中失去电子,此物质中的某一元素化合价降低 C.有电子转移的反应就是氧化还原反应 D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应 解析：元素化合价升高的反应为氧化反应,A项错误;失去电子应表现为化合价升高,B项错误;有化合价升降的反应一定是氧化还原反应,D项错误。 答案：C,问题探究,知识点拨,典例引领,跟踪训练1吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SnO3的作用是 ( ) A.做还原剂 B.做氧化剂 C.既做氧化剂,又做还原剂 D.以上均不对 解析:由题意知活性氧具有强氧化性,利用Na2SnO3除去活性氧,则Na2SnO3会被氧化,即Na2SnO3做还原剂。 答案:A,问题探究,知识点拨,典例引领,题型二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 【例题2】下列氧化还原反应方程式中双线桥标注正确的是( ),问题探究,知识点拨,典例引领,解析：解答本题要从以下三点入手:首先标出各元素的化合价;再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目;注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。A选项中电子不守恒,每生成3 mol O2,应失去62e-,生成2 mol KCl应得到26e-;B选项中生成1 mol Cl2应转移2 mol e-,有2 mol HCl未失去电子;C选项应表示为,答案：D,问题探究,知识点拨,典例引领,规律方法点拨氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法“线桥”从反应物到产物,单线桥法“线桥”只连反应物; (2)双线桥法“线桥”上以“abe-”形式表示电子的转移,a表示得到或失去电子的原子个数,b表示每个原子得到或失去电子的数目,当a=1或b=1时,将“1”省略。 (3)表示氧化还原反应中与电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时,用“双线桥”法较方便;表示电子转移的方向和数目时,用“单线桥”法较方便。,问题探究,知识点拨,典例引领,跟踪训练2下列电子转移的表示方法中正确的是 ( ),解析:A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示;C项得到23e-,失去32e-,标注错误。 答案:D,1,2,3,4,1.下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( ) A.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 B.CO2+C 2CO C.Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe D.CO2+NaOH=NaHCO3 解析:A项中FeCl3中的铁元素、B项中CO2中的碳元素反应之后化合价都是降低的,所以FeCl3和CO2都发生还原反应;C项中铝元素化合价升高,发生氧化反应;D项不是氧化还原反应。 答案:C,1,2,3,4,2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.氧化还原反应前后一定有氧化物 D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 解析:氧化还原反应的表面现象就是有元素化合价发生变化,A项正确;氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失,如氢气与氯气的反应,就与氧无关,B、C两项错误;化合反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如Na2O+H2O=2NaOH就不是氧化还原反应;分解反应也