2019_20学年高中化学第2章第2节第2课时电解质在水溶液中的反应课件鲁科版必修.pptx

第2课时 电解质在水溶液中的反应,一,二,三,自主阅读,自主检测,一、离子反应 1.探究电解质在水溶液中反应的实质,一,二,三,自主阅读,自主检测,2.定义 在溶液中有离子参加或生成的化学反应。 3.实质 某种离子浓度降低。 4.离子互换型的离子反应发生的条件 生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。,一,二,三,自主阅读,自主检测,一,二,三,自主阅读,自主检测,书写步骤:,一,二,三,自主阅读,自主检测,三、离子反应的应用 利用离子反应可以检验某种离子是否存在。,自主阅读,自主检测,1,2,3,1.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( ) A.H2与O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3(固体)与MnO2(固体)混合加热制O2 D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合 解析：氢气与氧气点燃生成水的反应不是离子反应,故A错误;锌片投入稀硫酸中会与硫酸中的氢离子反应生成氢气,故B正确;固体和固体的反应不是离子反应,故C错误;NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应,故D错误。 答案：B,自主阅读,自主检测,1,2,3,2.下列离子反应不能发生的是( ) A.NaOH+KCl=NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH D.NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3H2O 解析：A项中不符合离子反应发生的条件,没有沉淀、气体或者弱电解质生成。 答案：A,自主阅读,自主检测,1,2,3,3. (1)写出下列化学反应的离子方程式。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: ; 碳酸钙与足量稀盐酸反应: 。 (2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式。,自主阅读,自主检测,1,2,3,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,离子方程式的书写和正误判断,观察下列离子方程式。 少量二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O 少量二氧化碳通入石灰乳中:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (1)石灰水和石灰乳的成分分别是什么? (2)书写离子方程式时为何石灰水和石灰乳写成了不同的形式? (3)试总结在书写离子方程式时,氢氧化钙的不同写法。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,探究提示(1)石灰水和石灰乳都是氢氧化钙和水的混合物,石灰水浓度小,是澄清透明的溶液,石灰乳浓度较大,以悬浊液的形式存在。 (2)石灰水中Ca(OH)2完全电离出阴阳离子,而石灰乳中有不溶于水的物质,因此写化学式。 (3),问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,1.书写离子方程式时要注意的一些问题 离子方程式书写时注意以下问题,具体总结为:合事实、查守恒、拆合理、删务尽。 (1)合事实。 离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。例如Fe与盐酸反应,写成2Fe+6H+ 2Fe3+3H2是错误的,应为Fe+2H+ Fe2+H2。 (2)查守恒。 检查离子方程式两边是否符合电荷守恒以及原子种类和数量守恒。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,(3)拆合理。 物质形式要根据电离情况拆写,从何处拆写要合理,凡难溶性固体、挥发性气体、单质、非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学式,微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子形式,作为生成物应写化学式,如澄清石灰水中的Ca(OH)2拆,石灰乳(浆)中的Ca(OH)2则不拆。 (4)删务尽。 对于没有参加反应的离子,务必从方程式中删去。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,2.离子方程式正误判断方法 (1)首先看所写的离子方程式是否符合实际发生的反应; (2)其次看是否符合离子方程式的书写规则; (4)最后看是否符合两个守恒(质量守恒、电荷守恒)。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,解析：,答案：D,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,规律方法点拨在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,跟踪训练1下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+Ag B.氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+=H2O C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag+Cl-=AgCl D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2 解析:A项电荷不守恒,错误;B项中CuO不能拆写,错误;C项符合拆写原则和守恒规律,正确;D项漏写部分离子反应,正确的离子方程式应是Mg2+Ba2+ +2OH-=BaSO4+Mg(OH)2,错误。 答案:C,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,离子反应的应用,在一份实验报告中,小明写到:该无色透明溶液中可能含有大量的Ba2+、 、Na+、OH-,小红并没有做实验,就指出小明的实验结论是错误的。 (1)你认为小红的观点是否正确?为什么? (2) 是高中化学中常见的离子,试找出不能与其大量共存于溶液中的离子。 (3)根据以前学过的复分解反应的发生条件分析,不能大量共存的离子之间可能会生成什么物质?,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,1.离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 (1)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,(2)附加隐含条件的应用规律: 溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离 强碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液中肯定不能大量存在与H+反应的离子。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,2.常见离子的检验方法,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,题型一、离子共存的判断 【例题2】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ),问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,解析：A项中四种离子不能相互反应可大量共存,但Fe3+在溶液中是有色的,不符合无色的条件;D项的四种离子也是可以大量共存的,但 会与题目中隐含条件“强酸性”暗示的H+反应,不符合要求;B项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。 答案：C,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,规律方法点拨(1)判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应,能反应则不能大量共存,一般从以下两个方面判断: 所给离子直接发生反应而不能大量共存(如生成沉淀、气体、弱电解质等); 由附加条件引起反应而不能大量共存(如无色、强酸性、强碱性等)。 (2)一定要区分措辞间的差异,如“肯定”“可能”等。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,跟踪训练2下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ),解析：A项中 有颜色,不能在无色溶液中大量共存,符合题意;B项为碱性溶液,四种离子在碱性溶液中均无反应,能够大量共存,不符合题意;C项中四种离子在酸性溶液中均无反应,能够大量共存,不符合题意;D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应,能够大量共存,不符合题意。 答案：A,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,题型二、离子的检验 【例题3】有一包白色固体粉末,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验: (1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)向(1)的白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。上述实验中有关反应的离子方程式为 、 。,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,解析：实验(1)说明原固体粉末中一定不含CuSO4(含Cu2+的溶液显蓝色);实验(2)说明原固体粉末中一定含CaCO3,并且原固体粉末溶于水后没有生成新的白色沉淀;实验(3)说明原固体粉末中一定含Na2SO4,故一定不含BaCl2。上述三项实验都没有检测到KNO3,但不能说明KNO3不存在,故原固体粉末中可能含有KNO3。,答案：CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,问题探究,知识点拨,典例引领,探究一,探究二,解析：根据溶液呈电中性可以判断,M应该为-1价阴离子,可能为OH-或Cl-,但由于OH-与Fe3+不能大量共存,故只能是Cl-,D项正确。 答案：D,1,2,3,4,答案：D,1,2,3,4,答案：B,1,2,3,4,3.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D.石灰石与硝酸