2019_20学年高中化学第2章元素与物质世界本章整合课件鲁科版必修.pptx

本章整合,一、物质的分类,1.物质,2. 化 合 物,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。,二、化学反应,化 学 反 应,三、铁及其化合物的性质,专题1,专题2,守恒思想在化学学习中的应用,任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等,所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据,寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些烦琐的中间过程,避免书写复杂的化学方程式,提高解题速度和准确度。 1.守恒思想的建立 (1)质量守恒: 质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变;反应前后每一种元素的原子个数保持不变;在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量保持不变。,专题1,专题2,(3)电子守恒: 在氧化还原反应中:氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。,专题1,专题2,2.守恒法的应用 守恒法是守恒思想的具体体现,是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题。 (1)在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法和物料守恒法。 (2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。 (3)在某些多步复杂的化学反应中,某些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。 (4)在一个具体的化学反应中,由于反应前后质量不变,因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。,专题1,专题2,专题1,专题2,专题1,专题2,(2)2 (3)0.64 mol,专题1,专题2,氧化还原反应中的注意事项,1.有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如O3与O2之间的转化。 2.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,如Cl-Cl2中氯元素被氧化。 3.在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但O2只有氧化性。金属单质只有还原性。 4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同一种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素,如在Cl2+H2O HCl+HClO中,氧化剂和还原剂均为Cl2,被氧化和被还原的元素均为氯元素。,专题1,专题2,5.物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性NaAl。 6.得电子困难的物质失电子不一定容易,如稀有气体得失电子都很困难。 7.一般单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱;单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,但还原性FeCu,氧化性Fe3+Cu2+。 注意:在部分氧化还原反应中,被氧化(还原)与未被氧化(还原)的物质的比例,即作还原(氧化)剂与不作还原(氧化)剂的物质的比例。如反应3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中,HNO3是氧化剂,但8 mol HNO3中只有2 mol作氧化剂。,专题1,专题2,【应用举例】根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( ),A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化 B.中Mn