2019_20学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元第1课时浓度、压强对化学平衡移动的影响课件.pptx

,专题2 第三单元 化学平衡的移动,第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,课时对点练 注重双基 强化落实,01,新知导学,1.化学平衡移动的概念与实质 (1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。 (2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。,一、化学平衡状态的移动,浓度,压强,新的化学平衡状态,2.化学平衡移动的过程分析,3.化学平衡移动方向的判断,不,正反应,逆反应,例1 下列说法不正确的是 A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动 C.平衡移动，反应物的浓度一定减小 D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动,解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。,二、浓度变化对化学平衡移动的影响,1.实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 (1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,黄色变为橙色,橙色变为黄色,c(H)增大，平衡向逆反应,方向移动,NaOH溶液使c(H)变小，平衡,向正反应方向移动,(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,正反应,逆反应,2.由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响 已知反应：mA(g)nB(g) pC(g) H0，mnp，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：,回答下列问题：,正反应,正反应,逆反应,逆反应,3.浓度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。,正反应,逆反应,例2 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应： FeCl33KSCN 3KClFe(SCN)3 (棕黄色) (无色) (无色) (红色) 下列说法中正确的是 A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅,解析 滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深； 滴入NH4SCN溶液，SCN浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深； 加入铁粉，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，Fe3浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，红色变浅； 滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。,特别提示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。 (3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。,三、压强变化对化学平衡移动的影响,1.压强变化对化学平衡移动的影响图像 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其vt图像如下：,(1)对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡向 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。 (2)对于反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡向 移动。 (3)对于反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。,D,正反应方向,C,正反应方向,A,不,2.压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系,在其他条件不变时： (1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 (2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。,例3 在密闭容器中，反应：xA(g)yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题： (1)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向_方向移动。 (2)若保持体积不变，通入“He”气，则平衡_移动。 (3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为_。 (4)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡_移动。,正反应,不,xyz,不,规律总结充入“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。 (3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g) 2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。,学习小结,XUEXIXIAOJIE,02,达标检测,1.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知，下列说法正确的是 A.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B.由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡一定发生移动 C.当正反应速率大于逆反应速率时，平衡向逆反应方向移动 D.增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，选项A错误； 当v正v逆时，平衡向正反应方向移动，选项C错误； 增大压强，对有气体参加的反应来说，化学反应速率加快，但平衡向气体总体积减小的方向移动，若反应前后气体总体积不变，平衡则不发生移动，D项错误。,2.已知银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2 Ag2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是 A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O,1,2,3,4,5,解析 A项，通入NH3，NH3浓度增大，平衡逆向移动； B项，加入HNO3，与NH3发生反应：HNO3NH3=NH4NO3，NH3浓度减小，平衡正向移动； C项，加入KI，发生反应：AgI=AgI，Ag浓度减小，平衡正向移动。,1,2,3,4,5,3.已知化学反应2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是 A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体，C是气体,解析 增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。,1,2,3,4,5,4.恒温下，反应：aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 molL1增大到0.19 molL1，下列判断正确的是 A.abc B.abc C.abc D.abc,解析 由于体积减小一半，而X的浓度增大不到原来的2倍，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应体积缩小，所以abc。,1,2,3,4,5,5.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应： H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则： (1)容器内颜色_； (2)容器内压强_； (3)逆反应速率_； (4)混合气体平均相对分子质量_。,变浅,变小,变小,不变,03,课时对点练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,题组一 化学平衡移动概念的理解 1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错； 化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对； 反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错； 改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2. 在一定条件下，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变,15,解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动； O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动； SO3的质量不变，平衡不移动。,题组二 浓度对化学平衡移动的影响 3.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)B(g) C(g)D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动，但注意本题中物质D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量对平衡无影响，D项正确。,4.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.过氧化钠,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,H OH K H2O A. B. C. D.,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是 甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液 A.甲试管 B.乙试管 C.丙试管 D.无法判断,15,解析 三支试管中存在如下平衡体系：Fe33SCN Fe(SCN)3(血红色)，由于丙试管中Fe3和SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大，C的体积分数不一定增大。,15,题组三 压强对化学平衡移动的影响 8.(2018延安高二测试)反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。,9.(2018金华十校调研)25 时，在密闭容器中合成氨反应如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是 A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v正减小，v逆增大，平衡向左移动 C.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能 D.在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于 92.4 kJ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 该反应前后气体的质量始终不变，故A错误； 将容器的体积扩大到原来的2倍，容器中气体的压强减小，平衡逆向移动，v正、v逆都减小，B错误； 该反应为放热反应，说明1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能小于2 mol NH3(g)的总键能，故C错误； 该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，反应放出的热量一定小于92.4 kJ，故D正确。,15,10.(2018宿州市十三所重点中学期中)在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是 A.A的转化率变小 B.平衡向逆反应方向移动 C.acd D.D的体积分数变小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动，则A的转化率变大，acd；D的体积分数变大。,11.(2018浏阳市六校联考期中)反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n molL1，C的浓度增加了 molL1，又知，平均反应速率vC2vB。达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为 A.2A(g)6B(g) 3C(g)5D(g) B.3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) C.3A(g)B(g) 2C(g)D(g) D.A(g)3B(g) 3C(g)3D(g),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 A的浓度减少了n molL1，C的浓度增加了 molL1，则mp32，平均反应速率vC2vB，故v(B)v(C)np12，故mnp312，平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即mnpq，故312q，故q2，所以mnpq3122，故选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.(2018中山大学附中期中)下列叙述及解释正确的是 A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) H0，在平衡后，对平衡体系采取缩 小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H2(g)I2(g) 2HI(g) H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减 小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.对于N23H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移 D.FeCl33KSCN Fe(SCN)3(血红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为 平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽然平衡向正反应方向移动，但由于体积减小，所以c(NO2)增加，故体系颜色加深，故A错误； 平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，但c(I2)减小，故体系颜色变浅，故B错误；,15,对于N23H2 2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，使容器的容积增大，平衡左移，故C正确；,FeCl33KSCN Fe(SCN)3(血红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不参与离子反应，平衡不移动，故体系颜色不变，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,综合强化,ZONGHEQIANGHUA,(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_ _。,黄,OH与H结合生成,水，c(H)减小，使平衡正向移动， 浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_ (填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_。,15,橙,c(H)增大，平衡逆向移动， 浓度增大，溶液又由黄色变为橙色,正向移动,逐渐变浅，直至无色,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a_，b_，c_， d_。,2,1,3,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 设A、B、C、D初始物质的量都为m mol，由可逆反应：,15,因参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，,即得a2，b1，c3，d2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_，B_，D_。,15,气态,固态或纯液态,气态,解析 改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前V后，即A为气体，B为固体或纯液体，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15.根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题： (1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq) I(aq)，下列说法不正确的是_(填字母，下同)。