分析化学复习.ppt

第一章 绪 论,一、定义：分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是一门独立的化学信息科学。 二、分析化学的任务 分析化学的任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。它们分别隶属于定性分析、定量分析和结构分析研究的范畴。,三、化学分析与仪器分析 1、化学分析(Chemical Analysis)：以物质的化学反应为基础，通过已知物与待测物的化学关系，而测出未知物的含量。 (1)重量法：沉淀，电解，气化 (2)滴定法：酸碱、配位、氧化还原、沉淀,2、仪器分析(Instrumental Analysis)：以物质的物理和化学性质为基础，通过精密仪器测定物质的物理性质或物理化学性质而测出待测物含量。具有灵敏、快速、准确、应用广，发展快等特点。 (1)光分析：红外(IR)，紫外(UV)、原子吸收光谱(AAS)、荧光、磷光、激光 (2)电分析：电位分析，库仑分析, 极谱分析 (3)色谱分析：柱、纸、薄层、GC 、液相HPLC,第二章 误差和分析数据处理,准确度与精密度 误差和偏差,极差R Range,复 习,极差R,相对平均偏差,偏差,标准偏差,平均偏差,相对标准偏差(变异系数),系统误差与随机误差的比较,有效数字 有效数字就是指实际能测到的数字。在有效数字中, 只有最后一位数是不确定的，可疑的，称为可疑数字。 有效数字的修约规则 “四舍六入五成双”规则,计算规则 加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据，因小数点后位数最少的数据的绝对误差最大。 乘除法：当几个数据相乘除时，它们积或商的有效数字位数，应以有效数字位数最少的数据为依据，因有效数字位数最少的数据的相对误差最大。,四、提高分析结果准确度的方法,（一）选择合适的分析方法 （二）减小测量误差 （三）减小偶然误差的影响 （四）系统误差的消除 对照试验、空白试验、校准仪器 、分析结果的校正,1、比较： Q 检验异常值的取舍 t 检验检验方法的系统误差 F 检验检验方法的偶然误差 2、检验顺序：,Q检验 异常值的取舍,F 检验 精密度显著性检验,t检验 准确度或系统误差显著性检验,第三章 滴定分析法概论,1、基本概念: 滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液 2、滴定分析计算： M、m、n、c、V、w之间的关系 标准溶液的配制与标定： 直接法、标定法 滴定剂与被测物的关系： 等物质的量规则、换算因数法,几个常用的计算公式,滴定反应： tT + bB = cC + dD b 当 t=b时：nB=nT 当tb时：nB= nT t,第四章 酸碱滴定法,1、酸碱反应的定义 2、酸度对弱酸(碱)形态分布的影响 3、酸碱溶液的H+计算：一元(多元)酸碱, 两性物质, 共轭酸碱体系。 4、酸碱缓冲溶液：选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液(定量计算)。 5、酸碱指示剂：作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的变色区间和变色点。,6、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：强酸(碱)滴定、一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是化学计量点及0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸、混合酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 7、强酸碱、一元弱酸碱滴定的终点误差的计算 8、酸碱滴定法的应用：标准酸(碱)溶液的配制与标定。,第五章 配位滴定法,1、 Y(H) 和Y的计算,2、 M和M的计算,3、lgKMY计算 （1）pH值对lgKMY的影响仅考虑酸效应 （2）配位效应对lgKMY的影响 （3）同时存在M和Y(H)时lgKMY的计算,4、M能否被准确滴定判断 5、最高酸度,6、化学计量点pMSP的求算 7、指示剂变色点pMt（或滴定终点pMep）的求算 8、滴定终点误差的计算,高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法、溴酸钾法等。,方法 还原剂 氧化剂 介质 被氧化物 被还原物 KMnO4 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O K2Cr2O7 6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 碘量法 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-,第六章 氧化还原滴定法,1、条件电位的概念，定性了解影响条件电位的因素。 2、影响氧化还原反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、诱导反应。 3、滴定曲线：与条件电位有关，与浓度无关 指示剂：氧还、自身、专用。 滴定前的预处理 4、各种方法的特点、应用条件、测定事例。,第七章 沉淀滴定法和重量分析法,1、滴定曲线的形状 2、莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、方法特点、应用条件。 3、重量法的特点, 沉淀重量法的分析过程及对沉淀形、称量形的要求； 4、溶度积Ksp和溶解度S； 5、沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素； 6、晶形沉淀的条件和称量形的获得。,第十章 紫外可见分光光度法,1、了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系 2、吸收曲线定性分析的基础。 3、定量分析的基础朗伯-比尔定律： A=bc=-lgT 式中各参数的物理意义，定量计算, 比尔定律的适用条件。 4、了解目视比色法、分光光度法的特点，分光光度计的基本