人教课标版初中化学第八单元课题2《金属的化学性质》PPT课件

,金属的化学性质,探究一,1、观察常温下的镁条、铜丝及两边的铝合金窗框,2、将铜丝放到酒精灯上灼烧，观察铜丝表面的变化,铁、铜在常温下几乎不与干燥的氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。,民间谚语：“真金不怕火炼”是指什么意思？,答：金即使在高温时也不能与氧气反应。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不能与氧气反应。,镁、铝,铁、铜,金,生活小常识,铁锅炒菜可以预防贫血,探究二,在培养皿中分别放入镁条、锌粒、铁钉和铜片（分开放置），然后倒入适量的稀盐酸或稀硫酸。观察：,1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,金属与盐酸或稀硫酸的反应,产生气泡最快,产生气泡较快,产生气泡较慢,无明显变化,形成浅绿色的溶液,活动性： .,Mg Zn Fe Cu,Fe + 2HClFeCl2+H2,Zn + 2HCl ZnCl2+H2 ,Mg + H2SO4 MgSO4 + H2,思考：,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应。,Mg+2HCl MgCl2+H2,Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 ,Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 ,单质 化合物 化合物 单质,从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？,镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 ,小结,Mg Zn Fe,(H) ,Mg+2HCl MgCl2+H2 Zn + 2HCl ZnCl2+H2 Fe + 2HCl FeCl2+H2 Cu + 2HCl,Cu,葛洪晋代的著名炼丹家.一次，葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青(硫酸铜溶液),几天后，葛洪拿起铁勺使用，奇妙的现象出现了:铁勺变成了紫红色,光灿灿的.葛洪的徒弟高兴的跳了起来:“点铁成金了!”葛洪把铜勺放在火上烤,铜勺逐渐变黑.,小故事：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活动性： ,Fe Cu,活动性： ,Cu Fe,我会探究,如何验证铝和铜之间的活动性? (常见的金属化合物溶液：硫酸铜溶液、硫酸铝溶液等）, 铝丝浸入硫酸铜溶液中, 铜丝浸入硫酸铝溶液中, ,探究三,铝丝上有红色物质生成，溶液有蓝色变为无色,没有明显变化,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,活动性:Al Cu,活动性:Cu Al,铝与硫酸铜溶液反应,铝丝上有红色物质生成，溶液有蓝色变为无色,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,没有明显变化,2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,活动性:Al Cu,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,活动性:Cu Ag,活动性:Cu Al,铝、铜、银三种金属的活动性顺序是:,Al,Cu,Ag,规律学习,通过无数的科学探究，科学家总结出一个 重要规律：金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,锡,铅,强,规律学习,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,前面,规律学习,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,前面,后面,黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能想到几种化学方法帮助警察叔叔鉴别真假黄金。,练习,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,请设计实验证明金属活动性顺序： FeA