九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第3课时）课件1（新版）新人教版.pptx_第1页
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文档简介

,1 生活中的盐（第3课时）,在学案上写出下列反应的化学方程式。 1实验室制取二氧化碳 2工业制取烧碱 3熟石灰处理硫酸厂的废水,1aCO3 +2HCl=aCl2 + CO2+ H2O 2Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3 3Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O,温故知新,活动一 、探究硫酸铜溶液的性质,分别向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液振荡，观察现象。,CuSO4+aCl2= CuCl2+aSO4 ,产生蓝色沉淀,产生白色沉淀,CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2,复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或者气体或者水生成时，复分解反应才能发生。,总结提升：复分解反应发生的条件,这些反应有什么共同特点？,酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,请你判断,能,能,能,不能,生成水,没有水、沉淀或气体生成,生成气体,生成沉淀,结合附录部分酸、碱和盐的溶解性表判断下列酸碱盐之间是否发生反应？并设计实验验证。,1.与金属反应,反应条件：金属排在盐中金属前面，盐溶于水。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2Al +3CuSO4 = 3 Cu + Al2(SO4)3,活动二、探究盐的化学性质,1.与金属反应2.与酸反应,aCO3 +2HCl= BaCl2+H2SO4=,反应条件：有水或者沉淀或者气体生成,aCl + CO2+ H2O BaSO4 +2HCl,盐酸腐蚀大理石,活动二、探究盐的化学性质,1.与金属反应 2.与酸反应 3.与碱溶液反应,Na2CO3 +Ca(OH)2= CuSO4+2NaOH=,反应条件：反应物溶于水，生成物中有水或者沉淀或者气体生成。,2NaOH + CaCO3 Na2SO4 + Cu(OH)2,活动二、探究盐的化学性质,1.与金属反应 2.与酸反应 3.与碱溶液反应 4.与盐溶液反应,CuSO4+aCl2 = Na2CO3 +CaCl2 =,反应条件：反应物溶于水，生成物中有沉淀生成。,CuCl2+aSO4 2NaCl + CaCO3,活动二、探究盐的化学性质,请将下列物质按照一定的分类标准将它们进行分类。 空气、溶液、氧气、碳、金属、二氧化碳、一氧化碳、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠,拓展延伸：物质的分类,物质,混合物（多种物质）,纯净物 （一种物质）,单质（一种元素）,化合物（多种元素）,氧化物（H2O）,酸（HCl）,碱（Ca(OH)2）,盐（NaCl）,金属（铁）,非金属（氧气）,物质种类,元素种类,组成元素,最外层电子数,拓展延伸：物质的分类,1.复分解反应的条件 两种化合物相互交换成分，有沉淀或者气体或者水生成。 2.盐的化学性质 （1）和金属反应（2）
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