（全国版）2019版中考化学复习第三单元物质的化学变化第12课时质量守恒定律化学方程式课件.pptx

TOPIC THREE,主题 三 物质的化学变化,第 12 课时 质量守恒定律 化学方程式,探究一 质量守恒定律的应用,1.探究实验,白烟,平衡,红,蓝,浅绿,平衡,气泡,不平衡,耀眼白光,白,不平衡,2.内容: 化学反应的 质量总和,等于反应后生成的 质量总和。 (1)质量守恒定律只适用于化学变化;强调的是质量守恒,不适合体积守恒。 (2)没有参加反应的物质质量(反应物过量和催化剂等)和与反应无关的物质质量不计在总和中。 (3)有气体或沉淀参与反应时,质量也不能忽略。,3.微观解释:在化学反应前后,原子的 没有改变, 没有增减, 也没有改变,所以物质的总质量不变,参加,各物质,各物质,种类,数目,质量,4.规律总结,元素,种类,数目,质量,物质,分子,分子,5.应用,元素种类,种类,数目,考点二 化学方程式,1.认识化学方程式 (1)定义:用化学式来表示化学反应的式子。 (2)书写原则 必须以 为基础,遵循 定律。,客观事实,质量守恒,(3)书写 步骤,(4)意义,反应物,生成物,反应条件,质量,个数比,2.化学方程式的简单计算 (1)计算依据 化学反应中各物质之间存在固定的 比。 (2)解题格式及解题步骤 例题 3 g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。 解:设可生成氧化镁的质量为x。 (1)设未知量,质量,注意 所写化学方程式必须配平,然后才能代入数据计算。 相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量、未知量要写在对应物质化学式的下面。 代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。 代入的数据都是一个完整的物理量,即所设未知数后不带单位,代入的已知量及求得的未知量均带单位。,探究一 质量守恒定律的应用,例1 2018衡阳 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图12-1所示。下列有关说法错误的是 ( ) A.参加反应的甲和乙质量比为27 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7,图12-1,【方法点拨】,解答此题型的关键是分析图中的数据,得出反应物和生成物以及参加反应和反应生成的物质的质量。,答案 A,解析 由图中数据分析可知,反应后甲的质量减少了14 g-2 g=12 g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12 g;由图可知,反应后乙的质量减少,是反应物,丁是生成物,一定是化合物,生成的丁的质量为36 g- 5 g=31 g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,此反应是甲+乙 丁,乙是反应物,且参加反应的乙的质量为31 g-12 g=19 g,x的数值为26-19=7。故参加反应的甲和乙质量比为12 g19 g=1219。,探究二 化学方程式的书写和意义,例2 2018衡阳 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是 ( ),答案 B,答案 B,解析 由化学方程式可知,该反应的反应物中没有氧气,A错误;该反应是一种单质和一种化合物反应后生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,B正确;地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁,C错误;该反应中碳夺取了二氧化硅中的氧元素,发生了氧化反应,体现了碳的还原性,D错误。,例3 2018重庆A 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅,工业上用SiO2+2C Si+2CO来制取粗硅。下列说法正确的是 ( ) A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性,【方法点拨】,书写化学方程式的题型一般分两类:第一类是基本型,取材于教材;第二类是信息给予型。不管哪种形式,解决这类题的关键是要认真阅读、收集、处理信息,找出反应物、生成物和反应条件,再结合化学方程式的书写方法进行答题。,探究三 从微观角度理解化学反应,答案 D,解析 由微粒的构成可知,反应物中“ ”是由同种原子构成的,属于单质;由微粒的构成可知,图中共有4种不同分子表示4种物质;由微粒的变化可知,反应后原子的种类没有变化,反应后元素种类也没有变化;由微粒的变化可知,反应后原子个数不变。,例4 2018扬州 某反应前后分子变化的微观示意图如图12-2所示。下列说法正确的是 ( ) A.反应物中没有单质 B.图中共表示了9种物质 C.反应后元素种类增多 D.反应后原子个数不变,图12-2,例5 2018安徽 为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是( ),图12-3,答案 D,【方法点拨】,化学反应的实质是参加反应的物质的分子被分裂成原子,原子重新组合成新分子的过程。这个过程中,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子质量也没有改变,这是化学反应遵循质量守恒定律的根本原因。,探究四 化学方程式的简单计算,例6 2018娄底 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:,(1)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为 。,(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少?(列式计算),+1,78,实验突破,突破 质量守恒定律的实验探究,例7 为了研究质量守恒定律,设计了如图12-4“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。 (1)燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6 g,则托盘天平中游码的读数为 g。,(2)白磷燃烧过程中看到的现象是 , 其化学方程式为 , 气球起 作用。,(3)白磷燃烧 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,请从微观角度分析其原因: 。,2.6,产生大量白烟,缓冲,遵守,化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生变化,拓展延伸,(1)用图12-5甲所示装置研究质量守恒定律。将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针 (填序号)。 a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测,图12-5,b,(3)由此可见,在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验,在装置设计方面应做到 。,(4)实验丙 (填“能”或“不能”)达到实验目的,理由是 。,(2)若将本实验中的烧