（全国版）2019版中考化学复习主题一身边的化学物质专项（二）金属与酸、盐反应的图像题课件.pptx

专项（二） 金属与酸、盐反应的图像题,TOPIC ONE,主题一 身边的化学物质,1.2018潍坊 升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图G2-1所示,则下列说法不正确的是 ( ),图G2-1,A.反应过程中溶液的pH逐渐增大 B.t1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,类型一 金属与酸反应,解析 t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高。,答案 B,类型一 金属与酸反应,A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中,加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,2.2018河北 如图G2-2所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ),类型一 金属与酸反应,解析铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量且足量的镁和锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气较多,并且镁反应的速率较快,故D选项错误。,答案 C,类型一 金属与酸反应,图G2-3,3.2017攀枝花 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图G2-3所示。回答下列问题。,(1)ab段发生反应的化学方程式是 。 (2)bc段发生反应的化学方程式是 。 (3)cd段压强变化的主要原是 。,类型一 金属与酸反应,解析 (1)铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水,所以ab段发生反应的化学方程式是Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。(2)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,压强增大,所以bc段发生反应的化学方程式是2Al+6HCl 2AlCl3+3H2。(3)cd段压强变小的主要原因是温度降低。,答案,(3)温度降低,类型一 金属与酸反应,图G2-4,4.2018襄阳 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图G2-4所示。下列有关该反应过程的说法正确的是 ( ) A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀 B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生 C.d点,溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质,类型二 金属与盐反应,解析 将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,金属活动性差距大的优先反应,故铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完成后,继续加入的铁粉再和硝酸铜反应。由此分析曲线,曲线从加入铁粉到b点以前,随着铁粉的加入,硝酸银逐渐减少,硝酸亚铁逐渐增多,滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。到b点时,加入的铁粉和硝酸银恰好完全反应,b点时滤渣只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;过了b点后,铁粉和硝酸铜反应,在向d点行进的过程中硝酸亚铁继续增多,硝酸铜逐渐减少,在到d点以前,滤渣是银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;到d点时加入的铁粉和硝酸铜恰好完全反应,滤渣是银和铜,滤液中只有硝酸亚铁;过了d点后,铁粉不再发生反应,滤渣是银、铜和铁,滤液中只有硝酸亚铁。,答案 B,类型二 金属与盐反应,类型二 金属与盐反应,5.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图(如图G2-5所示)。下列说法正确的是 ( ) A.a点溶液中溶质为3种时,金属单质的种类也为3种 B.当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种 C.a、b两点,溶液的质量相等 D.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种,图G2-5,类型二 金属与盐反应,解析 a点时,溶液中溶质的种类为三种,表明加入的铁的量不足,没有将硝酸银全部反应,金属单质是一种,不可能是三种;当溶质种类为两种时,硝酸银全部反应,硝酸铜可能有部分反应,金属单质的种类可能是2种;a、b点时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸