高一化学必修一第二章小结.ppt

化学物质及其变化,物质的分类,2-1物质的分类,一、简单的分类法及其应用,1、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,2、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,氧化物的分类,金属氧化物: 非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO2 SO2,碱性氧化物:,1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成,能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物,能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物,酸性氧化物:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物,H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2,Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3,Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO,酸的分类,按是否 含氧：,酸,按提供氢 离子数目：,按挥发性：,二元酸:,挥发性酸:,无氧酸:,1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,含氧酸:,一元酸:,多元酸:,难挥发性酸:,HCl、HBr、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2CO3、H2C2O4,H3PO4,H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3,HCl、HBr、HI、HF、H2S,HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S,H2SO4、H3PO4,按酸性 强弱：,强酸:,中强酸:,弱酸:,HCl、HBr、HNO3、H2SO4,H2SO3、H3PO4、H2C2O4,H2CO3、CH3COOH、HF,氧化性酸:,浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4,碱的分类,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,按溶解性,按提供OH- 的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2,二元碱:,一元碱:,多元碱:,Fe(OH)3、NH3.H2O,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,盐的分类,盐,按阴、阳 离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43-,按是否可 溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-,CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的H+、OH-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2,电离时生成的阳离子除金属离子 （或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2,电离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 （或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)212H2O (明矾),1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物,例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,二、分散系及其分类,1、分散系：,一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。,分散成微粒的物质分散质 微粒分布在其中的物质分散剂,2、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：,分散系(液态分散剂),溶液(1nm),胶体(介于1-100nm),浊液(100nm),胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小,化学反应分类,化学反应分类,树状分类法,按物质的组成,树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法;,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,复习,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.,二 分散系及其分类,分散质+分散剂=分散系,分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,九种组合方式实例分析,取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,（1）氢氧化铁胶体的制备:,科学探究,实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：,有光亮通路,无光亮通路,（2）溶液和胶体的区别,胶体的光学性质-丁达尔效应,产生的原因-光的散射,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,生活中的丁达尔现象,灯光射入暗室形成的光柱,光线透过树叶间的缝隙射入密林,胶体:分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系,胶 体,100 nm,1 nm,1100 nm,不均一 不透明 不稳定,均一 透明稳定,多数均一透明 介稳性,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶 墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。,原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动布朗运动。,定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳, 电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动-带正电荷,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。,由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。 参看P28 图28,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,1、石膏点豆腐 2、江河在入海口处形成沙洲,思考： 向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？,使胶体聚沉的方法: （1）加入少量电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热,胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质.,胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ,常见胶体及其应用,胶体及其应用,思考与交流,向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。,如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO 酸 、碱、盐、活泼金属氧化物,如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3 非金属氧化物和大部分有机物,思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,NaCl固体溶于水,因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。,熔融盐导电性实验,NaClNa+ + Cl-,（2）电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开,请写出HCl、H2SO4的电离方程式：,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。,硫酸氢钠的电离方程式如下: NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 请问:硫酸氢钠是酸吗?为什么?,一元酸,二元酸,请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。,NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。,铜绿的电离方程式如下: Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +CO32- 请问:铜绿是碱吗?为什么?,请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质：,NaCl = Na+ + Cl- NH4NO3 = NH4+ + NO3-,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。,正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42- 酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-,NaHCO3=,?,强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子 的电解质(强酸强碱及大多数的盐),弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质(弱酸弱碱及少数盐,水),特征: 全部电离,特征: 部分电离,如：NaCl、AgNO3,如：CH3COOH,一些常见的弱电解质:,例如: CH3COOH NH3.H2O,H2O H2SO3 HClO H2CO3 H2S,化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？,练习：写出下列弱电解质的电离方程式,H2O H2SO3 HClO,H+OH- H+HSO3-H+ClO-,注意事项：,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物,【问题】,为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以：CO2 SO2 NH3是非电解质,一.离子反应,定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。(在水溶液中的反应),下列反应是离子反应的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O,离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 氯化铁溶液和铁粉,复分解型离子反应,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,二.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,1、写，写出化学方程式 2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆) 3、删，删去两边没反应的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤:,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。 可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质,三.离子反应方程式表示的意义,细心探究：完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+ + OH- = H2O,4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2, HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2,同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。,离子反应的应用离子共存：,1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-,2）在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,问题一: 判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三: 双线桥法表示氧化还原反应 1. 步骤 2.得失电子数的判断,问题四: 单线桥法表示氧化还原反应,问题二: 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题五: 氧化性与还原性强弱判断,2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）,3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。（本质）,1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。 （有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,结论 1、置换反应全部是氧化还原反应； 2、复分解反应全部是非氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。,三、双线桥表示氧化还原反应, ,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,双线桥法,标出化合价 画桥 箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素) 电子得失总数相等。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,0,+3,0,-2,还原产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等,Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等,三、氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,同时存在,得失电子相等,氧得降，被还原，降出还原产物,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。,含高价金属离子的化合物：FeCl3,活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。,氧化剂：,含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。,还原剂：,金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。,某些非金属：H2、C等。,含低价金属离子的化合物：FeCl2等。,注意,1. 电解质、非电解质是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质；,2.溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一即是电解质。,3.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电，两条件同时具备才是非电解质。,4.能导电的物质不一定是电解质。 如:Cu,5.非电解质一定不导电，但它的“水溶液”可能导电。 如:CO2,NH3,SO3,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 金属铜 固态NaCl CO2 H