（课标Ⅲ）2020版高考化学一轮复习专题五钠、镁、铝及其化合物课件.pptx

专题五 钠、镁、铝及其化合物,高考化学 (课标),A组 课标卷区题组,五年高考,考点一 钠及其化合物,考点二 镁、铝及其化合物 (2015课标,13,6分)用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实 际相符的是 ( ),答案 D 稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡, A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;AlCl3溶液滴加到NaOH 溶液中发生反应:Al3+4OH- Al +2H2O,不会产生沉淀,C项错误;H2C2O4与高锰酸钾酸性 溶液发生氧化还原反应而使KMnO4酸性溶液褪色,D项正确。,易错警示 A项易忽略混合物中加入盐酸后,有优先反应的原则;B项认为用砂纸打磨过的铝 条因把表面的氧化膜去掉了而可以与浓硝酸反应,易忽略常温下铝遇浓硝酸发生钝化;D项易 忽略草酸具有还原性而可以与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。,知识拓展 氧化还原反应的先后规律:一种氧化剂遇到多种还原剂时,首先与还原性最强的还 原剂反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,首先与氧化性最强的氧化剂反应。,B组 课标、课标、自主命题省(区、市)卷题组,考点一 钠及其化合物,1.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3 MgCl2,答案 C 本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心 素养。 C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2, 故错误。,解题关键 该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的颜色变化,还要关注所给化学方 程式是否符合该条件下的反应事实。比如C项,Na2O2在空气中放置并不能分解成Na2O与O2。,2.(2016课标,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有 固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。,思路分析 分析题干的实验可知白色粉末中有难溶于水的固体存在,可以排除D选项;由 “再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解”可排除B选项;继续分析实验的现象,加入 足量稀硫酸反应后有不溶于酸的固体的只有C项。,易错警示 没有结合实验加稀盐酸后的现象判断而错选B选项。,3.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,答案 A 本题考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性质及应用。B项,ClO2具有很强的氧化性,可 用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易 液化,液氨汽化吸热。,知识拓展 ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有 毒物质。,4.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法 的是 ( ),答案 B 碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。,5.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3,答案 D A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项,氯 和溴位于同一主族,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位 于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定 性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。,6.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时 有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2,答案 A AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生相互促进的水解反应 而同时生成气体和沉淀:Al3+3HC Al(OH)3+3CO2,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液 中生成BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2 溶液不反应,D错误。,考点二 镁、铝及其化合物,7.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 ( ) A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水,答案 C 本题涉及的考点有铁、氯、钠及其化合物的性质,合金的性质与应用。考查学生 对元素化合物基础知识的整合能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,溶液中发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe 3Fe2+,将废铁屑加入FeCl2溶液中 可以除去工业废气中的Cl2,故正确;B项,铝、锂均为轻金属,铝中添加适量锂可以制得低密 度、高强度的铝合金,故正确;C项,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了烧 碱NaOH,碱性增强,不利于作物生长,故错误;D项,无水CoCl2吸水的现象(蓝色变粉红色)明显, 可用于判断变色硅胶是否吸水,故正确。,易错提醒 C选项中,熟石灰虽然可以与Na2CO3反应,但反应后会生成碱性更强的烧碱,适得其 反。解题时务必考虑周到,思维缜密。,8.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.SiO2 SiCl4 Si B.FeS2 SO2 H2SO4 C.N2 NH3 NH4Cl(aq) D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg,答案 C SiO2和HCl(aq)不反应,A项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;电解MgCl2(aq) 的反应为MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,得不到金属Mg,D项错误。,易混易错 电解MgCl2溶液与电解熔融的MgCl2产物不同,电解MgCl2溶液的反应为MgCl2+2H2 O Cl2+H2+Mg(OH)2,电解熔融MgCl2的反应为MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,9.(2019课标,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等 工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化 镁的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离 子,可选用的化学试剂是 。 (3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H+B(OH ,Ka=5.8110-10,可判断H3BO3是,酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是 。 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 ,母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻 质氧化镁的方法是 。,答案 (1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3 (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN (3)一元弱 转化为H3BO3,促进析出 (4)2Mg2+3C +2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HC 或2Mg2+2C +H2O Mg(OH)2 MgCO3+CO2 溶浸 高温焙烧,解析 本题涉及的考点有离子方程式的书写、Fe3+的检验、化学平衡常数的应用,考查了学生 解读化学工艺流程,将题给信息与已学知识相结合分析、解决化学问题的能力。 (1)“溶浸”步骤产生的“气体”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化学方程式为NH3+NH4 HCO3 (NH4)2CO3。 (2)根据流程图可知,Fe2O3、Al2O3在“过滤1”步骤中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“滤渣 1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;检验Fe3+通常选用KSCN溶液。 (3)根据H3BO3的解离反应以及电离平衡常数,可判断H3BO3是一元弱酸;在“过滤2”操作前B 元素主要以B2 的形式存在,调节pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推断调节pH的目的是 将B2 转化成H3BO3。 (4)反应物有Mg2+、C ,生成物有Mg(OH)2MgCO3沉淀,再结合电荷守恒、原子守恒可写出反 应的离子方程式;“沉镁”后的母液的主要成分为(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循环使用;Mg(OH)2、MgCO3在高温条件下均易分解生成MgO,故高温焙烧碱式碳酸镁可以制备轻质氧化镁。,审题技巧 书写陌生的化学方程式或离子方程式时,要挖掘题中信息,分析、推断反应物和生 成物。特别要注意溶液的酸碱性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在碱性溶液中生成H+。,方法归纳 可循环利用的物质通常是某步骤的副产物,可以作为其他步骤的反应物。,10.(2018天津理综,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质 的镁资源。回答下列问题: (1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的电子式: 。 (2)A2B的化学式为 。反应的必备条件是 。上图中可以循环使用 的物质有 。 (3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。,(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出 该反应的化学方程式: 。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下: RBr RMgBr (R:烃基;R:烃基或H) 依据上述信息,写出制备 所需醛的可能结构简式: 。,答案 (14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-) 第三周期A族 H -Mg2+ H- (2)Mg2Si 熔融,电解 NH3,NH4Cl (3)SiC (4)2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O (5)CH3CH2CHO,CH3CHO,解析 本题考查物质结构与元素周期律、工艺流程、简单有机合成。 (1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有两个电子层,当电子层结构相同时,原子序数越大离子半径越小; Cl-有三个电子层,故离子半径:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)。Mg(OH)2是离子化合物,其电子式为 H -Mg2+ H-。 (2)由反应产物逆推可知A2B由Mg、Si组成,故化学式为Mg2Si。电解熔融MgCl2可制取Mg, 反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2。反应过程中生成的NH3、NH4Cl可以是反 应的反应物,故二者可以循环使用。 (3)依据原子守恒可知SiH4与CH4反应生成H2和SiC,SiC俗称金刚砂,是一种固体耐磨材料。 (4)SO2转化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。 (5)结合已知信息可推出 可以由 和CH3MgBr反应后酸化得 到,也可以由 和CH3CH2MgBr反应后酸化得到。,拓展延伸 钙基固硫 CaCO3 CaO+CO2,CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4,总反应可写成2CaCO3+ 2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。,11.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶 液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 (2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有 。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: 取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤, 干燥至恒重,得固体2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节 溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 molL-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗 CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。 计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。,答案 (12分) (1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 (2)减小 (3)25 mL溶液中: n(S )=n(BaSO4)= =0.010 0 mol 2.5 mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.100 0 molL-125.00 mL10-3 LmL-1-0.080 00 molL-120.00 mL10-3 LmL-1=9.00010-4mol 25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol 1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2-x)mol;n(S )=3(1-x)mol = = x=0.41,解析 本题考查盐类的水解、溶液pH的判断、滴定计算。 (1)由Al2(SO4)3溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的pH可促进Al3+的水解,因此适当增加 CaCO3的用量可提高x的值;另外,通过搅拌可加速Al3+的水解,从而提高x的值。 (2)不断吸收SO2,溶液的酸性增强,pH减小。 (3)(1-x) Al2(SO4)3xAl(OH)3中, = ,利用、分别求出25.00 mL溶液中的n(S ) 和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。,审题技巧 提高x的值,实质为增大Al3+水解程度、提高Al3+水解速率。,12.(2017天津理综,7,14分)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸 附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离 成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。 .固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明),(1)反应所加试剂NaOH的电子式为 ,BC的反应条件为 ,CAl的制备 方法称为 。 (2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停 止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。 a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态 化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为 。 .含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,Cr 能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的 物质为 (写化学式)。,答案 (14分) (1)Na+： ：H- 加热(或煅烧) 电解法 (2)ac (3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6 kJmol-1 (4)在直流电源作用下,Cr 通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液 Cr 和Cr2 NaOH和H2,解析 本题考查电子式的书写、热化学方程式的书写、电解原理及其应用等。 (1)NaOH是离子化合物,其电子式为Na+： ：H-;固体混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH 溶液,Al(OH)3转化为易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固体D为MnO2,溶液A中 含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3(固 体C),工业上常用电解熔融的Al2O3制备金属铝。 (2)固体D为MnO2。MnO2与浓盐酸混合,不加热无变化,加热有Cl2生成,说明该反应能否有效进 行与温度有关;反应停止后,固体有剩余,滴加硫酸又产生Cl2,说明该反应能否有效进行与溶液 的酸度有关。 (3)通过分析可知反应生成的还原性气体为CO,易水解成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4,故反 应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6 kJmol-1。 (4)依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知,在直流电源作用下,Cr 通过阴离子交换 膜向阳极室移动,脱离浆液;在电解过程中,OH-在阳极室失去电子生成O2,溶液的酸性增强,通 过阴离子交换膜移向阳极室的Cr 有部分转化为Cr2 ,故分离后含铬元素的粒子是Cr 和Cr2 ;H+在阴极室得到电子生成H2,溶液中的OH-浓度增大,混合物浆液中的Na+通过阳离子,交换膜移向阴极室,故阴极室生成的物质为NaOH和H2。,易错易混 在电化学问题中,注意阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离 子通过。,13.(2016浙江理综,27,18分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下 化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理 。 .磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:,请回答: (1)A的组成元素为 (用元素符号表示),化学式为 。 (2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用 。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g L-1),该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式 。 (4)写出FG反应的化学方程式 。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-) 。,答案 .(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 (2)Al2O3+2OH- 2Al +H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O .(1)S,Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板 (3)H H Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S ; 过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3,解析 .(1)该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH) 19(H2O)4的分解反应是吸热反应,二是反应产物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔绝空气,生成的水 蒸气可稀释空气。 (2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影响其他产物的性质。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N 水解的性质将其溶解。 .(1)根据D为血红色溶液及A、B、C、D间的转化可推知A中含有铁元素;根据F与I2的KI溶 液反应生成无色溶液(酸性变强),F为无色气体E与H2O反应得到的无色酸性溶液知F为H2SO3 溶液,则A中另一元素为硫元素;再根据A与B的质量关系求出A的化学式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型应用是制印刷电路板。 (3)H2S的电子式是H H,由生成淡黄色不溶物可知发生了Fe3+与S2-的氧化还原反应,故反应的 离子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S。 (4)煅烧过程中硫元素应转化为SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以FG的过程中发生了I2氧化H2 SO3的反应;为不干扰剩余的H2SO3的检验,应用过量BaCl2溶液先检验S 的存在,之后取滤液 加H2O2溶液,再检验H2SO3的存在。,1.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实 中反应发生的是 ( ),答案 A A项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生 的NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰 水变浑浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。,C组 教师专用题组,考点一 钠及其化合物,2.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是 ( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,答案 D 生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如 NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。,3.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2O N +OH- B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2,答案 C NH3H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故 B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2,故C项错误;Al 与NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。,考点二 镁、铝及其化合物,4.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料,答案 B 晶体硅用于制作半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂 白性,可用于漂白纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能 否和酸反应无关,D项错误。,5.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是 ( ) A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液,答案 C A项,KOH溶液分别与SO3(g)和SO2反应,生成K2SO4和K2SO3,在颜色、状态等方面无 明显区别,A项错误;B项,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C 项,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与CH3COONa溶液不反应,无明显现象, C项正确;D项,BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,与K2SO4溶液反应生成BaSO4白 色沉淀,不能鉴别,D项错误。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 钠及其化合物,1.(2019广西南宁、玉林等八市4月联考,7)化学让生活更美好。以下说法错误的是 ( ) A.炒菜时加一点料酒和醋能使菜味香可口 B.利用焰色反应这种化学变化可制节日烟花 C.氧化铁可用作红色油漆和涂料 D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂,答案 B A项,料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生化学反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯属于酯 类物质,具有香味,可使菜味香可口,A正确。B项,焰色反应属于物理变化,B错误。C项,氧化铁 俗称铁红,是一种红棕色的物质,常用作红色油漆和涂料,C正确。D项,硅胶多孔,吸收水分能力 强,可作袋装食品、瓶装药品的干燥剂,D正确。,易错警示 焰色反应易被误认为是化学变化。,2.(2018云南曲靖第一次复习统一检测,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的 是 ( ) A.SO2具有漂白性,可用SO2漂白食物 B.明矾、二氧化氯可作水的杀菌消毒剂 C.地沟油中的“油”属于油脂,用地沟油可制造肥皂 D.碳酸钠能与盐酸反应,可用碳酸钠治疗胃酸过多,答案 C SO2具有漂白性,但是有毒,不能用SO2漂白食物,A不正确;明矾没有杀菌消毒能力,不 能用作杀菌消毒剂,B不正确;地沟油中的“油”属于油脂,用地沟油可制造肥皂,C正确;碳酸钠 水溶液碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,通常用碳酸氢钠,D不正确。,3.(2017云南师大附中适应性考试,6)下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是 ( ),答案 D 10 g的NaHCO3、Na2CO3在5 mL水中都无法完全溶解,无法比较二者溶解度的大小, A错误;卤代烃为非电解质,不电离,滴加AgNO3溶液,无浅黄色沉淀产生,不能证明卤代烃不含 溴元素,B错误;C中发生氧化还原反应,不能证明酸性强弱,C错误;铝表面有一层薄薄的致密氧 化膜(Al2O3),铝熔化而氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来,D正确。,4.(2019广西钦州三模,26)在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸 (硫酸沸点为338 ),加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器) (1)制备NO2的装置如图所示: A中发生反应的化学方程式是 。 干燥管内CaCl2的主要作用是吸水,吸水的主要目的是 。 (2)加热B中吸收液,使NO2逸出,待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管,如 图:,加热B时,温度不宜过高,原因是 。 D中碱石灰的主要作用是 。 (3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白,经分析,反应产物可能有NaNO2、NaNO3,为此进行如下实 验检验。 查阅资料可知:NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。 检验过程:取C中固体,加水溶解配制成100 mL 溶液,加入少量MnO2,振荡静置(记为溶液Q)。 取5 mL 溶液Q,滴加酸性KMnO4溶液,振荡后酸性KMnO4溶液褪色。,NaNO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式是 。 加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2,其化学方程式为 。 (4)经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为 。,答案 (1)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 避免水蒸气进入浓硫酸将其稀释 并引发安全事故 (2)温度过高,会有SO3挥发出来,干扰实验 防止空气中的二氧化碳、 水进入C中 (3)5N +2Mn +6H+ 5N +2Mn2+3H2O 2H2O2 2H2O+O2 (4)2NO2+Na2O2 2NaNO3,解析 (1)装置A中,浓硝酸和铜发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;干燥管内CaCl2的主 要作用是吸收水,避免水蒸气进入浓硫酸中将其稀释并引发安全事故。(2)由信息可知,二氧 化氮溶于浓硫酸,加热后NO2可逸出,若温度过高,会有SO3挥发出来,干扰实验;D中碱石灰的 主要作用是防止空气中CO2、水蒸气进入装置C。(3)N 与Mn 反应生成锰离子和硝酸 根离子,则离子方程式为5N +2Mn +6H+ 5N +2Mn2+3H2O;H2O2在MnO2作催化剂 的条件下分解为水和氧气。(4) NO2与Na2O2化合生成NaNO3,氮元素化合价升高,Na2O2中氧元 素化合价降低。,解题关键 掌握钠及其化合物的性质与实验基本操作,结合实验安全判断仪器装置的作用等 是解答本题的关键,注意化学方程式和离子方程式的书写方法。,考点二 镁、铝及其化合物,5.(2018四川南充3月适应性考试,8)下列说法正确的是( ) A.H2SO4 是挥发性二元强酸 B.Al2O3是金属氧化物,也是碱性氧化物 C.氨易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来,答案 C H2SO4是难挥发性二元强酸,A错误;Al2O3是金属氧化物,但Al2O3既能与强酸反应也 能与强碱反应,属于两性氧化物,B错误;氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用 作制冷剂,C正确;胶体和溶液都能透过滤纸,故不能用过滤法把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分 离出来,可用渗析法分离,D错误。,6.(2019四川棠湖中学二诊,9)某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下实验: 取少量样品加足量水充分混合,观察到有气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤; 滤渣加入足量NaOH溶液,滤渣溶解; 滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀。 该白色粉末可能是 ( ) A.AlCl3 和NH4HCO3 B.AlBr3和NaHCO3 C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3 D.CaCl2 和(NH4)2SO3,答案 A 滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为氯化银, 排除B、C选项;CaCl2 溶液和(NH4)2SO3溶液反应生成亚硫酸钙白色沉淀,不溶于NaOH溶液,D 错误;AlCl3 溶液和NH4HCO3溶液发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气 体,过滤后滤渣为氢氧化铝,能够溶于足量NaOH溶液,A正确。,试题分析 铝离子水解显酸性,碳酸氢铵水解显碱性,二者混合后发生相互促进的水解反应,生 成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,即铝离子与碳酸氢根离子不能大量共存。,7.(2019四川绵阳二诊,7 )化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列物质性质与实际应用对应 关系错误的是 ( ),答案 B 明矾电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能够用于水 的净化,A正确;SiO2作光导纤维,是因为其良好的光学特性,与其熔点高、硬度大无关,B错误;次 氯酸根离子具有强氧化性,能够使蛋白质变性,可以用于杀菌消毒,C正确;Na2CO3为强碱弱酸 盐,水解显碱性,加热促进碳酸根离子水解,溶液碱性增强,油脂在碱性环境下水解可生成可溶 性的高级脂肪酸盐和甘油,所以可用热的纯碱溶液除去油污,D正确。,8.(2017云南师大附中适应性考试,1)一定条件下,下列各组物质之间不能通过一步反应实现如 图所示转化关系的是 ( ),答案 C Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2,Mg3N2溶于稀盐酸得到MgCl2,在MgCl2溶液中滴加 NaOH溶液可得到Mg(OH)2,Mg3N2溶于水可直接生成Mg(OH)2,Mg(OH)2溶于稀盐酸可得到 MgCl2,故A不符合题意;Al溶于NaOH溶液可生成NaAlO2,NaAlO2中滴加少量稀盐酸可生成 Al(OH)3,NaAlO2中加入过量稀盐酸生成AlCl3,Al(OH)3与AlCl3可相互转化,故B不符合题意; N2不能通过一步反应生成HNO3,故C符合题意;电解饱和NaCl溶液可得到氯气,氯气与水反应 生成HCl和HClO,HClO见光分解可生成HCl,HCl与NaClO反应可生成HClO,故D不符合题意。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:25分钟 分值:45分 一、选择题(每小题6分,共30分),1.(2019四川攀枝花第二次统考,7)化学与生活、生产密切相关。下列说法中不正确的是 ( ) A.用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈 B.当火灾现场有大量活泼金属存放时,不能用水灭火 C.工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3 D.用Na2S作沉淀剂,可除去废水中Pb2+、Hg2+等重金属离子,答案 C 氯化铵为强酸弱碱盐,N 水解使溶液显酸性,氧化铁和酸反应可用于除锈,A正确; 活泼金属如钠等能和水剧烈反应生成可燃气体氢气,可能发生爆炸,B正确;AlCl3是强酸弱碱 盐,加热AlCl3溶液,促进Al3+水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸易挥发,最终得到氢氧化铝,C错误; Hg2+、Pb2+等重金属离子都可以与S2-反应生成沉淀,可用Na2S除去废水中Pb2+、Hg2+等重金属 离子,D正确。,解题关键 掌握金属钠及相关盐类的性质是解题的关键。,2.(2018贵州黔东南州第二次模拟,9)化学与工农业生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.酒精和双氧水均可用作医用消毒剂,原理相同 B.硅胶和铁粉被放入食品包装袋内,作用不相同 C.明矾和O3均可用于水处理,目的相同 D.小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多,副作用相同,答案 B 乙醇可以使蛋白质丧失生理活性,从而杀灭细菌;H2O2是强氧化剂,可利用其氧化性 杀灭细菌,A错误。食品包装袋内,硅胶和铁粉的作用分别为干燥剂和抗氧化剂,作用不相同,B 正确。明矾可用作水处理剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的杂质,O3作水处 理剂是因为O3具有强氧化性,可对水进行消毒杀菌,C错误。小苏打与氢氧化铝均可用于治疗 胃酸过多,但副作用不相同,D错误。,知识拓展 (1)Al(OH)3胶体是一种不溶于水的白色胶状物,能作净水剂。(2)Al(OH)3具有两性, 能溶于强酸、强碱,但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如一水合氨),因此制备Al(OH)3是用可溶性 铝盐与过量氨水反应,不是与过量NaOH溶液。,3.(2019广西钦州三模,8)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( ) A.过氧化钠的电子式:Na Na B.金属钠可用来除去苯中的少量水分 C.常温下Na与O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率加快 D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱,答案 B 过氧化钠是离子化合物,电子式是:Na+ 2-Na+,A错误;金属钠与苯不反应,可用 钠除去苯中的少量水分,B正确;在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2,C错误;由于Na2CO3和Na2 SiO3溶液的浓度未知,故无法通过测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH来确定碳和硅两元素的非金属 性强弱,D错误。,易错警示 本题易错选D项,只考虑是最高价氧化物对应水化物的正盐,忽略Na2CO3和Na2SiO3 溶液的浓度未知。,4.(2018云南师大附中第七次月考,7)下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化 关系的是 ( ),答案 B A项,各物质通过一步反应能实现转化,FeCl2与氯气反应生成FeCl3,Fe与氯气反应生 成FeCl3,A不符合题意;NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,氨 水与偏铝酸钠不反应,B符合题意;C项,各物质通过一步反应可实现转化,NO2与水反应生成硝 酸和一氧化氮,C不符合题意;D项,各物质通过一步反应可实现转化,NaClO具有强氧化性,与浓 盐酸发生氧化还原反应生成氯气,D不符合题意。,解题关键 熟悉常见物质的化学性质是解题的关键。,知识拓展 与反应物的浓度有关的常见反应:二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气;铜只 能与浓硫酸在加热条件下反应;活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化 硫。,5.(2019四川教考联盟下学期三诊,7)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al 等)的一种工艺如下: 下列有关说法不正确的是 ( ) A.碱浸的目的是溶解铝 B.酸溶时H2O2被还原 C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸 D.铝、钴产物可再利用,答案 B A项,Al能与NaOH反应生成可溶的NaAlO2,LiCoO2不溶于NaOH,过滤后可得到Li- CoO2,因此碱浸的目的是溶解铝,A正确;B项,LiCoO2中Co显+3价,产品CoC2O4中Co显+2价,化合 价降低,LiCoO2为氧化剂,H2O2为还原剂,H2O2被氧化,B错误;C项,H2SO4提供H+,H2O2作还原剂,盐 酸也能提供H+,+3价Co也能氧化Cl-转化成+2价Co,C正确;D项,根据分析,铝、钴产物可以再利 用,D正确。,思路分析 根据流程,LiCoO2不与碱反应,Al能与NaOH反应,使Al转变成可溶的NaAlO2,然后过 滤得到LiCoO2,LiCoO2中Li为+1价,O为-2价,Co为+3价,依据整个流程,产品中Co的化合价为+2 价,即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化,“酸溶”液中加入NaOH溶液,得到“净化液”,除去 Li元素,加入草酸铵溶液,使Co2+转变成CoC2O4沉淀。,二、非选择题(共15分),6.(2019广西南宁一模,27)(15分)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量 Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下: (1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是 。 (2)“焙烧”时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为 。“水浸”与“中和”步骤得到溶液和滤液的操作方法是 。 (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是 (填化学式)。 (4)“热还原”中每生成1 mol Pd生成的气体的物质的量为 (已知热还原得到的固体 只有Pd)。 (5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g) 2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已 知:Pd的密度为12 gcm-3,则10.6 cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为 L。,(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,加入-羟基丙酸、丙三醇后进行电 解,可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。 写出电解时阳极的电极反应式: 。 电解过程中-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是 。,答案 (1)硫酸铝 (2)3(NH4)2SO4+Al2O3 Al2(SO4)3+6NH3+3H2O 过滤 (3)H2PdCl6 (4)8 mol (5)10.752 (6)2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+ 抑制氧化膜的溶解(或使形成的氧化膜更致 密等其他合理答案),解析 (1)Al2(SO4)3溶液中Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸,加热蒸发,硫酸是难挥发性酸,得到硫 酸铝固体。(2)从流程中得知,反应物为(NH4)2SO4和Al2O3,生成物包括NH3和Al2(SO4)3,不难推出 还有另一个生成物水;“水浸”后分离出滤渣和溶液,“中和”后得到滤渣和滤液,所以操作为 过滤。(3)结合氨气中和后得到滤渣(NH4)2PdCl6知,Y中含Pd的溶质为H2PdCl6。(4)(NH4)2PdCl6 +2H2 Pd+2NH3+6HCl,则生成1 mol Pd时,有2 mol氨气和6 mol HCl生成,故气体物质的 量为8 mol。(5)m=V,n=m/M,得n(Pd)=1.2 mol,x最大值为0.8,则令x=0.8,参与反应的氢气的物质 的量为0.48 mol,故标准状况下气体体积为10.752 L。(6)铝在阳极失去电子,生成氧化铝,电 极反应式为2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+;因为实验目的是观察氧化膜的形成,所以添加物的 目的要从保持氧化膜的角度考虑。,思路分析 废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd)、硫酸铵焙烧得到的气体X为氨气,产物 “水浸”得到硫酸铝溶液,滤渣(Pd)加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮,浸液Y是Pd溶于 王水生成的,化学方程式为Pd+6HCl+4HNO3 H2PdCl6+4NO2+4H2O,通入氨气“中和”、 过滤得到滤渣(NH4)2PdCl6,(NH4)2PdCl6被氢气还原得到Pd。,解题