（课标I）2020版高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件.pptx

专题一 常用化学计量,高考化学 (课标专用),A组 课标卷题组,五年高考,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案 B 16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3 的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物 质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是,92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为 1.0 mol,D项错误。 易错易混 胶体粒子的组成 胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一 类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,2.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项, Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。,解题关键 熟悉有关公式n= 、n= 、n= ;掌握单烯烃的通式为CnH2n;铁与硝酸 反应产物的情况;标准状况下常见物质的聚集状态。,易错警示 A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式相同;B项中学生大多将注意力放到 了物质的化学性质,而忽略了化学反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化 为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。,3.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所 示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛 与氨的物质的量之比应为 ( ) A.11 B.23 C.32 D.21,答案 C 由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,则n(C)n(N)=32,根据原 子守恒:HCHOC、NH3N,可知n(HCHO)n(NH3)=n(C)n(N)=32。,解题关键 根据题给结构式写出乌洛托品的分子式。,4.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA,答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。,知识拓展 掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如 C C C等;熟记高中阶段 常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸等;总结C、N、O、S、Cl 的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中 Cl为+4价、H2O2中O为-1价。,5.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,答案 D 常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。,方法总结 质量相等、最简式相同的物质具有相同的原子数。,考点二 物质的量浓度及其溶液配制 (2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,答案 B NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电 子数为8,故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,所有Na+的最外层电子数为86.021023,B正确; NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积为11.2 L,D错。,B组 课标、及其他省(区、市)卷题组,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,答案 B 本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子 转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科 核心素养。 A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生 水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1 mol,即P 数目小 于0.1NA;C项,据关系式K2Cr2O72Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA; D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正 丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即 含有13NA个共价键。,知识归纳 同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、 相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。,2.(2016上海单科,22,4分)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的 溶液,完全反应,生成NH3 1 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 ( ) A.11 B.12 C.1.871 D.3.651,答案 C NaOH与(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后发生反应:OH-+H+ H2O、N +OH- NH3+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应,则有下列关系:(NH4)2SO42NaOH,NH4HSO4 2NaOH。假设7.24 g样品全部是(NH4)2SO4,则需要NaOH 0.11 mol;假设7.24 g样品全部是NH4HSO4,则需要NaOH 0.13 mol,可见0.1 mol NaOH不足量,由于生成了NH3,说明H+全部反应完,N 还有剩余。设(NH4)2SO4的物质的量为x mol,NH4HSO4的物质的量为y mol,又知n(NH3)= =0.08 mol,则132x+115y=7.24,y+0.08=0.1,解得x0.037 4,y=0.02,则n(NH4)2SO4 n(NH4HSO4)=0.037 40.02=1.871。,3.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子,答案 D 23 g Na与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应 生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1 mol,所 含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+ 价,则3 mol单质Fe完全转变 为Fe3O4时失去的电子数为8nA,D项正确。,4.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素 U发生裂变反应 U n Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA,答案 C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A 项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1 molL-1,故HC 和C 的离 子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分 燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。,易错警示 金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1 价。,5.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,答案 D 由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA, A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混 合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数 不变,D正确。,考点二 物质的量浓度及其溶液配制,1.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶 于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下 的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:,(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)= 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。,答案 (4分)(1)21或2 (2)2.50 molL-1,解析 由表中数据可看出,盐酸的体积不变,从至随着混合物质量的增加,产生CO2的体积 依次增大,而中虽然混合物的总质量增加,但产生的CO2的量与相同,由此可判断,中盐酸 过量,混合物样品完全反应,中盐酸完全反应,混合物过量。 (1)利用组数据可知产生标准状况下CO2体积为672 mL,即 0.03 mol,设2.96 g混合物中Na2CO3 的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,由题意可得x+y=0.03 mol,106 gmol-1x+84 gmol-1y= 2.96 g,解得:x=0.02 mol,y=0.01 mol,因此n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21。 (2)利用组数据,由n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21可计算出6.66 g样品中Na2CO3的物质的量为 0.045 mol,NaHCO3的物质的量为0.022 5 mol;盐酸滴入混合物的过程中,先与Na2CO3反应生成 NaHCO3,可计算出消耗HCl 0.045 mol,再与NaHCO3反应生成0.03 mol CO2,此阶段需HCl 0.03 mol,故共消耗HCl 0.075 mol,c(HCl)= =2.50 molL-1。,2.(2015浙江10月选考,29,4分)量取8.0 mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两 份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的 体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。 请计算: (1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 molL-1。 (2)加入Fe的质量至少有 g。,答案 (4分)(1)0.40 (2)0.65,解析 (1)稀释后c(H2SO4)= =0.40 molL-1。(2)所取的每份溶液中:n(H2SO4) =0.40 molL-12510-3 L=0.010 mol,加入Fe和Zn,分别发生反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Zn +H2SO4 ZnSO4+H2,依题意生成H2的物质的量均为 =0.01 mol,故参加反应的 Fe和Zn的物质的量均至少为0.01 mol,m(Fe)=0.01 mol56 gmol-1=0.56 g,m(Zn)=0.01 mol65 g mol-1=0.65 g,因加入的Fe和Zn质量相等,故加入Fe和Zn的质量均至少为0.65 g。,C组 教师专用题组,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA个CH键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子,答案 B A项,1 mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,n(质子)= 10nA=10nA,B项正 确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。,2.(2013课标,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0,答案 B A项,未考虑水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六 元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数 为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有 9 mol电子,1 mol 氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,易错警示 忽略溶剂(水)中的氧原子易错选A;思维定式,将溶液默认为1 L易错选C。,3.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有 双键的数目为3NA C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,答案 C A项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C 项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-1,故n(N2,CO)= =0.5 mol,N2和CO均为双原子分 子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共转移0.2 mol e-,数目为0.2NA,D项错误。,4.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA,答案 D 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S 带2个单位负电 荷,此溶液中S 所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子 总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数 为6NA,D正确。,5.(2014四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA,答案 D A项,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,n(H2)= mol,错误。B项,溶液中c(OH-)=0.1 mol/ L,c(H+)=110-13 mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=110-13 mol/L,其数目应为10-13NA,错误;C项,氢 氧燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-或O2+4e-+4H+ 2H2O,故通过的电子数目 应为4NA,错误;D项,由化学方程式可知4N215e-,生成1 mol N2时转移电子数目为 NA=3.75NA, 正确。,考点二 物质的量浓度及其溶液配制 (2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶 液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中N 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。,答案 (1)12 (2)0.100 molL-1,解析 (1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=2.39 g-(0.01 mol 132 gmol-1)53.5 gmol-1=0.02 mol,n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=12。 (2)cBa(OH)20.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,cBa(OH)2=0.1 molL-1。 2N Ba(OH)2 2 1 (0.012+0.02)mol 0.1 molL-1V V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol0.2 L=0.100 molL-1。,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一 物质的量和气体摩尔体积,1.(2019江西重点中学盟校一联,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B.含NA个 C 的 Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA C.密闭容器中,2 mol SO2和足量 O2充分反应,产物的分子数小于2NA D.4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA,答案 A A项,未指明气体所处状况,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A错误;B项, 在溶液中C 发生水解,若溶液中含NA个 C ,则Na+数目大于2NA,B正确;C项,SO2和O2生成 SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,C正确;D项,1个CO2分子中含有22个电 子,则4.0 g CO2气体中含有的电子数为 22NA=2NA,D正确。,知识归纳 常见可逆反应:合成氨反应、二氧化硫的催化氧化反应、碘蒸气与氢气的化合反 应、二氧化氮与四氧化二氮的相互转化。,2.(2019湖北名校二模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( ) A.常温下,48 g CT3CO18OCH2CH3中含电子数为24NA、中子数为24NA B.标准状况下,11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2 C.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-9NA D.常温下,5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中,生成0.056NA个氢氧化铁胶粒,答案 A 氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO,B项错误;常温下,1 L pH=9的 CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-5NA,C项错误;氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁 分子的聚合体,故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA,D项错误。,易错警示 解答阿伏加德罗常数的应用类题目时,需注意题目所计算的微粒种类,如原子、分 子、离子、电子、原子团等。,3.(2019安徽江南十校联考,8)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A.O2-的电子式为 2-,则O2-核外有8个电子 B.1 mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NA C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键 D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定,答案 C O2-核外有10个电子,A不正确;NH4Cl为离子化合物,不存在HCl键,B不正确;无论 Na2O2和Na2O以何种比例混合,混合物中的阴、阳离子数目之比均为12,D不正确。,4.(2018广东茂名二模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15NA B.标准状况下,11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,当转移的电子数为6NA时,该反应放出92.4 kJ 的热量 D.常温常压下,4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA,答案 C 熔融的KHSO4中含有钾离子和硫酸氢根离子,6.8 g(即0.05 mol)熔融的KHSO4中含 有的离子数为0.1NA,A项错误;乙酸在标准状况下为固态,无法用气体摩尔体积进行计算,B项错 误;根据N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1可知,当反应转移6NA电子时,反应放出的 热量为92.4 kJ,C项正确;CO2和N2O的相对分子质量均为44,故4.4 g混合气体的物质的量为0.1 mol, CO2和N2O都是三原子分子,则0.1 mol混合气体所含有的原子总数为0.3NA,D项错误。,知识拓展 在水溶液中,KHSO4电离产生三种离子:K+、H+、S ,溶液显酸性;在熔融状态下, KHSO4电离产生两种离子:K+和HS ,这说明外界条件不同,电解质电离的方式不同。,5.(2017江西赣州联考,16)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度 分别是4 mol/L和2 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标 准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( ) A.0.448 L B.0.896 L C.0.672 L D.0.224 L,答案 C 10 mL混合酸中,n(H2SO4)=0.04 mol,n(HNO3)=0.02 mol,所以n(H+)=0.1 mol,n(N )= 0.02 mol,加入过量的铁粉后,先发生反应:3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O,H+过量0.02 mol,产生NO气体0.02 mol。过量的H+再与Fe发生反应:2H+Fe Fe2+H2,产生H2 0.01 mol, 故反应结束后共产生气体0.02 mol+0.01 mol=0.03 mol,标准状况下的体积为0.672 L。,考点二 物质的量浓度及其溶液配制,6.(2019福建漳州二模,9)用下列装置完成相应的实验能达到实验目的的是 ( ),答案 B A项,配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,定容时视线应与容量瓶刻度线相切,A 错误;B项,CO2与NaOH溶液反应,可以除去CO中的CO2,B正确;C项,中和滴定时,酸性标准液应 该用酸式滴定管盛装,C错误;D项,该装置无法检验SO2,D错误。,7.(2019江西铅山三校联考,12)有五瓶溶液,分别是:10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液 20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液 30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液 40 mL 0.30 mol/L CH3 COOH水溶液 50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小 顺序是 ( ) A. B. C. D.,答案 C 题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低,因此溶剂分子数目占据主导;而溶剂分 子数目与溶液体积成正比,因此溶液体积越大,所含总粒子数目越多,故离子、分子总数由大到 小依次为。,易错警示 本题脱离了过去经常比较粒子浓度的俗套,而是比较粒子总数多少,致使不少同学 没有打破思维定式,一见到溶液就只想到溶质,而错选A、B、D中之一。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 (时间:20分钟 分值:40分) 选择题(每小题5分,共40分),1.(2019湖北十堰一模,8)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A.常温常压下,1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NA B.2.3 g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA D.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-9NA,答案 C A项,1.8 g甲基(CD3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.9NA,错误;B项, 2.3 g钠的物质的量是0.1 mol,被O2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1NA,错误;C项,依据5C6H5 CH3+6KMnO4+9H2SO4 5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1 mol甲苯被氧化为苯 甲酸转移6 mol电子,9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子,转移电子 数为0.6NA,正确;D项,CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-的水解促进水的电离,c(H2O)电离= c(OH-)=110-5 molL-1,发生电离的水分子物质的量为110-5 molL-11 L=110-5 mol,错误。,2.(2019广东中山七校联考,10)下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 ( ),答案 A A项,定容时,液面距离刻度线12 cm时改用胶头滴管滴加,故A错误;B项,锥形瓶中 产生气体,说明硫酸的酸性比碳酸强,烧杯中产生白色胶状沉淀,说明碳酸的酸性比硅酸强,最 高价氧化物对应水化物酸性越强,则对应元素的非金属性越强,因此比较S、C、Si三种元素非 金属性强弱的实验方案合理,B正确;C项,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,导管口伸入下层液体 可以防止倒吸,逸出的氨气被硫酸完全吸收生成铵盐,C正确;D项,锌是氢前金属,铜是氢后金 属,前者与稀盐酸发生置换反应,生成的氢气难溶于水,水还能除去氢气中混有的氯化氢,排水 量气法收集氢气,根据氢气的体积可以计算锌的质量,进而可以求黄铜中锌的含量,D正确。,3.(2019湖南长沙一模,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.18 g氨基(ND2)中含有的电子数为10NA B.一定质量的乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应,形成CCl键的数目为2NA C.用惰性电极电解100 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气 体时,电路中转移电子数为0.04NA D.n(H2SO3)和n(HS )之和为1 mol的KHSO3溶液中,含有的K+数目为NA,答案 C A项,18 g氨基(ND2)的物质的量为1 mol,含有的电子数为9NA,A项错误;B项,若形 成CCl键的数目为2NA,则表示氯气中所有的Cl反应后均形成了CCl键,显然错误,因为每取 代一个氢原子,还要生成一个氯化氢分子,形成HCl键,B项错误;C项,用惰性电极电解硫酸铜 溶液时,电解过程分两个阶段,第一阶段:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4,第二阶段:2H2O 2H2+O2,阳极始终产生氧气,阴极先是产生铜,后产生氢气,因此当阴、阳两极产生相 同条件下相同体积的气体时,电路中转移电子数为0.04NA,C项正确;D项,KHSO3溶液中硫原子 有三种存在形式:H2SO3、HS 和S ,所以该溶液中K+的数目大于NA,D项错误。,易错警示 注意基和根的区别:基是电中性的原子或原子团,如羟基(OH)、氨基(NH2),不 能单独存在;根是带电荷的离子,如氢氧根(OH-)、铵根(N ),在水溶液中可以单独存在。,4.(2019上海黄浦一模,12)某溶液中有S 、C 、N 、M,且S 、C 、N 的物质的 量之比为124,则离子M可能是 ( ) A.H+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+,答案 B H+与C 不能大量共存,会生成二氧化碳气体和水,故A不正确;S 、C 、N 的物质的量之比为124时,阴离子所带电荷阳离子所带电荷,根据溶液呈电中性知还缺少 正电荷,可能是钾离子,故B正确、C不正确;Ba2+与S 、C 不能大量共存,会生成沉淀,故D 不正确。,方法技巧 电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。,5.(2019安徽六安一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.60 g SiO2和12 g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键 B.H2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应,固体增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2 C.1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中含HC 和C 的离子数之和为0.2NA D.足量的Mg与稀硫酸完全反应,生成2.24 L H2时,转移的电子数为0.2NA,答案 B A项,60 g二氧化硅和12 g金刚石的物质的量均为1 mol,而1 mol金刚石中含2 mol CC键,1 mol二氧化硅中含4 mol SiO键,故A错误;B项,H2O(g)通过Na2O2(s)增加的是氢元素的 质量,且增重2 g时转移1 mol e-,故当增重b g时,转移的电子的物质的量为 mol,个数为 ,故 B正确;C项,1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中,HC 既水解又电离,根据物料守恒知,含H2CO3、 HC 和C 的总数为0.2NA,故C错误;D项,生成的2.24 L H2没有指明温度和压强,无法计算其物 质的量,故D错误。,知识拓展 1 mol SiO2中含有1 mol Si、2 mol O、4 mol SiO键;1 mol金刚石中含有1 mol C、2 mol CC键。,6.(2019河南开封一模,11)下列有关实验操作,说法正确的是 ( ) A.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却 D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度,答案 D A项,配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水不影响配制溶液,A错误; B项,用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,由于二者反应产生的NH4Cl水解使溶液显酸性,所 以选用酸性范围内变色的甲基橙比选用碱性范围内变色的酚酞测定的结果更准确,B错误;C 项,由于空气中有水蒸气,在空气中冷却,会使测得的结晶水数目偏低,C错误;D项,测定中和热 时,为减少实验过程中的热量损失,应在有保温措施的容器内迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌, 并及时记录反应达到的最高温度数值,D正确。,7.(2018湖北稳派教育二联,10)设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇: CH2 CH2+H2O CH3CH2OH。下列有关说法中正确的是 ( ) A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA B.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA,答案 A 1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为 3 mol,消耗O2的分子数为3NA,A项正确;1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F+所含质子数为 11NA,B项错误;C2H6O中C的化合价为-2价,C2H4O中C的化合价为-1价,乙醇催化氧化生成1 mol乙 醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇中含有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和 1 mol CC键,共有8 mol共价键,D项错误。,8.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是 ( ) A.温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2O B.取适量380 时所得的样品P,隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q,同时有两种无色 气体生成,Q的化学式为Fe3O4 C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4+H2O D.温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O,答案 C 8.34 g FeSO47H2O 样品的物质的量为8.34 g278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol718 g/mol=3.78 g,如晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在 加热到373 之前,晶体失去部分结晶水。温度为78 时,固体质量为6.72 g,其中 m(FeSO4)= 0.03 mol152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g18 g/mol=0.12 mol, n(H2O)n(FeSO4)=0.12 mol0.03 mol=41,则M的化学式为FeSO44H2O,A项错误;加热至650 时,固体的质量为2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO47H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g, 则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g16 g/mol=0.045 mol,n(Fe)n(O)=0.03 mol 0.045 mol=23,所以固体物质Q的化学式为Fe2O3,B项错误;固体N的质量为5.10 g,其中m(FeSO4) =0.03 mol152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g, n(H2O)=0.54 g18 g/mol=0.03 mol, n(H2O)n(FeSO4)=0.03 mol0.03 mol=11,所以N的化学式为FeSO4H2O,而P的化学式为FeSO4,则由N得到P的化学方程式为FeSO4H2O FeSO4+H2O,C项正确;温度为159 时,由C项 可知N的化学式为FeSO4H2O,D项错误。,解题关键 解热重曲线的题目关键是根据某温度下所得物质的质量求出该温度下组成该物 质的各元素的物质的量之比,进而确定其化学式。对于本题来说,关键是求出FeSO47H2O失去 全部结晶水后的质量