2020版高中化学1.1.1化学反应的反应热课件2鲁科版.pptx

组织建设,化学 选修 4,第1课时 化学反应的反应热,了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。 知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定。 初步学习测定反应热的基本原理和方法。,教学目标,还能举出其它放热或吸热的反应？,1.常见的放热反应,活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2 酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 多数化合反应。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4,一、化学反应过程中能量变化的分类,1.常见的放热反应,一、化学反应过程中能量变化的分类,2.常见的吸热反应,二、化学反应过程中能量变化的原因,吸热反应,放热反应,1.从能量守恒角度解释,二、化学反应过程中能量变化的原因,2.从化学键变化角度解释,H,H,H,H,O,O,4个H原子,2个O原子,吸收436kJ/mol能量,吸收436kJ/mol能量,吸收496kJ/mol能量,H,O,4个,每生成一个氢氧键释放463kJ/mol能量，共4个,2mol氢气与1mol氧气生成2mol水共释放能量484kJ/mol,断裂,断裂,重组,二、化学反应过程中能量变化的原因,放出热量的化学反应,吸收热量的化学反应,反应物具有总能量大于生成物具有的总能量,反应物具有总能量小于生成物具有的总能量,生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量,生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量,三、反应热,1.在一定温度下，反应所释放或吸收的热量。,3.反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。,2.反应热用符号Q表示,用什么方法可以测量出反应放出或吸收的热量？,Q= - C(T2-T1) 物理方法测量,测量反应过程中放出或吸收热量的绝对值有没有意义？,一定量反应物对应放出或吸收的热量，KJ/mol更有意义,测量过程如何保证热量不损失，减少周围环境的影响？,保温效果好，减少热传导。,测量溶液中反应体系放出或吸收的热量，需要什么仪器？,反应容器，如烧杯；温度计测量温度；玻璃棒促进充分反应,四、反应热的测定,1.用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度T1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,2.用另一个量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并调节温度使其与量热计中盐酸的温度相同。,3.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。待温度不再上升时，读取混合溶液的最高温度T2，记为终止温度。,4.近似认为溶液比热等于水比热，根据溶液温度升高数值，计算此中和反应的反应热。,5.用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。,四、反应热的测定,1molH+与1molOH-完全反应释放能量约为57.3 kJ。,微量热计,弹式量热计,四、反应热的测定,Q= - C(T2-T1) 物理方法测量,1.测量原理,2.简易装置,温度T1（未混合前各反应物的温度，保持相同）,温度T2（反应后溶液的最高温度）,3.实验精度,装置保温效果好，不传热、不散热,反应充分：环形玻璃棒搅拌，相对过量反应物保证另一反应物完全消耗,课时小结,放热反应和吸热反应,一、化学反应过程中能量变化的分类,二、化学反应过程中能量变化的原因,1.从能量守恒角度解释,2.从化学键变化角度解释,三、反应热,四、反应热的测定,放热反应：反应物总能量大于生成物总能量 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量,放热反应：生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量 吸热反应：生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量,在一定温度下，反应所释放或吸收的热量。通常用符号Q表示。反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。,Q= - C(T2-T1) 物理方法测量,1.测量原理,2.简易装置,3.实验精度,装置保温效果好，不传热、不散热,反应充分：环形玻璃棒搅拌，相对过量反应物保证另一反应物完全消耗,【例1】下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生,铁与硫反应需要加热，但该反应却是放热反应,氢气的燃烧在常温下几乎不能发生，需要点燃,CD,【例2】下列反应属于放热反应的是( ) A. Al+HCl(稀) B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl(s) C. KClO3受热分解 D. CaO+H2O,典型吸热反应,分解反应一般属于吸热反应,AD,【例3】50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下列问题:,(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 . (2)烧杯间塞满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)NaOH溶液浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 , 当室温于10时进行,对实验结果会造成较大误差，原因是 .,用环形玻璃棒搅拌溶液，既可保证反应物完全消耗，也能使溶液各部分温度均匀，玻璃棒导热效果差，也不会产生过大误差,环形玻璃搅拌棒,【例3】50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下列问题:,(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 . (2)烧杯间塞满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)NaOH溶液浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 , 当室温于10时进行,对实验结果会造成较大误差，原因是 .,环形玻璃搅拌棒,烧杯