制取氧气ppt课件

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气,1,【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？,O2 ?,2,1.制取装置,1.高锰酸钾制取氧气,3,1.,反应原理,4,排水法 （氧气不易溶于水）,向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）,2.收集装置,5,指出下列仪器的名称:,发生装置,收集装置,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,水槽,集气瓶,6,安装顺序：,“先左后右，由下而上”,7,固体高锰酸钾在加热条件下制取氧气的装置图,8,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。,9,安装注意点：,用外焰对准药品加热,检查有无灯芯和酒精,试管口要略向下倾斜,导管口只能插在集气瓶口附近,导管只需突出胶塞少许,试管口放一团棉花,铁夹夹在试管中上部,10,（1）为什么要在试管口放一团棉花？,答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。,棉花,（2）试管口为什么要略向下倾斜？,用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。,实验注意事项,11,（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？,先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。,（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？,答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。,12,（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。,O2,13,6、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？,7.试管内的导管为什么刚露出橡胶塞,1.集气瓶内没有装满水 2.没有等气泡连续并比较均匀放出时就开始收集 3.没有在水下盖毛玻璃片 4.装置的气密性不好，漏气,为了方便气体的排出,14,8、检验方法（验是不是）,将带火星的木条插到集气瓶中， 如果木条复燃，则证明是氧气。,9、验满方法（验满不满）,1、排水法,当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。,2、向上排空气法,将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,15,二、实验室制氧气的反应原理：,1、分解过氧化氢溶液制取氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃,16,1、分解过氧化氢溶液制取氧气,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,有大量气泡冒出，木条复燃,加热时，过氧化氢分解加速，放出大量氧气,17,【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢+二氧化锰氧气+？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,18,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂,19,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,【思考3】这个反应中还有别的催化剂吗？,H2O2,H2O,O2,20,二氧化锰,加热,氯酸钾 (白色固体),氯化钾 + 氧气,KClO3,MnO2,文字表达式,符号表达式,3.反应原理,21,3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,用排水法收集一瓶气体并用带火星木条检验,22,发生装置,收集装置,【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？,zxxkw,23,加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气,24,3、分解反应、化合反应、氧化反应,化合反应,分解反应,氧化反应,不是氧化反应,25,现在你学会制氧气了吗？,26,【例1】下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变,【课堂练习】,C,27,下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,AC,C,BD,28,掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表