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文档简介

铝,.将.g铝投入到足量的稀盐酸中完全反应后生成的气体在标况下的体积是多少?消耗+的物质的量是多少?,铝的物理性质,银白色轻金属,密度2.7g/cm3,质软, mp660.3, bp2518,有良好的延展性 和导电、导热性。 是地壳中含量最高的金属。,铝的原子结构,.铝(13Al),写出它的原子结构示意图,.铝是一种活沷的金属元素,在化学反应中失去电子,表现出强还原性,其化合价为+。,铝的化学性质,练习:根据以前学习的知识,写出有关铝参予反应的化学方程式。,铝的化学性质,1、铝与氧气的反应:,4Al + 3O2 = 2Al2O3,金属表面形成致密的氧化膜对内部的铝起保护作用,一、铝与非金属单质的反应:,金属与O2反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbCuHg Ag Pt Au 常温迅速 成膜或加热 加热能反应 不反应,总结归纳,.铝与、l2等反应,2Al + 3 = Al2S3,2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,二、铝与盐的溶液反应: 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。,2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu,Al + 3Ag+ = Al3+ + 3Ag,三、铝与酸的反应,、铝与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸的反应,Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2,写出上述反应的离子方程式。,Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,、铝与硝酸、浓硫酸等氧化性酸的反应,(1)、铝与浓硝酸、浓硫酸在常温下钝化。,由于浓硝酸、浓硫酸具有很强的氧化性,氧化铝并在其表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应继续进行,这个过程叫钝化。钝化是 变化。,(2)、铝与浓硝酸、浓硫酸在加热时能反应。,Al+6H2SO4 (浓)= Al2(SO4)3+6H2O+3SO,Al+6HNO3 (浓)= Al(NO3)3+3H2O+3NO,Al+4HNO3 (稀)= Al(NO3)3+2H2O+NO,应用:铝桶或铁桶可用于常温下存放浓硝酸、浓硫酸。,化学,铁也可钝化,(常温),K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,总结归纳,氧化性酸反应但无H2产生,常温下与非氧化性 酸反应产生H2,王水,金属与酸的反应,四、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究:实验3-4,化学方程式: 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2,实验现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。,铝的特殊性:既能跟非氧化性酸反应产生H2,又能跟强碱溶液KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应产生H2。,偏铝酸钠,盐类,溶于水。其电离方程式为:,2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2,离子方程式:,NaAlO2 = Na+ + AlO2-,(2)生成氢气的体积(标准状况)。,Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH),=0.1mol,解:,练习:把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中,铝完全反应,计算:,(1)参加反应的NaOH的物质的量;,2mol 67.2L,0.1mol V(H2),答: (1)有.1mol NaOH参加了反应; (2)生成H2的体积在标准状态下是3.36L.,四、铝与强碱溶液的反应,反应历程:,0 1 3 0,(特 性),0 +1 +3 0,金属与H2O反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应,总结归纳,思考:为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?,氢氧化物和氢气,氧化物和氢气,联系生活,应 用:,危 害:,来 源:,1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。 2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。,铝盐能致人体中毒,出现老年性痴呆症,导致骨病,肾病和缺铁性贫血等。,油条、粉丝和含铝药物(如胃舒平)等。,五、铝与金属氧化物的反应,实质:利用Al的强还原性。,铝热反应,能置换出比铝不活沷的金属。,铝热反应,.概念:铝粉与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、WO3等)粉末在高温条件下生成氧化铝和金属单质并放出大量热的反应。,铝热反应常用于冶炼高熔点的金属。,野外焊接铁轨,.应用:,铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单 质的方法。如制备高熔点且活泼性小于铝的金 属,比如Cr、Mn、Fe、Mo、W等,铝热剂:铝粉与金属氧化物形成的混合物。,工业上如何制备Al?,熔点:2045 0C,1000 0C,思考:工业上如何制备钠、镁、铁?,Fe2O3+3CO= 2Fe + 3CO2,高温,铝的用途,.制造电线和电缆(导电性)。 .做各种铝质器皿. .可作汽车、飞机、火箭材料 (镁铝合金密度小)。,合金:由金属与另一种(或几种)金属或非金属通过熔合成具有金属通性的物质。,特点:熔点低(低于成分金属的熔点),硬度大等。,练习:下列叙述正确的是( ) A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常 温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和 氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多。 C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低 D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属,如钒、 铬、锰。,CD,2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ),A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加,C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于 制作照明弹,D日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属 起保护作用,B,3、下列离子方程式不正确的是( ) A.钠与水的反应:2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .铝与氢氧化钠溶液的反应: 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应:Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应:2NaCu2+Cu2Na,CD,4.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量 该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( ) A3 molL HCl溶液 B4 molLHNO3溶液 C5 molL NaOH溶液 D18.4 molL H2SO4溶液,A,5.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是( ),AFe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C. Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO,AD,6.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又鼓起来 (1)易拉罐变瘪的原因是什么?写出( 反应的离子方程式; (2)易拉罐又鼓起来的原因是什么?写出反应的离子方程式。,NaOH溶液吸收CO2 ,罐内压强减小,外界压强将易拉罐压瘪。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O,Al表面氧化膜溶解后,Al与NaOH溶液反应产生H2,罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ,7.将10g钠铝合金投入到一定量的水中,合金完全溶解,溶液质量增加子了9.2g,求: 生成气体在标况下的体积是 。 合金中钠的质量分数是 。 所得溶液中的溶质是 ,若溶液的体积是1L,则其物质的量浓度是 。,NaAlO2,8.96L,46

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