人教版高中化学《硝酸》课件.ppt

第三节 硝酸,一、硝酸的物理性质,无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.503g/cm3，沸点83 。 常用浓硝酸的质量分数大约为:69 发烟硝酸是指98以上的浓硝酸.,几种不同浓度的硝酸,二、硝酸的化学性质 1、酸的通性 2、不稳定： 见光或受热会分解， 硝酸越浓越易分解。 4HNO3 或光照 4NO2+O2 +2H2O,3、氧化性,Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,与金属反应 硝酸几乎能与所有金属（除金、铂等少数金属外）发生氧化还原反应。 但铝、铁等在浓硝酸中会发生钝化现象,与非金属反应（如C、S） 4HNO3C2CO2 4NO2 2H2O 与还原性物质反应 HNO3 H2S 、SO2、 Fe2+、I,三、王水的配制与作用 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为13）称为“王水”， “王水”的氧化性比硝酸强，可以溶解一些不溶于硝酸的金属如Pt、Au等,HNO3+4HCl+Au=HAuCl4+NO+2H2O,4HNO3+18HCl+3Pt=3H2PtCl6+4NO+8H2O,四、 NO3-的氧化性,1下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) （9）用硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸（ ）,C,A,A,A,A,A,AB,B,D,(2008重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A、在pH1溶液中： NH4、K、ClO、Cl B、有SO42存在的溶液中： Na、Mg2、Ca2、I C、有NO3存在的强酸性溶液中： NH4、Ba2、Fe2、Br D、在c(H)=1.01013mol/L的溶液中： Na、S2、AlO2、SO32,1(全国高考题)下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 225.6 mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL,AB,B,【解析】 n(Cu)=0.4mmol, 生成0.4mmolCu(NO3)2,故生成气体为1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol，气体体积为0.622.4=13.44。,3下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AAl3+、NO3-、CO32-、Na+ BFe2+、H+、NO3-、Cl- CFe3+、Na+、SCN-、Cl- DI-、H+、Na+、NO3-,BD,(2004年天津理综卷）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。,5.8 5.4,57.8,现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2 = 2MgO；3Mg+N2= Mg3N2； 2Mg+CO2=2MgO+C Mg+H2O=MgO+H2 (均加热Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。,(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _；,（1）B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的CO2 选择F，目的：除去空气中的O2,hgdcklab,(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?原因是_； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁,（3）制得的氮化镁将不纯；因为A