人教课标版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离的课件.ppt

第三章 水溶液中的电离平衡,第一节 弱电解质的电离,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物,单质应归为哪一类呢?,既不是电解质也不是非电解质,一、电解质与非电解质,练习,(1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、 HCl气体、液态HCl、盐酸、冰醋酸、 蔗糖(C12H22O11)、SiO2晶体、酒精、 SO3晶体、H2SO4溶液 (2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu,小结：,酸、碱、盐、金属氧化物等通常是电解质 非金属氧化物、大多数有机物等通常是非电解质。,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 大多数盐类：包括难溶盐 强酸：氢氯酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙,在水溶液里部分电离成离子的电解质 弱酸：HAc、H2S、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO3、HF等 弱碱：NH3H2O、氢氧化铜、氢氧化铁等,还有极弱的电解质：水,二、强电解质与弱电解质,强电解质、弱电解质、非电解质比较,完全电离,部分电离,熔融态和水溶液中均不能电离,=,强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物,弱酸、弱碱、水等,多数有机物、非金属氧化物,水合离子， 无溶质分子,水合离子和溶质分子共存,溶质分子,离子化合物 共价化合物,共价化合物,共价化合物,练习：写出下列物质的电离方程式,HNO3 Ba(OH)2 KCl NH4Cl 冰醋酸 NaHCO3 BaSO4 氢氧化铜 NaHSO4 Na2CO3 NH3H2O H3PO4,注意：多元弱酸分步电离（以第一步为主） 例：H2CO3 H+HCO3- (1) HCO3- H+CO32- (2) 每一步的电离程度是不一样的。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),思考：请推测每一步的电离程度如何变化,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。,1、弱电解质的电离平衡,v,三、弱电解质的电离平衡,电离平衡,2、电离平衡常数与电离度,3、影响电离平衡有哪些因素,（1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。 （2）浓度：浓度越大，电离度越小。 （3）其他因素,讨论：,1、BaSO4、CaCO3等的“水溶液不能导电”，它们是强电解质吗？ 2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？ 3、在25时，加水使醋酸溶液稀释，醋酸的电离平衡向哪个方向移动？ 4、在常温下将冰醋酸用蒸馏水稀释，在稀释过程中，c(H+)一直减小吗？,5、向0.01molL-1醋酸溶液中分别加入下列物质，试填写下表：,6、下列有关强、弱电解质说法中正确的是（ ） A.强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B.强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C.在水溶液中或熔融状态下，强电解质完全电离，而弱电解质部分电离 D.强电解质的水溶液导电能力强，而弱电解质的水溶液导电能力弱,C,7、甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是（ ） A. 1molL-1甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10mL1molL-1甲酸溶液恰好与10mL1molL-1 NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱,AD,8、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸溶液，两种溶液的体积和pH值都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中，正确的是（ ） A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.参加反应的HCl与CH3COOH的物质的量相等 D.反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小,AC,（2002上海）9在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量,( BC ),（2001广东）1