人教课标版高中化学必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应PPT课件.ppt

1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 ,2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2,3、CaCO3=CaO+CO2 ,4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,5、2Cu+O2=2CuO,6、NaOH+Hcl=H2O+Nacl,8、CO2+H2O=H2CO3,7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,复分解,置换,分解,分解,化合,复分解,置换,化合,2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,置换,复分解,化合,分解,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 6、 NaOH+Hcl=H2O+Nacl,5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3,3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,氧化还原,氧化,氧化,氧化还原,还原,还原,思考与交流,1、请分析以上几个反应有何共同特点，把它们归为氧化还原反应的依据可能是什么？,提示：标出化合价观察,2、Fe+H2SO4(稀)=FeSO4 7、Fe2O3+3C=2Fe+3CO ,置换,复分解,化合,分解,1、 Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4 6、 NaOH+Hcl=H2O+Nacl,5、2Cu+O2=2Cu 8、 CO2+H2O=H2CO3,3、CaCO3=CaO+CO2 4、2KclO3=2Kcl+3O2 ,氧化还原,氧化,氧化,氧化还原,还原,还原,思考与交流,2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？,所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流,+2,0,0,+4,+1,0,0,+2,+2,0,0,+1,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应,小结,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,从化合价升降角度分析：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合价升高，被氧化（氧化反应）,化合价降低，被还原（还原反应）,问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,化合价变化本质原因的分析,化合价的升降电子的得失,H Cl,+ -,H2 + Cl2 = 2HCl,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,练一练,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3