高中化学必修一知识框架.doc

1-1 化学实验基本方法一、 化学实验安全（）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本图片标志）二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作：1、溶解 2 过滤 3蒸发滤液（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）E、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅3 防止局部过热，使小液滴飞溅2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 当出现大部分晶体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离蒸馏A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向： 下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分离萃取和分液A、 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘； B、 萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应）酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡 2静置分层 3分液4、离子的检验（硫酸根、氯离子）检验SO42-：未知组成溶液先滴加稀HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32-的干扰。检验Cl-：未知组成溶液先滴加稀HNO3，若没有白色沉淀则加入AgNO3，有白色沉淀证明有Cl-。加入稀HNO3的目的是：排除CO32-的干扰。5、 粗盐的提纯a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42- b) 分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）1-2 化学计量在实验中的应用一、基本公式：物理量意义符号需掌握内容物质的量一定数目粒子的集合n单位mol摩尔物质的量的单位mol使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等质量物体的重量m单位g摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量M单位 g/mol ；摩尔质量如果以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积。Vm决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。标况：0C ，1atm常温常压：25C 1atm物质的量浓度单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量 CB单位molL-1质量分数溶质质量占溶液总质量的百分比W溶质质量/溶液质量100%粒子数微粒的个数N微粒指原子、分子、离子、质子、电子、中子等阿伏加德罗常数每摩尔物质含有阿伏加德罗 常数个微粒NA近似值为6.021023mol-1 (有单位)二、 物质的量浓度一定的溶液的配制步骤和误差分析：配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈少量溶质固体沾在滤纸上溶解搅拌过度使液体溅出转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶留有蒸馏水2、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 3、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。4、在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。5、溶液的稀释：C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 6、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式：2-1 物质的分类1、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有 种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm 1-100 nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法 。胶体与其他分散系的本质区别是 。 例1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法： （三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入）2-2 离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3(s)、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（3）能导电的物质不一定是电解质。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。导电能力：与离子浓度和离子带电荷数有关。 例2.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖2、强电解质与弱电解质的定义和区分（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。如：强酸、强碱和绝大部分盐（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱和水，醋酸铅3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)32Al33SO42(水溶液)NaHSO4Na+HSO42- NaHCO3Na+HCO3-(熔融状态)NaHSO4Na+HSO4- 例3.下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33Cl C. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2 二、离子反应：（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）1、离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） 常见易溶于水的强电解质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。常见的微溶物质:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改写，仍写成化学式，其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写。查：一查质量守恒 二查电荷守恒 三查符合反应事实3、离子方程式正误判断：（重点）看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。考虑“量”的差异（难点）例4.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2 B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H2Al33H2 D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO4例5. HOHH2O表示 这类反应4、离子共存问题若离子之间可以结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱则不能共存。反之则可以共存。（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成气体：CO32、HCO3、SO32、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。生成难电离物：H和OH生成H2O。 如CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、NH4和OH生成NH3H2O(弱碱)等。酸式酸根离子如HCO3、HSO3等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或PH7)中隐含有H，碱性溶液(或PH7)中隐含有OH。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。例 6.在PH14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Br2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素 。（判断氧化还原反应的依据）例7.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A. SiO22CSi2CO B. Fe2FeCl33FeCl2 C. Cl2H2OHClHClO D. AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl例8.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失(失电子) 升(化合价升高)被氧化（发生氧化反应)生成氧化产物。氧化剂（具有氧化性）：得降被还原生成还原产物； （注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被还原例9.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 例10.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 11 B. 38 C. 23 D. 83二、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价最高氧、最低还、中兼可（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物例10.已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl3（3）根据金属活动性顺序表单强离弱、单弱离强 同一元素相邻价态间不发生氧化还原发应，如Fe2和Fe3，SO2和H2SO4不发生反应。三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；（反之同理） 例11下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 E 、KClO3 O23-1 金属的化学性质一、 钠为银白色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。二、 钠的化学性质1、 Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O（白色粉末）表面变暗，加热变成淡黄色固体。4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O +O2 2Na2O22、 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na + O2 Na2O2（Na2O2比Na2O稳定）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 钠与水的反应：向盛满的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠（注意钠块要小，不要用手接触金属钠），并盖上表面皿，观察发生的现象：（1）钠浮在水面上（密度比水小）；（2）钠块熔化成明亮的小球（反应为放热反应，且钠的熔点低）；（3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音（反应中有气体生成）；（4）滴有酚酞的水变成红色（有碱生成）（即：浮、熔、游、响、红）4、 钠与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl +H25、 钠与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4总式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2H2Na2SO4三、 钠通常保存在煤油中，或用石蜡密封（因钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应；又因钠比煤油重且不与煤油反应）。在自然界中，只能以化合态存在。四、 铝：4Al+3O2 =2Al2O3 可分别与强碱、强酸溶液反应高温 如：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2五、 铁粉与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意实验装置）例12 钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO310H2O13 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是ANa2O BNa2O和Na2O2 CNa2O2和Na2CO3 DNa2CO33-2 几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应。少数金属氧化物能跟水反应生成可溶或微溶的碱：如：Na2O+ H2O=2NaOH CaO+ H2O=Ca(OH)2K2O+ H2O=2KOH BaO+ H2O=Ba(OH)22、 金属氧化物与酸反应生成盐和水（碱性氧化物） CuO + 2HCl = CuCl2（蓝绿色） + H2OFe2O3 6 HCl = 2FeCl3（黄色） 3H2OFe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O金属氧化物以碱性氧化物为主，少数呈两性，也存在酸性氧化物（Cr2O3、Mn2O7）。3、 氧化铝（Al2O3俗称刚玉）白色难溶物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料，为两性氧化物，能跟强酸、强碱溶液反应。Al2O3 +6HCl =2AlCl 3 + 3H2O Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + H2O离子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 +2OH = 2AlO2+ H2O二、金属氢氧化物1、金属氢氧化物与酸反应生成盐和水Fe(OH) 33HCl = 2FeCl33H2O2、难溶性的金属氢氧化物受热易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O3、 Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与强碱反应，又能与酸反应生成盐和水，但Al（OH）3沉淀不溶于氨水（弱碱）、碳酸（CO2）。Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（1）制备：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（2）物性：难溶，白色胶状物，能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能，常用作净水剂。（3）硫酸铝钾KAl（SO4）2做净水剂（复盐），在溶液中电离：KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-4、铁的氢氧化物：Fe(OH) 2、Fe(OH) 3（1）Fe(OH) 2 ：白色、不稳定，易被氧化成红褐色的Fe(OH) 3制备：用可溶性的亚铁盐与碱反应：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH) 24Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH) 3现象：白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀（注意滴管的尖嘴部位要伸入到溶液中加入溶液。原因是防止二价铁被氧化。）（2）Fe(OH) 3 ：红褐色，能吸附水中悬浮杂质而达到净水作用，常做净水剂。制备：用可溶性的铁盐与碱反应：Fe3+ + 3OH-= Fe(OH) 3三、盐1、钠盐（1）Na2CO3（纯碱、苏打）白色粉末，受热不分解，溶液呈弱碱性。结晶水合物Na2CO310 H2O在空气中易发生风化而变成粉末。与酸反应： Na2CO3+HCl = NaHCO3+ H2ONaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2+ H2O总式： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O往Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3（2）、NaHCO3（小苏打）白色细小晶体，溶解度较小，受热易分解，溶液碱性比Na2CO3弱。NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2+ H2O（速度比Na2CO3快）HCO3HCO2H2ONaHCO3NaOHNa2CO3H2O HCO3OHH2OCO322NaHCO3Na2CO3CO2H2O2、铁盐（1）Fe3+具有一定的氧化性（可被Fe、I-、S2-、Cu等还原为Fe2+）2FeCl3 + Fe 3 FeCl2 即：2Fe3+ Fe 3Fe2+2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+ （用铁盐溶液可腐蚀铜的印刷线路板）2Fe3+ 2I-2Fe2+ I2 (Fe3+能使KI淀粉试纸变蓝)（2）Fe2+具有一定的还原性（可被浓H2SO4、HNO3、Cl2、O2、H202等氧化为Fe3+）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（Cl2、Br2氧化Fe2+）5 Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（可使紫红色的溶液褪色）Fe3+和Fe2+的鉴别：溶液颜色；加入NaOH；与KSCN混合，溶液呈血红色为Fe3+；加KSCN无明显现象，再加氯水呈血红色为Fe2+ Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液)四、焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。操作：将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。钠元素的焰色：黄色；钾元素的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。例14. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应15 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 13-3 用途广泛的金属材料合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，但比成份金属具有更好的硬度、强度和机械加工性能。如：铝合金、钢铁等。用途比纯金属要广泛。（一）铜合金：如青铜、黄铜、白铜（二）钢（铁的合金）：含碳量在2% 4.3%的为铸（生）铁。 含碳量在0.03% 2%的为钢。1、碳素钢：（1）低碳钢：含碳量低于0.3% ；（2）中碳钢：含碳量为0.3% 0.6% ； （3）高碳钢：含碳量高于0.6% 。2、合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等元素。铝的图像Al（OH）3的两性实验（了解）（图中纵坐标为Al（OH）3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积。）1. 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消失。反应：OA AC 2. 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，直至过量现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。反应：OB BA 3. 将HCl溶液逐滴滴入NaAlO2溶液中，直至过量现象：先产生白色沉淀，当过量时沉淀消失。反应：OA AC 4. 将NaAlO2溶液逐滴滴入HCl溶液中，直至过量现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不消失。反应：OB BA 5. 将NaAlO2溶液逐滴滴入AlCl3溶液中现象：产生白色沉淀，沉淀不消失。反应：例16 .在0.2molL的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5molL的NaOH溶液多少毫升？分析：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al(OH)3；当NaOH过量时，Al(OH)3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。答案：n（AlCl3）= 0.2mol/L 0.1L =0.02mol nAl（OH）3=1.17g/78gmol-1=0.015 mol（1）当AlCl3过量时，设需加入NaOH的物质的量为n1，溶液体积为V1AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 3mol 1mol n1 0.015mol 解得：n1=0.045molV1= n1/c=0.045mol /0.5molL-1=0.09L=90mL（2）当AlCl3不足量时，设产生最大沉淀量时，需NaOH的物质的量为n2，与Al(OH)3反应的NaOH的物质的量为n3，溶液体积为V2AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl1mol 3mol 0.02mol n2=0.06mol 此时生成的Al(OH)3物质的量为0.02mol，依题意最后得到沉淀为0.015mol，说明溶解了0.005mol。Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 1mol 1mol0.005mol n3=0.005molV2= （n2+n3）/c=（0.06mol+0.005mol）/0.5molL-1=0.13L=130mL答：加入的NaOH溶液的体积为90ml和130ml。4-1 无机非金属材料的主角硅硅元素：是一种亲氧元素。自然界中以化合态存在一、 硅单质：常温下化学性质不活泼，只能与F2、氢氟酸和强碱反应。是良好的半导体。二、 二氧化硅（SiO2）：立体网状结构，熔点高、硬度大、不溶于水，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应；此外还能与F2、氢氟酸和强碱反应。SiO2CaO CaSiO3SiO24HF（弱酸） = SiF4 2H2OSiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。运用：玛瑙、水晶饰物，石英坩埚，光导纤维三、硅酸（H2SiO3）：不溶于水，酸性比碳酸弱。1、制备：可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaClNaSiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (说明酸性比碳酸弱)2、硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐：大都难溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）硅酸钠Na2SiO3 （水玻璃），可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃（以纯碱、石灰石、石英为原料）、陶瓷（以黏土为原料）、水泥（以例17 . 下列各组物质间，不能发生反应的是 A二氧化硅与氧化钙（高温） B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温）18 下列盛放试剂的方法正确的是A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4-2 富集在海水中的元素氯氯元素：自然界中以化合态存在。一、氯气：黄绿色气体，有刺激性气味、溶于水（1：2）、易液化 (液氯，纯净物)制法:MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。1、氯气与金属的反应（生成高价盐） 2Na+Cl22NaCl（白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟）Cu+Cl2CuCl2（棕色烟，溶于水后呈蓝绿色）2、氯气与非金属的反应 H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）光照爆炸3、氯气与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）氯水（混合物）：黄绿色溶液（新制）成分：H20、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（三分四离）久置氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。次氯酸HClO 强氧化性，有消毒、漂白作用。弱酸性，不稳定，光照或加热分解。 2HClO 2HClO2 注意：干燥的氯气（液氯）没有漂白性，潮湿的氯气（因含有HClO）有漂白性4、氯气与碱的反应 漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO5、氯气与盐的反应Cl2 +2KI =2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2二、Cl-、(Br-、I -)的检验：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）例19下.列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙20. 下列关于物质的保存不正确的是A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中4-3 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）：无色、刺激性气味、易液化，易溶于水（1：40体积比）。大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧，易成二次污染酸雨。1、酸性氧化物通性：SO2H2O H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2不足） Na2SO3+ SO2 + H2O = NaHSO3总：NaOH + SO2 = NaHSO3 （SO2过量）2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O3、还原性：2SO2O22SO3 SO3H2O= H2SO4 (工业制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) SO2使KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色，表现还原性，不是漂白性。4、漂白性（使品红褪色，加热后恢复原来颜色。不能使石蕊变红后褪色）SO2HClO、Na2O2、H2O2、O3、Ca(ClO)2活性碳原理化合作用氧化作用吸附作用变化化学化学物理可逆性可逆不可逆不可逆效果暂时永久永久二、一氧化氮和二氧化氮放电化合：N2 +O2 2NO（无色