新课标化学高一《二氧化硫》课件.ppt

二氧化硫,江西省安福二中 彭小标,硫在氧气中燃烧：,实验现象是： 化学方程式是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,一、二氧化硫的性质,物理性质: 化学性质:,一、二氧化硫的性质,物理性质: 化学性质:,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度：,1. 物理性质:,返回,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。,2. 化学性质:, SO2与H2O的反应: SO2的氧化还原反应： SO2的还原性: SO2的氧化性: SO2 的漂白性:,返回,继续, SO2与H2O 的反应:,实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：,返回,为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？,SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）,说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO2 中的化合价是+4价：,被氧化剂氧化,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,继续,SO3 ：无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（两种气体生成两种强酸）,c. 与更强的氧化剂反应:,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,返回,SO2 中的化合价是+4价：,被还原剂还原,SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2 中的化合价是+4价：,“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”, SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。, SO2 的漂白性:,实验现象：,SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,漂白机理：,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ,它们的漂白机理有何不同？,Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。,练习：,D,2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl