高中化学 第二章第三节第一课时《氧化还原反应》课件 新人教版必修1.ppt

,第三节氧化 还原 反应,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第一课 时氧 化还 原反 应,第一课时 氧化还原反应,一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应 1氧化反应：物质 氧的反应 2还原反应：物质 氧的反应 3实例：,得到,失去,在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还 原反应？,提示：不可能因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中,二、从化合价变化角度认识氧化还原反应,1氧化反应 物质中所含元素的化合价升高的反应如H2中H的化合价由0价升高到1价，发生 反应 2还原反应 物质中所含元素的化合价 的反应如CuO中Cu的化合价由 价降到 价，发生 反应 3氧化还原反应 有元素化合价 的化学反应 4氧化还原反应的特征 元素化合价发生变化,氧化,降低,2,0,还原,升降,你熟悉常见元素的化合价吗？,提示：常见元素的化合价： 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六,三、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1电子得失型 2NaCl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 ,1,失去,氧化,1,得到,还原,2电子对偏移型 H2Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应,1,0,氧化,1,还原,共用电子对,偏离,偏向,0,还原,氧化,3氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是 (即电子的 或 ).,电子的转移,得失,偏移,1氧化反应一定是物质和氧发生的反应 ( ) 提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与 2有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应 ( ) 提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O3，虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变，故不属于氧化还原反应 3氧化还原反应必定有电子转移 ( ) 提示：正确,4置换反应一定是氧化还原反应 ( ) 提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降 5氧化还原反应可发生在同种元素间 ( ) 提示：正确，如反应CO2C 2CO等 6氧化反应可能优先于还原反应发生 ( ) 提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定是同时发生的,一、氧化还原反应概念的三个层次,得失氧化合价升降电子转移是人们探究氧化还原反应逐步深入的三个层次，符合科学探究从表象到实质的探究规律在开始学习时，就可以借助这一认识规律去理解、识记化合价升降与电子得失的对应关系,二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1)根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种 基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应它们可用下面式子来表示： 化合反应：AB=AB 分解反应：AB = AB 置换反应：ABC = ACB 复分解反应：ABCD = ADCB,(2)根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化 还原反应 (3)氧化还原反应与基本反应类型的关系如下表：,用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：,考查点一 氧化还原反应的基本概念,例1 下列各项所述的关系正确的是 ( ) A有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的 变化是氧化还原反应的外观表现 B一种物质被氧化，必然有一种物质被还原 C被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或 偏离电子 D氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是 失去或偏离电子的反应,解析 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价都发生了变化，A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化过程，就一定有还原过程存在，B正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高C、D不正确,答案 AB,下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A元素化合价升高的反应是还原反应 B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素 化合价降低 C有电子转移的反应就是氧化还原反应 D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应,解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误,答案：C,考查点二 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的 关系,答案 D,解析 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此属于化合反应判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化通过观察反应知，只有有元素化合价变化，因此是氧化还原反应,关键一点 不能说有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应，如同种元素组成的不同单质之间相互转化时，即单质生成新单质，没有化合价的变化，也就没有电子转移，因而，这类反应不属于氧化还原反应,(2009福建高考)下列类型的反应，一定发生电子 转移的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,解析： A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，