高中化学必修及选修化学方程式汇总.doc

_高考总复习 化学方程式汇总整理 班级： 姓名：-可编辑修改-第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 第二部分：必修二相关方程式1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2= 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl= MgCl2+ H2 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应:Br 与Br2的反应: + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O22、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) C 还原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2 C 还原MgO : MgO C Mg CO Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe还原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜)3、电解电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24、石油的催化裂化例如：C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6第三部分 ：有机反应一、烃CaO1.甲烷甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。光（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl图1 乙烯的制取光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高温（3）分解反应甲烷分解：CH4 C+2H2浓硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n 高温（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br催化剂与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定条件（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔图2 乙炔的制取乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烃的通式：CnH2n-2点燃（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化剂与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。 CH2CH一定条件（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCH=CH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应FeBr苯与溴反应+Br2 +HBr （溴苯）硝化反应NO2浓H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应SO3H7080 +HOSO3H +H2O （苯磺酸）+3H2 催化剂（3）加成反应 （环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。5.甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH3|+3HNO3 浓硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应+3H2 催化剂CH3|CH3 （甲基环己烷）二、烃的衍生物6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。NaOH（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr醇（2）消去反应溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。（2）氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O催化剂乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）OOH|注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。|催化剂2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O（丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）H+（4）取代反应乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性 （苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。 溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。-OOH +H2O +H3O+苯酚钠与CO2反应：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|注意：该反应只能生成NaHCO3，因为酸性弱于苯酚。（2）取代反应 +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。O|（1）加成反应催化剂乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OH点燃（2）氧化反应O|乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O催化剂乙醛的催化氧化：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：银氨溶液制备离子方程式:Ag+NH3H2O=AgOH+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 一定条件（3）|n乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO （聚乙醛）CH3OH催化剂OHCH2|n 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n + 2nH2O （酚醛树脂）10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+O|O|（2）酯化反应浓硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。附加：酯化反应简介（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：CH2ONO2CHONO2 |CH2ONO2CH2OHCHOH |CH2OH催化剂3HONO3+ +3H2OO=COH|O=COH+HOC2H5HOC2H5浓硫酸O=COC2H5O=COC2H5|（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：+2H2O （乙二醇二乙酯）（4）反应方式一元醇与一元羧酸按通式反应；RCOOH+HORRCOOR+H2OO|O|二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：COCH2CH2O浓硫酸COOHnnHOCH2CH2OH+nHOOC C +2nH2O 也可酯化成环状小分子酯。O|O|浓硫酸|OH|OH|OH|OHCC + CH2CH2 |CH2O浓硫酸O|OH羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：CH2CH2COOH CH2C + H2O也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：浓硫酸|OH2CH3CHCOOH O|CH3|CH3|nnHOCHCOOHOCHC+nH2O11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成附加：烃的衍生物的转化三、糖类、油脂、蛋白质12.葡萄糖结构：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与H2反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和CO2；燃烧生成CO2和H2O。葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O26CO2+6H2O葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag + 3NH3+ H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2催化剂13.蔗糖、麦芽糖蔗糖的水解：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖催化剂麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。14.淀粉、纤维素催化剂淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6催化剂淀粉 葡萄糖葡萄糖分解：C6H12O62C2H5OH+2CO2催化剂 葡萄糖 乙醇纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 纤维素 葡萄糖淀粉的酯化反应：15.油脂C17H35COOCH2C17H35COOCH |C17H35COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCH |C17H33COOCH2（1）氢化反应催化剂加热、加压+3H2 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反应CH2OHCHOH |CH2OHC17H35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O 3C17H35COOH + |C17H35COOCH2浓硫酸硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油C17H35COOCH2C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa + |C17H35COOCH2浓硫酸CH2OHCHOH |CH2OH皂化反应：硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠16.氨基酸氨基酸中的NH2和COOH发生脱水缩合，生成多肽。+ + H2O 甘氨酸 + + H2O 丙氨酸+ + H2O + + H2O (两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)第四部分：电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH2SO4Zn原电池正极： 2H+ + 2e- = H2负极： Zn2e- = Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+负极： Cu 2e- = Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2Fe 4e- = 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- = H2负极：Fe 2e- = Fe2+总反应式：Fe +2H+ = Fe2+ +H25氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极：2H24e-=4H+ 总反应式：2H2 + O2 = 2H2O6氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O负极：2H2 4e-=4H+总反应式：2H2 + O2 = 2H2O7氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 负极：2H2 4e- + 4OH- = 4H2O总反应式：2H2 + O2 = 2H2O8铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + + 4H+ = PbSO4 + 2H2O负极 (Pb) ：Pb2e- + = PbSO4 总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2 = 2PbSO4 + 2H2O9AlNaOHMg原电池正极：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-负极：2Al 6e- + 8OH- = 2+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2+ 3H210CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-负极：CH4 8e- + 10OH-= + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- = + 3H2O11熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- = 2（持续补充CO2气体）负极：2CO + 2 4e- = 4CO2总反应式：2CO + O2 = 2CO212银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-负极 (Zn) ：Zn + 2OH- 2e- = ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1电解CuCl2溶液阳极：2Cl- 2e- = Cl2电解阴极：Cu2+ + 2e- =Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ = Cl2 + Cu2电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu 2e- = Cu2+阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- 错误！未找到引用源。 Cu总反应式：无3电镀铜阳极（纯铜）：Cu 2e- = Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e-= Cu总反应式：无4电解饱和食盐水阳极：2Cl- 2e- = Cl2电解阴极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O = H2+ Cl2 + 2OH-5电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- = Cl2电解阴极：2H+ + 2e- = H2总反应式：2Cl- + 2H+= Cl2 + H26电解NaOH溶液阳极：4OH- 4e- = O2 + 2H2O电解阴极：4H2O + 4e- =2H2 + 4OH-总反应式：2H2O = 2H2+ O27电解H2SO4溶液阳极：2H2O 4e- = O2 + 4H+电解阴极：4H+ +4e- = 2H2总反应式：2H2O = 2H2 + O28电解KNO3溶液阳极：2H2O 4e- = O2 + 4H+ 电解阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式：2H2O = 2H2 + O29电解CuSO4溶液阳极：2H2O4e- = O2 + 4H+ 电解阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反应式：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+10电解AgNO3溶液阳极：2H2O 4e- =O2 + 4H+ 电解阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式：4Ag+ + 2H2O = 4Ag + O2 + 4H+11铅蓄电池充电阳极：PbSO4 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+电解阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + 总反应式：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 4H+ +2第五部分：热反应方程式CC(石墨，s) +O2(g) CO2(g)；H= -393.5kJmol -1C(金刚石，s) +O2(g) CO2(g)；H= -395.4kJmol -1C(金刚石，s) C(石墨，s)；H= -1.90kJmol -1C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g)；H= +131.3kJmol -1C(s) + O2 (g) CO(g)；H= -110.5kJmol -1C(s) +O2(g) CO2(g)；H= -393.5kJmol -1CO(g) +O2(g) CO2(g)；H= -283kJmol -1CaC2(s) +2H2O(l) C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；H= -127kJmol -1CH4(g) +2O2(g) CO2(g) +2H2O(l)；H= -890.3kJmol -1C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) +2H2O(l)；H= -1411kJmol -1C2H2(g) +O2(g) 2CO2(g) +H2O(l)；H= -1300kJmol -1C3H8(g) +5 O2 (g) 3CO2(g) +4H2O(l)；H= -2220.0kJmol -1C8