高一化学必修2_第二章第二节__化学能与电能_同步练习A.doc

_第二章 化学反应与能量1班级 姓名 坐号 一、选择题1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极2废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用3原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX5某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A镁 B铁 C铝 D铜6某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl27已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e = 2OH。根据判断，锌片是（ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化8人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应为： Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag2OH。据此判断，氧化银是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化9右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池10铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）A铁放入海水中B将铁和锌连接后放入到海水中C将铁和锌连接后放入到淡水中D将铁和锡连接后放入到海水中11下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极12氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（ ）A通入H2的电极为正极 B正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OHC工作时，负极区溶液pH降低 D工作时，溶液中的阴离子移向正极13以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是（ ）A铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol题号12345678910111213答案二、填空题1如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。2利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。3有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图）三、化学与社会1目前，有一家著名的清洁公司对废旧电池的回收这项事业迈出了有利的一步。设计了废电池回收程序：（1）放置废电池回收箱；（2）定期专人上门收集；（3）电池分类（普通电池、纽扣电池）（4）市内库房分类储存；（5）集中到一定数量后运至郊区放置地点，依电池种类装入集装箱内封存，直至国内成熟的废电池回收技术出台。但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是（ ）A电池生产企业星罗密布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作B国内垃圾处理场的处理工艺有待改进C人们普遍没有意识到废旧电池不当处理对自身的危害及自己在回收环节的重要性D废电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及到收集、分类、运输、处理等，牵扯面广E电池中所含的金属价值不高，进而可获得的利润有限2化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ） 以上反应是可逆反应； 以上反应不是可逆反应； 充电时化学能转变为电能； 放电时化学能转变为电能A B C D（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为： 。四、计算题1在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？化学2 第二章 第二节 化学能与电能 练习卷答案一、选择题题号12345678910111213答案BDDCBCDBCDCDBCAD二、填空题1（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 正极：2H+2e=H2 负极：Mg2e=Mg2+ 化学能、电能 （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22原电池如右图：负极（Cu）：Cu 2e= Cu2+正极（C）：2Fe3+ +2e = 2Fe2+3将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的是较不活泼金属，另一极为活泼金属。（图略）三、化学与社会1ABCDE2（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液四、计算题1 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L化学反应速率和限度同步测试（第1课时） 贵州省遵义市第二中学周厚彬一、选择题1已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为（）Av（A）1mol/（Ls） Bv（B）3 mol/（Ls） Cv（B）4mol/（Ls） Dv（C）2mol/（Ls）考查目的：考查化学反应速率的计算公式和用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。答案：D解析: v（A）=c（A）/t =（2-1）mol/L1min=1mol/（Lmin）v（A）:v（C）=1:2 v（C）= 2mol/（Lmin）。2下列说法中正确的是（）A0.1molL1盐酸和0.1molL1硫酸与2molL1 NaOH溶液反应速率相同B大理石块和大理石粉与0.1molL1盐酸反应的速率相同C等量的Mg粉、Al粉和0.1molL1盐酸反应速率相同D0.1molL1盐酸和0.1molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同考查目的：考查影响化学反应速率的因素。答案：D解析：A选项是酸碱中和，硫酸的H浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。3反应4A（s）3B（g）=2C（g）D（g），经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol（Lmin）1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的考查目的：考查化学反应速率概念和相关知识。答案：B解析：v（B）0.3molL1min1，由于A是固体，无法用浓度变化量表示，所以A不对；2min末的反应速率为瞬时速率，而0.3molL1min1为平均速率；B速率减小，C速率增加。4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（molL1）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4、3、2、1 B1、2、3、4C3、4、2、1 D1、2、4、3考查目的：考查浓度、温度、固体物质的表面积对化学反应速率的影响。答案：AC解析：其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。5反应3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加Fe（s）的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大考查目的：考查增加固体、改变压强对化学反应速率的影响。答案：AC解析：固体、纯液体的浓度是一个定值，所以改变其物质的量对反应速率无影响。将容器体积缩小一半时，压强增大，反应速率加快。保持体积不变，充入N2，反应体系的浓度不变，反应速率不变。保持压强不变充入N2，容器体积增大，气体物质的浓度减小，反应速率减慢。6将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）=2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法，其中正确的是（）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7molL1A B C D考查目的：考查化学反应速率、转化率、物质的量浓度的计算。答案：B解析：由题知2 s时C的浓度为0.6molL1，根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为0.3molL1，进而确定B的浓度是（1molL10.3molL1）0.7molL1；A的变化浓度为0.6molL1，从而求出A的转化率100%30%；用C表示的反应的平均速率为0.3molL1s1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1，用B表示的反应的平均速率为0.15molL1s1。对照各选项，符合题意的是B。7（体验高考）将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A铁的反应速率0.5mol/（Lmin）B硫酸的反应速率0.5mol/（Lmin）C硫酸亚铁的生成速率0.25mol/（Lmin）D氢气的反应速率0.5mol/（Lmin）考查目的：考查化学反应速率的计算和注意事项。答案：B解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6g Fe的物质的量0.1mol。H2SO4的物质的量生成FeSO4的物质的量0.1mol。H2SO4的消耗速率FeSO4的生成速率0.5mol/（Lmin）。8一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI=H2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15 s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（）A5 s B10 s C大于10 s D小于10 s考查目的：考查影响化学反应速率的因素和化学反应速率的计算。答案：C解析：随着反应不断进行：c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。所以，c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1，所用时间应大于10 s。9其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A对于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大体系的压强B对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar考查目的：考查压强对化学反应速率的影响。答案：C解析：此题着重考查压强对反应速率的影响。压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。10少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）加H2O滴入几滴浓HNO3滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1molL1盐酸A B C D考查目的：考查哪些条件能够影响化学反应的速率，意在考查学生分析推理的能力。答案：C解析：该反应的本质是：Fe2H=Fe2H2，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然增大了H浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na和Cl不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响。二、非选择题11将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）=xC（g）2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）。求：（1）此时A的浓度c（A）_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）n（B）_mol。（2）B的平均反应速率：v（B）_mol/（Lmin）。（3）x的值为_。考查目的：考查物质的量浓度、化学平均反应速率的计算等知识。答案：（1）0.753（2）0.05（3）2解析：（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的量。 3A（g）B（g）=xC（g）2D（g）起始时（mol） a a 0 05min时（mol） a1.5 a0.5 0.125 0.52根据c（A）:c（B）3:5，可得，解得a3即n（A）n（B）3mol, 5min时c（A）0.75mol/L。（2）v（B）0.05mol/（Lmin）。（3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则，解得x2。12（体验高考）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） /（molL1）V（H2SO4） /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355040分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： _。考查目的：考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生对比推理、图表分析和数据处理的能力。答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大1和2（2）1、3、4、6、8（或2和5或7和9）（3）反应温度6和7、8和9（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近解析：（1）实验4和5的实验数据主要区别在于金属消失的时间上，粉末状金属的耗时明显少于丝状，说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。（2）要研究反应物浓度对反应速率产生影响，就要排除金属状态的干扰，所以要选择状态一样的实验序号。（3）表中列出的影响反应速率的因素有金属状态、反应物浓度、溶液温度，实验7和实验9反应前温度与其他不同，接下来观察发现，实验7和实验6其他影响因素相同，实验9和实验8其他影响因素相同，这两对实验受反应温度的影响。（4）使溶液的温度升高的热量来于稀硫酸与金属的反应，反应前后溶液的温度变化值相近，说明各实验中反应的进行程度相近。2014-04-04人教网下载： 化学反应速率和限度同步测试（第2课时） 贵州省遵义市第二中学周厚彬一、选择题1下列说法正确的是（）A密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏考查目的：考查考查化学平衡的概念和特征，影响化学平衡的因素。答案：B解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。2在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍考查目的：考查可逆反应的书写，化学反应速率和化学平衡的相关计算。答案：D解析：从图象可知，N的物质的量在减少，应为反应物，M的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反应的化学方程式为2NM；由图可知，t2时，未达到平衡，正、逆反应速率不相等；t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率；t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的。3在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）:v（B）:v（C） :v（D）m:n:p:q单位时间内mmol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应A BC D考查目的：考查化学平衡状态的判断。答案：B解析：判断化学平衡的根本标志是v正v逆，中mmol A断键，则同时生成pmol C，而pmol C也发生断键反应，因此对C而言v正v逆，正确；而中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，正确；间接标志是体系的温度不再改变，故正确；但因（mn）与（pq）的相对大小不确定，故无法确定，若mnpq，则压强始终不变化，则错误。因此选B。4硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是（）A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C一定条件下，向某密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考查目的：考查化学反应速率和化学平衡的理解。答案：B解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。52SO2（g）O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v考查目的：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。答案：D解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。6下图表示反应X（g）4Y（g）Z（g），H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小考查目的：本题考查的是化学平衡，意在考查考生根据图象判断平衡以及平衡中的有关计算。答案：B解析：A项，6min时反应达平衡，化学平衡为动态平衡，所以反应未停止，故A项错；B项，平衡时，X浓度的变化量为10.150.85（molL1），转化率为100%85%，B项正确；C项，Hv逆，即逆反应减小的倍数大，D项错。7下列各组数据反映可逆反应2AB3C处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Av（A）2mol/（Lmin）v（B）2mol/（Lmin）Bv（A）2mol/（Lmin）v（B）1mol/（Lmin）Cv（A）1mol/（Lmin）v（B）1.5mol/（Lmin）Dv（A）1mol/（Lmin）v（C）2mol/（Lmin）考查目的：考查通过计算判断化学平衡状态，直接标志v（正）=v（逆）。答案：B解析：当反应达到平衡时，v（正）v（逆）。这一般指一种物质生成速率和消耗速率相同，如果分别用不同物质来表示正反应和逆反应的速率时，应统一为用同一种物质来分别表示正、逆反应速率，然后进行判断。A中v（A）和v（B）虽然在数值上相同，但不能说明该反应处于平衡状态，因为它是分别用不同物质来表示的正、逆反应的速率。如果将其中之一换算为另一种物质的速率，统一为用A或B物质来表示，就不难看出它们的生成速率和消耗速率不相等。故A错误。B中v（A）2mol/（Lmin），为正反应速率，将其用B物质来表示为v（B）v（A）2mol/（Lmin）1mol/（Lmin），与逆反应速率v（B）1mol/（Lmin）相等，符合平衡中v（正）v（逆）的条件，故B正确。同理，CD都错。8下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等考查目的：考查化学反应限度和化学平衡的理解。答案：B解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度；C项，如反应H2（g）I2（g） 2HI（g），在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到反应限度的标志；D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。9X、Y、Z为三种气体，把a mol X和bmol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）n（Y）n（Z），则Y的转化率为（）A.100% B.100%C.100% D.100%考查目的：考查平衡转化率的计算。答案：B解析：设参加反应的Y的物质的量为n，则X2Y2Z起始时 a b 0反应 n n平衡时 an bn n所以anbnn，n（ab）mol所以Y的转化率为100%100%。10.某恒温密闭容器中，可逆反应A（s） B+C（g）-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n（A）消耗n（C）消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q考查目的：考查化学平衡。答案：BC解析：若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n（A）消耗n（C）消耗，B项正确；保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，C项正确；因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。二、非选择题11某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_。（3）4min时，反应是否达平衡状态？_（填“是”或“否”），8min时，V正_V逆（填“”“”或“”）。考查目的：考查化学反速率的计算和化学平衡状态的判定，意在考查学生分析图像的能力。答案：（1）2AB（2）0.05mol（Lmin）1（3）否解析：（1）分析图中从反应开始到第4min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4mol，B增加0.2mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2AB。（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率v（A）0.05mol（Lmin）1。（3）4min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v正v逆。12在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反应。（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。av（NO2）2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）2v正（O2） d容器内密度保持不变考查目的：考查可逆反应和化学平衡状态的判断，以及化学反应速率的计算。答案：（1）是（2）b1.5103mol（Ls）1（3）bc解析：（1）由表格和图像可知，该反应是可逆反应。（2）由平衡体系2NO（g）O2（g） 2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）n（NO）0.020mol0.007mol0.013molc（NO2）0.006 5molL1故表示NO2变化曲线的为b。v（NO）0.003mol（Ls）1，则v（O2）v（NO）0.001 5mol（Ls）1。（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。13.（体验高考）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）+Q Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni（CO）4在010min的平均反应速率为 。（3）若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a. Ni（CO）4（g）的转化率增大 b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小 d.v逆Ni（CO）4增大答案：（1）增大压强 、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）；（2）0.05mol/（Lmin）；（3）b c 解析：（1）反应是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）等措施均可使反应正向进行，提高Ni（CO）4的产率。（2）随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应消耗的镍的质量，在010min，生成Ni（CO）4的物质的量（100g-41g）/59gmol-11mol，故在010min，vNi（CO）41mol/（2L10min）0.05mol/（Lmin）。（3）由反应为放热反应可知反应为吸热反应，因此反应达到平衡后，降温，平衡逆向进行，Ni（CO）4（g）的转化率减小、CO的浓度与Ni的质量均减小、因温度降低，v逆Ni（CO）4减小。最简单的有机化合物甲烷同步测试（第1课时） 一、选择题1下列说法正确的是 （）A含碳元素的化合物都是有机物B完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃C大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O答案：C2据报道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是（）A点燃甲烷不必事先进行验纯B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸答案：A3在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）ACH3Cl BCH2Cl CCHCl3 DHCl答案：D4下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）ACH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构BCH4、CCl4都是正四面体结构CCH4和CCl4中的化学键均为非极性键DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同。答案：B解析：CCl4分子的空间结构同CH4相似，为正四面体结构，CH3Cl中的CH键和CCl键不同，不是正四面体结构。5下列物质在一定条件下可跟CH4发生化学反应的是（）A酸性高锰酸钾溶液 B溴水C氢氧化钠溶液 D溴蒸气答案：D6已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（）A只有 B只有 C和 D和答案：C7一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（）A24.4g B13.2g C12.5g D11.2g答案：D解析：n（H2O）1.4mol8将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（）A1.5mol B3mol C4.5mol D6mol答案：B。9黑煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（）A5% B9.1% C10.5% D15%答案：B10若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 （）Ax2，y2 Bx2，y4Cx3，y6 Dx3，y8答案：B二、非选择题11如图某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题。（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是_。（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是_。答案：（1）H2；（2）CO；（3）CH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH412（体验高考）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。（2）设V（Cl2）/V（CH4）x，若理论上欲获得最多的氯化