2019_2020年高中化学专题综合测评1微观结构与物质的多样性（含解析）苏教版必修2.docx

专题综合测评(一)微观结构与物质的多样性 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1下列表示物质的化学用语正确的是()D含8个中子的碳原子的核素符号为14C，A项错误；HF是共价化合物，其电子式不需标方框和电荷符号，B项错误；Cl的核电荷数应为17，C项错误。2在一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸，有关反应为3NH33CO23H2O。下列说法正确的是()A题述反应为中和反应B三聚氰酸分子中既含极性键，又含非极性键C四种物质均属于共价化合物D仅由题述四种元素不可能形成离子化合物CA项，题给反应不是酸与碱作用生成盐和水的反应，不是中和反应，错误；B项，三聚氰酸分子中的化学键均存在于不同的原子之间，均为极性键，错误；C项，三聚氰酸、NH3、CO2、H2O分子中均只含有共价键，它们均是共价化合物，正确；D项，由(NH4)2CO3是离子化合物可知，错误。3研究表明，26Al可以衰变为24Mg，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是 ()A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液D将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能C硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较元素的金属性强弱，A项错误；向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，两溶液中均生成沉淀，不能证明元素的金属性强弱，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，加入铝片的试管无明显现象，可证明镁的金属性比铝强，C项正确；比较元素的金属性强弱可以用金属与稀的非氧化性酸溶液反应来比较，而不能用金属与碱溶液的反应来比较，D项错误。4下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是()A原子半径：Xr(Q)r(Y2)r(Z3)B最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应B由题意知，X为氮、Y为氧、Z为铝、W为硫、Q为氯，HClO4的酸性比H2SO4的强，B项错误。12现有8种元素的性质如表所示，它们位于第2或第3周期，下列判断错误的是()编号元素性质原子半径/(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313A8种元素中有4种非金属元素B编号为的原子之间可形成共价化合物C编号为的元素的最简单氢化物通过三步反应可合成硝酸D编号为的单质可保存在固体石蜡中A根据表中信息，可推知为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为B。有5种非金属元素，3种金属元素，A项错误；N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与Cl原子之间形成共价键，可形成NCl3等，B项正确；NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，C项正确；Li可保存在固体石蜡中，D项正确。13W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A对应气态氢化物的稳定性：YWB对应简单离子的半径：WZC化合物XZW中既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应CW的核素的质子数是8，则W是氧元素；金属性最强的短周期元素是钠元素；常见的半导体材料的组成元素是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于O，则Z是氯元素。硅元素的非金属性小于氧元素，则气态氢化物的稳定性：YW，A项错误；氯离子的电子层数多，离子半径大，B项错误；化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，C项正确；二氧化硅和高氯酸不反应，D项错误。14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D本题考查元素周期律。由题意可知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A不正确；Na2O2中含有非极性共价键，B不正确；金属性YZ，最高价氧化物的水化物的碱性YZ，C不正确；非金属性XW，简单气态氢化物的热稳定性XW，D正确。15下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ()选项实验事实理论解释ANa比Na原子稳定最外层电子数：Na有8个，Na有1个B酸性：HClOH2CO3非金属性：CClC原子半径：ClSCl原子、S原子的电子层数相同，但Cl原子的核电荷数比S原子多，对核外电子的吸引能力比S原子强DH2O分子比H2S分子稳定HO键比HS键强B最外层有8个电子的单原子微粒较稳定，A项正确；HClO不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断HClO与H2CO3酸性的强弱，且氯元素的非金属性强于碳元素，B项错误；C项正确；分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，D项正确。16已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质还原性：ABDCCaA2、bB、cC3、dD都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素且原子序数dc，A、B为金属元素，原子序数ab，因而四种元素的原子序数为abdc，B错；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为CDBA，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为BA，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D错。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(4分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是_。答案(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力18(10分)现有部分短周期元素的相关信息如下表所示：元素WXYZ相关信息海水中质量分数最高的元素其为非金属元素，简单气态氢化物溶于水所得溶液呈碱性M层比K层少1个电子其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的(1)W在周期表中位于第_周期_族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列能证明这一事实的有_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质的低b在化合物中Y的化合价比Z低cY的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能dY、Z同周期且Z在Y的右侧(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为_，该化合物中离子键与共价键的数目比为_。(3)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：_。解析由题给信息可推知W是O，X是N，Y是Na，Z是Al。(1)钠、铝位于同一周期，钠的金属性更强，金属性的强弱可通过比较其在周期表中的相对位置，对应单质与酸、水反应的剧烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。(2)符合条件的化合物是Na2O2，该化合物中离子键与共价键的数目比为21。(3)H2O2与N2H4反应生成的单质是N2，液态物质是水，由此可写出反应方程式。答案(1)2ANacd(2)Na2O221(3)2H2O2N2H4N24H2O19(8分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，已知A是短周期主族元素中非金属性最强的元素，且E与A同族；金属元素B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C1、C2、C3，其中C1中没有中子，且C1的质量数分别为C2、C3的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性。(1)写出B元素的离子结构示意图_；C2粒子的符号为_。(2)B、E两种元素形成的化合物的电子式为_。(3)A、E两种元素分别形成的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)，其原因是_。(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式：_。(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学反应方程式：_。解析A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，A是非金属性最强的元素，故A为F；E与A同族，且为短周期元素，故E为Cl；金属元素B的原子核内质子数比它的前一周期同主族元素原子的质子数多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故B为Na；C元素有三种同位素C1、C2、C3，C1中没有中子，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H；D的气态氢化物的水溶液显碱性，即D为N。(1)B为Na，Na原子失去最外层一个电子形成钠离子，即电子层数为2，最外层电子数是8，Na的结构示意图为，C2为D或H。(2)NaCl为离子化合物，故其电子式为。(3)A的氢化物为HF，E的氢化物为HCl，由于HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl。(4)N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，氨气是碱性气体，与酸反应生成盐，故在溶液中反应的离子方程式为NH3H=NH。(5)氨气具有还原性，氯气具有氧化性，二者反应生成氯化铵和氮气，化学反应方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2。答案(1) D或H(2) (3)HFHF分子间存在氢键(4)NH3H=NH(5)8NH33Cl2=6NH4ClN220(10分)A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的五种短周期元素。已知：A元素的某种核素没有中子；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；工业上常用分离液态空气法获得C和D的单质；E与氩原子核外电子层结构相同。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)B元素在元素周期表中的位置为_。(2)一定条件下，化合物CD和BD反应生成无毒的物质，其化学方程式为_。(3)写出E的最高价氧化物与H2O反应的化学方程式为_。(4)BA2D的结构式为_，m g该物质完全燃烧后的产物通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为_g。解析根据题意可推断出：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是氯。(1)碳位于元素周期表的第2周期A族，注意莫遗漏“A”和罗马数字的正确书写。(2)NO和CO发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳都是无毒物质，据此可写出化学方程式。(3)氯元素的最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水化合生成氯元素的最高价含氧酸，即高氯酸。(4)根据共价键知识，分子式为CH2O的化合物只能是甲醛，其结构式为，由反应：HCHOO2CO2H2O、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知Na2O2固体增加的质量为原来HCHO的质量。答案(1)第2周期A族(2)2NO2CON22CO2(3)Cl2O7H2O=2HClO4(4) m21(10分)结合元素周期表，完成下列问题。(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为_(填序号)。aA bB cC dD(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请根据学过的化学知识判断这一元素是_(填元素符号)。(3)和元素形成的两种常见化合物的化学式分别为_、_，它们都是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素中，金属性较强的是_(填元素名称)，可以验证该结论的实验有_(填序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液解析(1)A区为金属元素、非金属元素共同存在的区域；B区元素为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共同存在的区域；D区元素为零族元素(或稀有气体元素)。(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物没有氢形成的化合物多。(4)根据