黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018_2019学年高一化学3月月考试题（含解析）.docx

20182019学年度下学期3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。故选C。考点：化学键、元素推断2.对于A ZX 和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数，核外电子数一定相同【答案】A【解析】考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。如果AZ，则就不含有中子。所以正确的答案是A。3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性ZWC. 原子半径由大到小排列顺序ZYXD. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素【答案】D【解析】试题分析：短周期元素W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则W是S，所以Z是P，Y是N，X是C。AX有CO、CO2两种氧化物，错误；B由于元素的非金属性：WZ，所以气态氢化物的稳定性ZZB. 氢化物的沸点：XWC. 离子的还原性：XWD. 原子及离子半径：ZYX【答案】B【解析】根据元素的结构及有关性质可知，W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性是钠强于铝，选项A不正确；HF分子中含有氢键，沸点高于氯化氢的，选项B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项C不正确；由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，选项D不正确，答案选B。6.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期第A族元素C. X是第二周期第A族元素D. X的最高正化合价为4【答案】A【解析】【分析】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，可能是H2SO4，也可能是H3PO4，氢化物的分子式不是H2X，则不会是H2SO4，一定是H3PO4，X是磷（P），据此分析。【详解】A.P的最高价含氧酸的分子式可表示为H3PO4，故A正确；B.P是第三周期第A族，故B错误；C.P是第三周期第A族，故C错误；D.P的最高正化合价为5，故D错误。故选A。7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【答案】A【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。考点：本题考查元素周期律。8.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C. 液态WX3汽化均需克服的作用力与NaCl相同D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，据此答题。【详解】A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH3P，故A错误；B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，破坏的是离子键，不相同，故C错误；D.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确。故选D。【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。9. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A. 对应简单离子半径XWB. 对应气态氢化物的稳定性YZC. 化合物XZW既含离子键也含共价键D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】D【解析】试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-Na+，A正确；B、非金属性ClSi，故氢化物稳定性YZ，B正确；C、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，C正确；D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，D错误。答案选D。考点：考查微粒半径大小的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用。10. X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（ ）A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B. 原子半径由小到大的顺序为WXZC. X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。【答案】D【解析】试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。A根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HOClS（HOCNOH (4). (5). (6). NH4NO3 (7). 离子键、共价键 (8). HHSO3-=H2OSO2 (9). N2H42H2O2=N24H2O (10). 3Ba23SO22NO3-2H2O=3BaSO42NO4H【解析】【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答。【详解】根据分析可知X、Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第A族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是NaCNOH；故答案为：第二周期，第A族；NaCNOH。（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所以CO2的电子式为；在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是；故答案为：；。（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的盐是NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、共价键。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者会发生复分解反应产生有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体SO2，该反应的离子方程式为H+HSO3-=H2O+SO2；故答案为：H+HSO3-=H2O+SO2。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染是H2O、N2，根据氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得二者反应的方程式是N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H42H2O2=N24H2O。（6）NW2是SO2，溶于水发生反应产生H2SO3，反应方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-表现氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+发生复分解反应形成BaSO4沉淀，则NW2通入硝酸钡溶液中的离子方