2019_2020年高中化学课时分层作业18盐类水解反应的应用（含解析）苏教版选修4.docx

课时分层作业(十八)盐类水解反应的应用 (建议用时：45分钟)基础达标练1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClOAA项HCl完全电离；B项NH水解：NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。2下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是()A焊接时用NH4Cl溶液除锈BFeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D生活中用电解食盐水的方法制取消毒液DNH4Cl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)3，与水解有关但不正确，故B不符合题意；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，该说法与水解有关但不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，说法正确但与水解无关，故D符合题意。3某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010)molL1ABCDDpH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；NaHCO3溶液的pH8.3，表明HCO的水解程度大于电离程度，即c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，错误；根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒有2c(CH3COO)2c(OH)2c(Na)2c(H)，整理得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1，正确。4(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO、Na、ClOB使石蕊溶液变红的溶液中：Al3、HCO、NH、ClCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：AlO、Na、Cl、KD11013的溶液中：CH3COO、CO、K、SOBC使淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含有碘单质或能氧化I的氧化性物质，选项A中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，HCO在酸性条件下不能大量存在，选项B中的离子一定不能大量共存；Fe3和AlO由于水解互相促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项C中的离子一定不能大量共存；选项D中OH浓度比H浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。5常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC做图象题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图象的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。6下列说法正确的是()AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝CAlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意。由于Fe33H2OFe(OH)33H，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3杂质，选项C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。7对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大DNa2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性增强，A项不正确；加入少量NaOH固体，c(OH)增大，抑制水解，所以c(SO)增大，D项是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，所以B项不正确；由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，因此C项也不正确。故选D项。8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D常温下，将50 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，A项错误；根据质子守恒可知：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，B项错误；NH与SO均来自NH4HSO4溶液，NH部分水解，所以c(SO)c(NH)，C项错误；混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量相等，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，D项正确。9在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO的电离程度_HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_(用离子方程式和简要文字说明)。答案：(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，存在水解平衡SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，发生反应：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色10在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”“”或“”)。(3)在溶液中，NH3H2O与_物质的量浓度之和为0.2 molL1(填离子符号)。(4)室温下，测得溶液的pH7，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO)_c(NH)(填“”“”或“”)。解析：(1)0.1 molL1 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，在溶液中NH发生水解反应：NHH2ONH3H2OH，消耗水电离产生的OH，当最终达到平衡时，溶液中c(H)c(OH)，所以溶液显酸性。(2)0.1 molL1 CH3COONH4和0.1 molL1 NH4HSO4的溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH；在CH3COONH4的溶液中还存在CH3COO的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH；醋酸根离子的水解作用对铵根的水解起促进作用，使c(NH)进一步减小；而在NH4HSO4的溶液中，盐电离产生H，对铵根的水解起抑制作用，使c(NH)略有增加，因此、两种溶液中c(NH)的大小关系是。(3)在0.1 molL1NH3H2O和0.1 molL1NH4Cl混合液中，根据氮元素守恒可知NH3H2O和NH的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(4)室温下，在任何物质的水溶液中都存在电荷守恒，对于的溶液：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NH)，由于溶液pH7，则c(OH)c(H)，所以c(CH3COO)c(NH)。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)NH(4)能力提升练11常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)0.005 molL1BNaHA水溶液中：c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)DpH10的NaHB溶液中，粒子浓度大小为c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)BA.pH2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；B.根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)，B正确；C.根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H2B)，C错误；D.pH10的NaHB溶液显碱性，说明HB的电离程度小于水解程度，粒子浓度大小为c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，D错误。1225 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和大于c(H)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变B随着pH的增大，c(CH3COO)逐渐增大，c(CH3COOH)逐渐减小，所以pH在24.76上方的曲线表示(CH3COOH)的变化曲线；下方的曲线表示(CH3COO)的变化曲线。由图可知，在pH4.76的溶液中，(CH3COO) (CH3COOH)，即c(CH3COO)c(H)，C选项正确；根据物料守恒，加盐酸后CH3COOH和CH3COO总量保持不变，即(CH3COOH)(CH3COO)1，D选项正确。13室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验中溶液pH7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液，由于A的水解使得溶液显碱性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒推知，c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，HA应稍过量，则有x0.2 molL1，那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 molL1。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。14(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表用不同的一元酸实验)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。乙组