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课时分层作业(九)化学反应的方向 (建议用时:25分钟)基础达标练1知道了某过程有自发性之后,则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应A大量事实告诉我们,过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率,所以A正确,B、C错误。放热反应常常能自发进行,但有些吸热反应也能自发进行,D错误。2下列说法正确的是()A非自发进行的反应一定不能发生B自发进行的反应一定能迅速发生C在一定条件下,非自发进行的反应也能发生D吸热反应一定不能自发进行C本题考查的是自发过程的特点。自发进行只能说明反应进行的方向,不能说明反应发生的难易和快慢;由于熵增加的原因,有些吸热反应也能自发进行。故选C。3下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJmol1C从焓变的角度分析,化学反应由高能状态向低能状态转化,使体系能量降低的趋势,表现为放热反应,较易进行。4下列说法中正确的是()A自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小B凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的H0D常温下,反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0D若H0,则一定自发,若H0、S0,则一定不能自发,若H0、S0、S0,反应能否自发,和温度有关,A项错误;反应自发进行的判断依据是HTS0,放热反应也可能是非自发的,吸热反应也可能是自发的,B项错误;Mg和CO2反应的H小于0,C项错误;D项正确。5某反应:AB=C在室温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S0A由GHTS0反应自发进行知:H0、S0的反应在低温时自发进行;H0、S0的反应一定不能自发进行;H0的反应一定能自发进行;H0、S0的反应在高温时自发进行。6判断以下两个自发反应焓变和熵变的符号。(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H_0、S_0(2)2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g)BaCl2(s)10H2O(l)H_0、S_0解析:(1)该反应的气体体积减小,能自发进行,说明是放热反应,即H0、S0。(2)该反应是吸热反应,体系的能量升高,但其熵增大,所以能自发进行。答案:(1)(2)能力提升练7分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D放热的熵增反应在任何温度下能自发进行,仅D符合。8(1)已知:298 K、101 kPa时,反应CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1,HTS345.7 kJmol1,若此反应中H和S不随温度变化而变化,则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知:H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1,S118.8 Jmol1K1。则水的沸点是_。(3)已知在298 K时,由石墨生成金刚石的反应的H1.895 kJmol1,HTS2.866 kJmol1,又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1,则金刚石的熵S金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差),这两种碳的同素异形体中更有序的是_。解析:(1)因为298 K、101 kPa时,题给的反应的H402.0 kJmol1,HTS345.7 kJmol1,则有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反应能自发进行,需使HTS0,即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0,得T2 127 K,因此保持此反应自发进行的温度低于2 127 K。(2)在水沸腾时,HTS0,则THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨转化为金刚石的反应为C(s,石墨)=C(s,金刚石),HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1,即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1,解得S金2.436103 kJmol1K12.4

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