2019_2020年高中化学课时分层作业9化学反应的方向（含解析）苏教版选修4.docx

课时分层作业(九)化学反应的方向 (建议用时：25分钟)基础达标练1知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应A大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以A正确，B、C错误。放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，D错误。2下列说法正确的是()A非自发进行的反应一定不能发生B自发进行的反应一定能迅速发生C在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D吸热反应一定不能自发进行C本题考查的是自发过程的特点。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸热反应也能自发进行。故选C。3下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJmol1C从焓变的角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，表现为放热反应，较易进行。4下列说法中正确的是()A自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D若H0，则一定自发，若H0、S0，则一定不能自发，若H0、S0、S0，反应能否自发，和温度有关，A项错误；反应自发进行的判断依据是HTS0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，B项错误；Mg和CO2反应的H小于0，C项错误；D项正确。5某反应：AB=C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S0A由GHTS0反应自发进行知：H0、S0的反应在低温时自发进行；H0、S0的反应一定不能自发进行；H0的反应一定能自发进行；H0、S0的反应在高温时自发进行。6判断以下两个自发反应焓变和熵变的符号。(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H_0、S_0(2)2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g)BaCl2(s)10H2O(l)H_0、S_0解析：(1)该反应的气体体积减小，能自发进行，说明是放热反应，即H0、S0。(2)该反应是吸热反应，体系的能量升高，但其熵增大，所以能自发进行。答案：(1)(2)能力提升练7分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D放热的熵增反应在任何温度下能自发进行，仅D符合。8(1)已知：298 K、101 kPa时，反应CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，若此反应中H和S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1，S118.8 Jmol1K1。则水的沸点是_。(3)已知在298 K时，由石墨生成金刚石的反应的H1.895 kJmol1，HTS2.866 kJmol1，又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1，则金刚石的熵S金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。解析：(1)因为298 K、101 kPa时，题给的反应的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，则有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反应能自发进行，需使HTS0，即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0，得T2 127 K，因此保持此反应自发进行的温度低于2 127 K。(2)在水沸腾时，HTS0，则THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨转化为金刚石的反应为C(s，石墨)=C(s，金刚石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1，即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1，解得S金2.436103 kJmol1K12.4