2019_2020版教材新高中化学第2章第1节第2课时胶体练习（含解析）鲁科版必修第一册.docx

第2课时胶体课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.下列有关胶体的说法正确的是()A.胶体不一定是混合物B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔现象C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D.胶体属于介稳体系答案D解析A项,因为分散质粒子直径在1100nm之间的分散系就是胶体,胶体属于混合物,故A错误;B项,胶体和其他分散系的本质区别是胶体分散质微粒直径的大小,不是有丁达尔现象,故B错误;C项,将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁沉淀,故C错误;D项,胶体较稳定,属于介稳体系,故D正确。2.有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有()布朗运动丁达尔现象加热法电泳实验法加电解质法A.B.C.D.全部答案C解析溶液和胶体均存在布朗运动,不合适;Fe(OH)3胶体能够产生丁达尔现象,碘水不能,正确;加热Fe(OH)3胶体会发生凝聚,正确;Fe(OH)3胶体粒子能够产生电泳现象,碘水不能,正确;加入电解质,Fe(OH)3胶体会发生聚沉,碘水不能,正确。3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()答案C解析直径大于1nm而小于100nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关,综合分析可知选C。4.下列说法不正确的是()A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象答案D解析A项,根据分散系分类的依据可知,分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液,A正确;B项,胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象,B正确;C项,有色玻璃是固溶胶,淀粉溶液是淀粉分子(直径在1100nm)分散在水中所形成的胶体,正确;D项,PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物,因此颗粒物的直径可能大于100nm,因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体,错误。5.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔现象能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.答案B解析纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系是胶体,具有丁达尔现象,能够透过滤纸而不能透过半透膜,胶体是较稳定的体系,B正确。6.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加12 mL饱和溶液,继续煮沸,待时,停止加热;反应的化学方程式为。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体置于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填“有”或“无”)丁达尔现象;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是。答案(1)氯化铁(或FeCl3)液体呈红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动解析(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点:将蒸馏水先煮沸,然后加入饱和的FeCl3溶液,再继续煮沸至红褐色,停止加热。(2)胶体粒子不能透过半透膜,因此半透膜外的液体为溶液,所以无丁达尔现象;因溶液中含有Cl-,所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深。提升能力跨越等级1.下列现象或事实与胶体的性质无关的是()A.清晨,日光下的树林中透过的缕缕阳光B.长江三角洲的形成C.用激光笔照射氢氧化铁胶体可看到光亮的“通路”D.钠在氯气中燃烧产生白烟答案D解析A项,树林中的缕缕阳光是发生了丁达尔现象。B项,一些极细的泥沙(直径在1100nm)悬浮在长江水中形成胶体,在入海口遇到海水,海水中含大量的电解质,发生胶体的聚沉而形成三角洲。C项,产生了丁达尔现象。D项,产生的白烟与胶体的性质无关。2.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是()A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能透过半透膜,胶体中分散质粒子不能透过半透膜C.光束通过淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀答案D解析A项,FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为透明、均匀的分散系;B项,半透膜允许溶液中溶质粒子透过,不允许胶体中分散质粒子透过;C项,蔗糖溶液不具有丁达尔现象,而淀粉溶液具有丁达尔现象;D项,溶液最稳定,胶体属于介稳体系,在一定条件下,能长时间稳定存在。3.英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出现丁达尔现象的分散系的是()鸡蛋白溶液蒸馏水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水A.B.C.D.答案D解析丁达尔现象是胶体独有的性质,是光的散射造成的。是胶体,能产生胶体,都能够产生丁达尔现象,是溶液,不能产生丁达尔现象。是纯净物,不是分散系。4.下列事实与胶体知识有关的是()用盐卤制豆腐向水中加入能形成胶体的无害物质净水一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞工厂静电除尘A.B.C.D.都无关答案C解析用盐卤制豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离,故正确;向水中加入无害物质形成胶体,胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,故正确;墨水是一种胶体,不同墨水胶粒所带电荷不同,不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象,生成沉淀使笔堵塞,故正确;静电除尘是胶体电泳性质的应用,与胶体性质有关,故正确;所以均与胶体知识有关。5.下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、蒸馏水等B.将1 L 2 molL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体答案C解析水不是分散系,A项错误;Fe(OH)3胶粒的个数少于2NA,因为胶粒是大量分子或离子的集合体,B项错误;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体,D项错误。6.丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图,该图中有一处明显错误是,原因是。(2)欲在树林中观察到丁达尔现象,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。(3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔现象的方法,其中最简单、最环保的方法是。答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔现象(2)清晨水被太阳光加热,形成水雾,可能构成1100 nm 的分散质,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔现象(3)打开暖瓶让水蒸气升腾起来,用一束光照射即可(答案合理也可)7.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:。(2)怎样检验制备的物质是否为胶体? 。(3)取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是,这种现象称为胶体的。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是。A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸(5)氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸,结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是。随后沉淀溶解,此反应的化学方程式是。答案(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)利用丁达尔现象:让一束可见光通过制得的物质,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体(3)产生红褐色沉淀聚沉(4)B(5)A(6)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O解析(1)书写生成Fe(OH)3胶体的化学方程式时注意不能写成“Fe(OH)3”,应写成FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(2)丁达尔现象是区分胶体与溶液的最佳方法。(3)Fe(OH)3胶体粒子所带正电荷被SO42-所带负电荷中和,发生聚沉,产生Fe(OH)3红褐色沉淀。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,相互排斥不易形成沉淀。(5)胶体粒子的直径在1100nm之间是胶体的本质特征,决定了胶体的性质,而溶液中分散质粒子的直径小于1nm。(6)加入稀硫酸后,Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀,随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解。贴近生活拓展创新鸡蛋的内膜是一种半透膜,某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下:把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如上图);向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述,填写下列空白:(1)步骤中反应除去部分蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。(2)检验烧杯中有无淀粉,操作是。(3)检验烧杯中有无NaCl,操作是。(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是(填入正确选项前的字母)。A.换大烧杯,用大量水进行渗析B.多次渗析,每次用水量不要太多C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析(5)如何证明