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文档简介

第一单元 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质,电解质:,非电解质:,(一)电解质和非电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。, NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O,属于电解质的有:,属于非电解质的有:, , ,练一练: 下列物质中,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,实验1：,测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。,（资料：pH = - lg c(H+)）,pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照,物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。,实验2,比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性,实验3,盐酸和醋酸性质比较,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中离子浓度大,动画醋酸,根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证,（二）强电解质和弱电解质,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆 =,可逆,练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,电离方程式,思考并讨论 1.难
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