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1 / 4 化学复习从计算开始 化学计算历来是化学习题中的一大难点。化学计算不等于数学计算,必须在化学知识和原理的基础上进行。化学计算内容包括:关于混合物的计算、关键元素量的守恒、化合价升降平衡原理应用、反应过程中差量的利用、结合讨论进行的计算等。一些化学计算的答案不是唯一的,可能有多个答案,更有一些计算题的答案是某物质的取值范围的函数。这些计算可能与实际生活、生产情况更加相符。这类题目的分析比较复杂,难度自然比单一答案的计算题高。 如果几步化学反应连续进行,化学计算的工作量会成倍提高。碰到这种情况,必须尽可能设 法省略中间过程,以期达到事半功倍的效率。这类化学计算对计算技巧的要求很高。 例 1 往某种 BaCl2 溶液中逐滴加入密度为 g / m L 的硫酸溶液,恰好完全反应。过滤,滤液的质量恰好与原 BaCl2 溶液质量相等。此硫酸溶液的物质的量浓度为 mol / L。 解析据题义, BaSO4 沉淀的质量与硫酸溶液的质量相等,即硫酸溶液中 SO42的质量分数为 96/( 96 137),其浓度为例 2 高炉煤气的平均组成(体积分数)为: CO, CO2、N2、其它。生产 1000 kg 生铁耗用石灰石 250 kg,排放煤气 2400 m 3(标准状况)。计算:( 1)生产 1000 kg 生铁2 / 4 至少需要多少千克焦炭? ( 2)高炉煤气所需 O2 来源于空气。生产 1000 kg 生铁需要提供多少立方米(标准状况)空气?(设空气中 O2 和 N2的体积分数分别为和。)解析( 1) 250 kg Ca CO kmol,排放 CO256 m 3。 2400 m 3 煤气含 C O672 m 3、 CO2240 m 3,即有 672 m 3CO 和 184 m 3CO2 由焦炭生成,炭的质量为:( 2)据 N2 的来源计算(不能依据氧元素计算,因为氧元素部分来自铁氧化物): 2400 ( 5/4) 1740 m 3 例 3 使一定量的 PH3 和 H2 的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管,第一支玻管中装有铜屑,第二支玻管中装有氧化铜。气体在第一支玻管中发生如下反应: 2PH3 3 Cu Cu3P2 3H2 玻管质量增加 g;第二支玻管中通过气体后质量减小 g。求原混合气中 PH3 和 H2 的物质的量比。解析第二支试管中氧化铜失去的质量为氧元素,其物质的量是 /16 mol,与氧元素结合成 H2O 的是氢元素,相当于 H2 亦为 mol。 第一支试管获得的质量是磷元素,其物质的量为 /31 mol,即原 PH3 为 mol,它释放的 H2 为 mol,原 H2 则为 mol。 答 4: 3 例 4A 是饱和一元醇, B 是饱和二元醇,两种分子中所含碳原子数相同。 g A 和 B 的混合液与足量金属钠反应,标准状况下最多能放出 L 氢气。求:( 1) A、 B 的分子式分别为( 2) A 的质量为 g 解析 LH 23 / 4 来自 mol 羟基氢,推知每 1 mol 羟基相当于混合醇 g。定一元醇为乙醇,二元醇为乙二醇,因为前者每提供 1 mol 羟基为 46g,后者每提供 1 mol 羟基为 62/2 31 g, 31 46。可解得乙醇为 mol。 例 7 锌粉、铝粉、 铁粉、镁粉的混合物 ag 与一定质量的溶质质量分数为 25的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得到固体 C(不含结晶水) bg。求反应过程生成的 H2 的质量。解析 a 是金属的质量, b 是硫酸盐的质量,( b a)是所有参加反应的硫酸根的质量,每有 96g 硫酸根,就有 2g 氢气放出。 例 8两种相邻的饱和一元脂肪酸同系物共 g与足量乙醇发生酯化反应,质量可由 g 增重。两种酸分别的是、;两者的物质的量之比是。 解析本题告知了反应前后有机物的质量差。每摩尔一元酸与乙醇酯化,质量总是增加 28( 46 18) g, 实例中质量增加

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