化学平衡图像专题(超详细版).ppt

解化学平衡图像题的技巧,对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。 先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。,二常见图像分类,图像分类,时间为横轴,温度或压强为横轴,1.反应速率时间图像,3.百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,2.物质的量（浓度）时间图像,4.百分含量压强温度图像,一、浓度 - 时间图:,C,A,B,例：,可用于：,A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,2)求反应物的转化率：,1)写出化学反应方程式：,0.3,0.6,0.9,A,B,C,t,c,0.4 0.3 0.2 0.1,2) 求反应物的转化率：,练：,A的转化率=62.5%,1) 写出化学反应方程式:,1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸 热或放热，反应前后气体体积的变化. 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素.,二、速度-时间图:,可用于：,引起平衡移动的因素是 _，平衡将向_方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 _，平衡将向_方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度-时间图:,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是_(升高或降低)，平衡向_反应方向移动，正反应是_热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是_(增大或减小)，平衡向_反应方向移动，m+n_(、=)p+q。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的v t图。,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移动的因素可能是 a. 升高温度 b. 增大压强。根,根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是 a. 加入(正)催化剂 b. 当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小 2、该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。啊气体物质的量 （增大、减小）的反应。,速率时间图,t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应 正反应气体物质的量增大,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A 的 转 化 率,判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,先拐先平,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,B 的 转 化 率,判断m+n与p+q的关系？,m+np+q,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T1,T2,A%,判断正反应是放热还是吸热？,正反应放热,三、某物质的转化率(或百分含量)- 时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,P1,P2,m+n=p+q,C%,判断m+n与p+q的关系？,例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H 0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）,A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,A D,百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,C,08高考理11 已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）,C,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),t,T2P2,T1P2,T1P1,B%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,m+np+q,正反应吸热,先拐先平 定一议二,变一变对于反应mA(g)nB(g) qC(g)有如右图 所示关系，则: p1与p2的关系 _；mn与q的关 系_；T1与T2的 关系_； (选填“”“”或“”) 正反应是吸热还是放热?,正反应为放热反应。,p1p2,mnq,T1T2,四、某物质的转化率(或百分含量)- 温度(或压强)图:,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T,1.01*107Pa,1.01*106Pa,1.01*105Pa,A 的 转 化 率,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应放热m+np+q,四、某物质的转化率(或百分含量)- 温度(或压强)图:,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,500,200,A%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应放热m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T,1.01106Pa,1.01105Pa,1.01104Pa,C%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应吸热m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P,300,200,A%,判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？,正反应吸热m+n=p+q,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：,A. B物质的转化率 B. 正反应的速率 C. 平衡体系中的A% D. 平衡体系中的C%,A、D,例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ）,（A） A 或 E （B） C （C） B （D） D;,B,经典例题,C D,变一变,五、其它:,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,五、其它:,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示 不同的温度，下列反应中符合此图的是（ ）,A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应) B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应) C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应),C,五、其它：,正反应放热,m+np+q,对于