九年级化学上册酸碱盐的鉴别推断教案人教新课标版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 酸碱盐的鉴别推断教案 人教新课标版撰写人：_时 间：_ 【教学目标】知识与技能：知道鉴别酸碱盐的方法；培养学生实验设计及解题能力。过程与方法：初步学会用离子角度来鉴别酸碱盐的方法。情感、态度与价值观：培养学生的合作精神、探究和创新精神；培养科学的研究方法，提高学生科学素养。 【教学重难点】用离子角度来鉴别酸碱盐。【教学设计】创设情境：展示实物：两瓶无色液体(分别编号为A、B)。师：实验室中有两瓶没有标签的无色液体,已知其中一瓶是稀盐酸溶液，另一瓶为蒸馏水，你能用帮助老师将二者区分开吗?请简述你的实验方案。小组讨论交流：怎样区分稀盐酸和蒸馏水?学生分小组归纳：生1：用紫色石蕊试液，稀盐酸能变红。生2：加入碳酸钠溶液，有气泡产生。生3：分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀的是稀盐酸。师边板书出这些方法，并归纳进行指导：我们这两种溶液是未知的，所以在描述鉴别方法的时候要先介绍方法，然后描述产生的现象，最后得出结论。（让学生明白鉴别物质的基本思路是：方法-现象-结论）稀盐酸蒸馏水PH试纸PH 7PH = 7紫色石蕊试液变红紫色碳酸钠有气泡产生无现象锌粒有气泡产生无现象氢氧化铜溶解，溶液变蓝不溶解氧化铜溶解，溶液变蓝不溶解硝酸银有白色沉淀产生无现象展示：鉴别方法表格师：这些方法分别是依据物质的什么性质呢？归纳：在鉴别物质时我们一般是先考虑物质的物理性质，再考虑运用化学性质来区分。大家想到的这些方法都是利用了盐酸的特性来进行鉴别的，其中前面六条属于酸（H+）所共有的性质，也就是只要溶液中有H+都可以用这些方法鉴别；最后一条是Cl特有的性质，只要溶液中有Cl就可以用这个方法鉴别（引入离子鉴别观念）。师：那么我们在第一章里面主要学习的就是酸碱盐，你们知道如何鉴别它们吗？学生讨论教师归纳： A.鉴别的依据：物质（离子）特有的性质；鉴别的原则： 方法简单、现象明显；鉴别方法：先物性再化性，先酸碱在反应。也就是说一般酸碱盐的鉴别首先考虑用物理性质（颜色、状态、气味等）进行区分，不能区分的在考虑用化学性质区分；用化学性质区分时先考虑用酸碱指示剂进行区分，酸碱指示剂无法区分的最后考虑离子的特性差异，利用物质间的反应进行区分。B.知识回顾：常见离子的鉴别方法方法现象H+pH试纸；紫色石蕊试液；加入锌粒pH 7 ；变红；产生可燃气体OH-pH试纸；紫色石蕊试液；无色酚酞试液pH 7 ；变蓝；变红Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32-盐酸和澄清石灰水生成气体，能使澄清石灰水变浑浊Cu2+蓝NaOH溶液生成蓝色絮状沉淀Fe3+黄NaOH溶液生成红褐色絮状沉淀NH4+NaOH等可溶性碱溶液产生刺鼻气味气体（NH3）学生活动：熟记常见离子鉴别方法表。（2-3min）师：通过前面的学习相信大家对物质的鉴别方法已经掌握得不错了，接下来我们通过几道联系来巩固一下，看大家掌握得怎样。【基础巩固】（1）HCl、H2SO4 （2）NaOH、Ca(OH)2（3）FeCl3、CuSO4 （4）Na2SO4、Na2CO3学生活动：四个同学板演，其他同学在草稿纸上完成。师：巡视并加以指导。教师归纳并点评：解题基本思路按以下模式进行：方法-现象-结论。第一组HCl、H2SO4 中相同的离子是H+，不同的是氯离子和硫酸根离子，所以应用这个两个离子的特性进行鉴别，也可以加硝酸银，则有白色沉淀的是HCl，所以说鉴别物质的方法并不是唯一的。未知溶液 无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4师：第三组直接用物理性质（观察颜色）即可鉴别，第四组可通过酸碱性进行区别，注意碳酸钠属于碱性物质，很多同学容易弄错，觉得盐就是中性的。师：刚才这几道题还算比较简单，所以看大家完成情况都很不错，接下来看几道稍微难一点的。【强化巩固】（5）H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4 （6）HCl、Ca(OH)2、Na2CO3学生活动：两个同学板演，其他同学在草稿纸上完成。师：巡视并加以指导。师归纳：第一道从酸碱性上用紫色石蕊试液很容易就区分开了，所以绝大多数同学都正确的，很不错，；第二道就有部分同学出现错误了，刚刚提醒过大家碳酸钠是碱性的，所以只通过酸碱性能一次区分吗？氢氧化钙和碳酸钠都是碱性的还需要进一步进行区分，可以加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氢氧化钙，这里再次提醒大家碳酸钠为碱性物质。【综合提高】（7） 鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 学生活动：两个同学板演，其他同学在草稿纸上完成。师：巡视并加以指导。（8）不用试剂鉴别 KCl、 Ba(NO3)2、 FeCl3、 M