元素周期表和元素周期律复习.ppt

元素周期表和元素周期律,授课人：彭黎,考考你： 矿泉水中锶离子的化合价是多少？ 你是如何判断的？,探究思路：,位置反映结构 结构决定性质,位置,结构,性质,1.请在下面的虚线框中按照元素在周期表中的位置填写1-20号元素，并用实线画出元素周期表的轮廓。,一、元素周期表,短周期,长周期,2,10,18,54,36,118,86,0,一、元素周期表,Sr,锶在周期表中的位置：第 周期 族。 【小组讨论1】 1.能否根据锶在周期表中的位置计算出锶的原子序数？ 2.若已知锶的原子序数为38，如何确定锶在周期表中的位置？,五,A,短周期,长周期,2,10,18,54,36,118,86,0,一、元素周期表,Sr,规律小结1,1.同主族相邻元素的原子序数的差值规律,A、A族相差为上一周期元素种数 其它族相差为下一周期元素种数 （如第三四周期相邻的同主族元素，Mg和Ca相差8，S和Se相差18）,记住0族元素的原子序数，2、10、18、36、54、86、118 比大小定周期，求差值定族数,2. 根据原子序数推断元素在周期表中的位置,【变式训练1】,1. 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,A,A,A,四,七,五,36,54,86,【变式训练1】,2.同周期第A族和第A族的两种元素，原子序数的差值不可能为（ ） A.1 B.11 C.18 D.25,短周期,长周期,2,10,18,54,36,118,86,0,一、元素周期表,Sr,探究思路：,位置,结构,性质,周期序数=核外电子层数,主族序数=最外层电子数,最外层电子数=主族元素最高正价,元素周期律,二、元素周期律,元素原子结构的周期性变化 （1）元素原子核外电子排布的周期性变化,（2）元素原子半径的周期性变化(除稀有气体外),元素性质的周期性变化 （1） 元素化合价的周期性变化,（2）金属性、非金属性的周期性变化,元素原子结构的周期性变化,原子半径逐渐,原子半径逐渐,减小,增大,元素原子的最外层电子排布呈 到 的周期性变化,1,8,元素性质的周期性变化,金属性逐渐,金属性逐渐 ，非金属性逐渐,减弱,增强,增强,非金属性逐渐,减弱,元素的最高正价 由 到 ，最低负价由 到,+1,+7,-4,-1,1.碱金属元素自上而下 ，金属性逐渐 ，可以根据哪些事实来判断？,2.哪些事实可以用来判断卤族元素非金属性的强弱？,增强,【小组讨论2】,规律小结2,元素金属性强弱的事实依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的事实依据： 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性； 最高价氧化物的水化物的酸性强弱。,1.已知元素周期表中第A族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（ ） A. 将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸 B. 颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈 C. 锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱 D. 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体,B,应用元素周期律推测锶的性质,2.请根据元素周期律预测下列物质的水溶性并说出理由。,（1）Sr(OH)2 （2）SrCO3 （3）SrSO4,【变式训练2】,专家认为，巴马人长寿的秘诀之一是因为土壤中富含元素硒(Se) ，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是( ) A硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 B单质Se是一种半导体材料 C硒的原子半径比硫、溴的原子半径大 D单质硒的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱,D,总结,预测元素性质的一般思路 1. 判断元素在周期表中的位置 2.找同主族熟悉的元素 3.根据元素周期律推测该元素的性质,综合应用,1.铊的相关信息卡片如图所示： （1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族 （2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子