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九年级化学常见化学方程式点燃点燃一、化合反应点燃(1) 木炭燃烧： CO2 CO2 2CO2 2CO点燃(2) CO燃烧：2COO22CO2点燃(3) 硫燃烧：SO2 SO2(4) 磷燃烧：4P5O2 2P2O5点燃(5) 白磷自燃：4P5O22P2O5点燃(6) 铁燃烧：3Fe2O2 Fe3O4点燃(7) 镁条燃烧：2MgO2 2MgO(8) 铝燃烧：4Al3O2 2Al2O3点燃铝缓慢氧化（铝具有抗腐蚀性）：4Al3O22Al2O3(9) 氢气燃烧：2H2O2 2H2O(10) 2CuO2 2CuO高温(11) 2HgO2 2HgO 2HgO 2HgO2(12) CCO2 2CO （CO2作氧化剂的反应）(13) 酸性氧化物和水反应生成相应的酸：CO2H2OH2CO3 H2CO3H2OCO2SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4(14) 可溶性碱相对应的碱性氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：CaOH2OCa(OH)2Na2OH2O2NaOH(15) CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2(16) 2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3二、分解反应(17) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2MnO2MnO2(18) 实验室用固体混合物制氧气：2KClO3 2KCl3O2通电(19) 过氧化氢分解制氧气：2H2O2 2H2OO2高温(20) 通电分解水：2H2O 2H2O2(21) 工业上制CO2：CaCO3 CaOCO2(22) 碳酸氢盐受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(23) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：Cu(OH)2 CuOH2O2Fe(OH)3 Fe2O33H2O(24) Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 （有三种不同状态的氧化物生成的分解反应）三、置换反应(25) 实验室制H2：ZnH2SO4ZnSO4H2活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和H2Mg2HClMgCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)3+3H2Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2Zn2HClZnCl2H2(26) H2作还原剂和金属氧化物反应：H2CuO CuH2O高温3H2Fe2O3 2Fe3H2O 4H2Fe3O4 3Fe4H2O高温高温(27) C（固体）作还原剂和金属氧化物反应：C2CuO 2CuCO2 3C2Fe2O3 4Fe3CO2 2CFe3O4 3Fe2CO2(28) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：参加反应的金属活动性强于盐中的金属；盐必须可溶；K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。）FeCuSO4FeSO4Cu （“曾青得铁则化为铜”的代表反应）Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag （证明Cu比Ag活动性强的反应）2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu四、复分解反应 （条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成）1、酸和碱性氧化物反应，生成盐和水：(29) Fe2O36HCl2FeCl33H2O(30) Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O(31) CuOH2SO4CuSO4H2O(32) MgO2HClMgCl2H2O2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水(33) HClNaOHNaClH2O(34) 3HClAl(OH)3AlCl33H2O （可治疗胃酸过多）(35) H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O(36) H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O （有沉淀生成的中和反应；导电性几乎为零的中和反应）3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸(37) CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （实验室制取CO2的反应原理）(38) Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 （泡沫灭火器的反应原理）(39) NaHCO3HClNaClH2OCO2 （可治疗胃酸过多）(40) AgNO3HClAgClHNO3(41) BaCl2H2SO4BaSO42HCl(42) Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO34、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。）(43) Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH （用廉价碱制贵重碱；用纯碱制烧碱）(44) 2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4(45) 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl(46) Ba(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)2 5、盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。）(47) CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl(48) Ba(NO3)2K2CO3BaCO32KNO3(49) AgNO3NaClAgClNaNO3(50) BaCl2MgSO4BaSO4MgCl2(51) Ba(NO3)2CuSO4BaSO4Cu(NO3)2有两种沉淀生成的复分解反应；导电性几乎为零的复分解反应(52) Ba(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)2(53) Ba(OH)2MgSO4BaSO4Mg(OH)2(54) Ba(OH)2ZnSO4BaSO4Zn(OH)2同时有沉淀、气体和水生成的复分解反应(55) BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2(56) Ag2CO32HCl2AgClH2OCO2(57) (NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O2NH3五、非基本反应类型点燃1、有机化合物燃烧点燃(58) CH42O2 CO22H2O点燃(59) C2H5OH3O2 2CO23H2O(60) 2CH3OH3O2 2CO24H2O2、CO作还原剂和金属氧化物反应高温(61) COCuO CuCO2高温(62) Fe2O33CO 2Fe3CO2 （用赤铁矿炼铁的反应原理）(63) Fe3O44CO 3Fe4CO2 （用磁铁矿炼铁的反应原理）3、碱和酸性氧化物反应，生成盐和水(64) CO2Ca(OH)2CaCO3H2O （检验并吸收CO2的反应原理）(65) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O(66) CO22NaOHNa2CO3H2O （吸