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文档简介

氯化氢的性质和 制法,HCl 一、物理性质:,1、色、味、态: 无色,有刺激性气味的气体,2、溶解性：喷泉实验,现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色， 形成喷泉。,结论：HCl极易溶于水，1500。其水溶液为 盐酸。,（目的：研究HCl的溶解性。）,3、挥发性：浓盐酸易挥发,二、氯化氢的制备,1、工业制氯化氢： H2Cl2 2HCl,2、实验室制法：,药品：NaCl 和 浓硫酸,Cl2 在H2中燃烧，使Cl2燃烧充分，防止污染空气,点燃,实验室制法：,（1）药品：NaCl 和 浓硫酸 (高沸点的酸制低沸点的酸）,（2）反应原理：,NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (不加热或微热) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl(加热到500600),（3）装置：,微热,强热,发生装置,收集气体,制取氧气,KMnO4,H2O2,MnO2,可用向下排空气法,制取氢气,可用排水法,制取二氧化碳,固+液(不加热),稀盐酸,碳酸钙,气体发生装置,制取氧气,KMnO4,固+液(不加热),稀盐酸,碳酸钙,制取二氧化碳,固体(加热),固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。,发生装置,气体发生装置,制取氧气,KMnO4,固+液(不加热),稀盐酸,碳酸钙,制取二氧化碳,固体(加热),固+液(加热),制取氯化氢,收集比空气重的气体,收集难溶或微溶于水的气体,收集比空气轻的气体,气体收集装置,1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。,3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。,有毒有害气体收集装置,收集比空气重的气体,收集难溶或微溶于水的气体,收集比空气轻的气体,气体收集装置,有毒有害气体收集装置,实验室制气体的过程,发生装置,净化装置,气体收集,尾气吸收,氯化氢的实验室制法,A,B,C,D,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,尾气处理装置,净化装置,同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途,请思考图示的装置都有哪些用途？,4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。,1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。,3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。,根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。,根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收
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