物质的分类及胶体的性质.ppt

原子,原子,分子,离子,化学性质,一个原子,单质,化合物,只有一种元素组成,由多种元素组成,新物质,新物质,一、简单分类法及其应用,1、练习：将下列物质根据所给的标准分类,空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水,A.根据通常存在的状态分类,B.根据所含物质的种类分类,采用标准不同，分类结果不同,a.气体：空气、氢气 b.液体：乙醇、食盐水c.固体：硫酸铵、铜、碘、石墨,a.混合物：空气、食盐水 b. 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气,C.根据组成纯净物的元素种类分类,a.单质：铜、碘、氢气、石墨 b.化合物：乙醇、硫酸铵、,一、简单分类法及其应用,2、交叉分类法,（1）定义：对一种事物以多种标准（角度）进行分类，物质所属类别有交叉部分。,一、简单分类法及其应用,2、交叉分类法,物质各类别间有交叉,酸：电离出来的阳离子全为氢离子的物质,一元酸 HCl 二元酸 HNO3 强酸 多元酸 浓H2SO4 中强酸 氧化性酸 H3PO4 弱酸 非氧化性酸 H2CO3,弱碱 NaOH KOH 可溶性碱 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH3H2O 不溶性碱 二元碱 Ba(OH)2,碱：电离出的阴离子全为氢氧根离子的物质,一、简单分类法及其应用,3、树状分类法,（1）定义：对同物质按照某种属性进行再分类的分类方法。,树状分类法：像一棵树，有主干、支干、次支干和小枝丫。树状分类法是对同类事物进行再分类。,盐,正盐: Na2SO4 K2CO3 CaCO3 Na2S CuCO3,碱式盐：能电离出氢氧根离子的盐 Cu（OH）2CO3,酸式盐：能电离出氢离子的盐 NaHSO4 KHCO3 Ca（HCO3）2 NaHS,复盐：由两种金属离子或铵根离子和金属离子与酸根离子构成的盐 KAl(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(莫尔盐),氧化物,酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。,两性氧化物：Al2O3,碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物, 一定是金属氧化物,不成盐氧化物：CO NO,CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Na2O MgO CaO Fe3O4 CuO,酸性氧化物不一定是非金属氧化物CO2、SO2、SiO2、Mn2O7,树状分类法,练习：用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,常 用 的 简 单 分 类 方 法,二、化学反应的分类 在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。一是根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型的反应(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)；二是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。,小结：,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。,确定分类标准,典例导析 知识点1：物质的分类 例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。 (NH4)2CO3 铵盐 (NH4)2SO4 钠盐 Na2CO3 碳酸盐 Na2SO4 硫酸盐 解析 根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。,答案 跟踪练习1 从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。 答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等),知识点2：化学反应的分类 例2 有以下五个反应：硫在氧气中燃烧 高锰酸钾受热分解 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢气还原氧化铜 生石灰与水反应 其中属于化合反应的有_，有化合价变化的反应有_。 解析 根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：、属化合反应，属分解反应，属复分解反应，属置换反应。在五个反应中，、有化合价变化，、无化合价变化。 答案 ；,跟踪练习2 下列反应中属于化合反应的是( ) A B C D 答案 D,一、分散系的分类 1概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,：被分散的物质,（其中分散成微粒的物质）,：能分散分散质的物质,溶液：分散质粒子小于109m。 胶体：分散质粒子在109107m之间。 浊液：分散质粒子大于107m。 实验演示 悬浊液、乳浊液和溶液的形成.mp4,3、分散系的分类,胶体与溶液、浊液有什么不同？,1.最稳定的是: 2.很不稳定是: 3.胶体具有介稳性 原因: 胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。 胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。,溶液,浊液,透明、澄清较稳定,胶体与溶液有什么不同？,形成一条光亮的通路,胶体的直径在1100nm之间，能使光波发生散射,无现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象（或丁达尔效应）。,光束通过胶体时形成一条光亮的通路。,丁达尔现象（丁达尔效应）,丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。 用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见。,生活中的丁达尔效应 海洋中的阳光,生活中的丁达尔效应 树林中的阳光,生活中的丁达尔效应 晚会上的灯光,无变化,由浑浊变澄清,胶体与悬浊液有什么不同？,能透过,不能透过,通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？,气固,气液,液固,固固,练习：(2000上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,二、胶体的制备和性质 1概念：分散质粒子大小在109107m之间的分散系。 2氢氧化铁胶体的制备 (1)制备原理 氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为 (2)实验步骤 取一只烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。 (3)实验现象 烧杯中液体呈红褐色。氢氧化铁胶体制备实验.wmv,三、胶体的性质,1、丁达尔现象(光学性质)丁达尔效应实验.mp4 实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。,现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。,原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。,应用：鉴别溶胶和溶液。,练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃,A B,(2)布朗运动在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。实验演示 胶体稳定存在的原因.mp4 (3)电泳在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。并不是所有胶体均有此性质。 (4)凝聚当外在条件改变时，破坏了胶体的介稳性，胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，这种现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加热；加入电解质；加入胶粒带相反电荷的胶体等途径。知识讲解 胶体的聚沉及应用.mp4,实例： 1.豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率； 3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。,(1)加入电解质,(2)加入胶粒带相反电荷的胶体,带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。,实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.,实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。,(3)加热,温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。,实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。,练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色,C,不均一、不透明，久置分层,不均一、不透明久置沉淀,多数较均一，较稳定，介稳体系,均一、透明、稳定体系,特点,大量分子 聚集成的 小液滴,大量分子 聚集成的 固体小颗粒,少量分子 的结合体 或大分子,分散质粒 子的构成,分散质粒 子的大小,乳浊液,悬浊液,浊液,胶体,溶液,分散系, 1nm,1 100 nm,100 nm,100 nm,单个分子 或离子,胶体和浊液可通过_鉴别；胶体和溶液可通过_鉴别,鉴别方法,植物油和水的混合物,泥水、石灰乳,Fe(OH)3胶体、淀粉胶体,食盐水、蔗糖溶液,实例,分散质微粒能否透过半透膜,分散质微粒能否透过滤纸,乳浊液,悬浊液,浊液,胶体,溶液,分散系,能,能,能,不能,不能,不能,静置,丁达尔效应,典例导析 知识点1：分散系的分类 例1 日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，它们都是分散系。 (1)其中以气态物质作分散剂的是_。 (2)其中属于胶体的是_。 解析 在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在1100 nm之间，均属于胶体。 答案 雾；雾、豆浆 跟踪练习1 下列分散系最稳定的是( ) A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 答案 D,知识点2：胶体的性质及应用 例2 下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( ) A胶体带电荷，溶液不带电荷 B一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路 C溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通