,第一节 质量守恒定律

1 / 4 ,第一节 质量守恒定律 第一节质量守恒定律 本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。 本节教学目的： 1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因 ,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。 2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 本节重点难点： 对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语 参加化学反应的 、 生成的 、 质量总和 、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式 2 / 4 核心知识 1质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和例如：参加反应 P 和o2的质量总和等于生成物 P2o5的质量 2解释：化学反应前 后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒 3实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程 典型例题 例 1 若有 a 克 kclo3 与 b 克 mno2 的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体 c 克，则反应生成 o2 的质量是克，同时会生成氯化钾克 分析 kclo3 在 mno2 催化作用下生成 kcl 和 o2，而 mno2 在化学反应前后其质量和化学性质都不改变剩余固体是 kcl和 mno2的混合物，根据质量守恒定律， mo2=mkclo3-mkcl 解答（ a+b-c）克 (c一 b)克 例 2 将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成mgo的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？ 3 / 4 分析 mg在空气中与 o2化合生成 m，遵循质量守恒定律 mg o2mgo 解答增大根据质量守恒定律，反应后生成 mgo 的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以 mgo的质量比镁条的质量增大了 例 3 化学反应前后肯定没有变化的是（） 原子的数目 分子的数目 元素的种类 参加化学反应各物质的质量总和 物 质 的 种 类 原 子 的 种 类AB c D 分析质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变 解答选 c. 例 4 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（） A一定含有 c、 H、 o三种元素 B.一定含有 c、 H 元素，不含 o 元素 c一定含有 c、H 元素，可能含有 o 元素 D可能含有 c、 H、 o 元素 4 / 4 分析从燃烧产物水和 co2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、 氧元素根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧